化学平衡常数与反应方向判断讲义 有答案

学科教师辅导讲义

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。

2.（2019高考）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问

题：对于反应：（g）+I2（g）═（g）+2HI（g）③△H3 >0

（1）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数K p＝Pa．达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度

（2）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（填标号）。

A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol•L﹣1

3.（2018高考）CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意

义。回答下列问题：

（1）CH4﹣CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。

某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2•L﹣2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应

CH4（g）═C（s）+2H2（g）

消碳反应

CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H/（kJ•mol﹣1）75172活化能/（kJ•mol﹣1）催化剂X3391

催化剂Y4372

①由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于”），理由是。在反应进料气组成，压强及反

应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是（填字母）。

A．K积、K消均增加

B．V积减小、V消增加

C．K积减小、K消增加

D．V消增加的倍数比V积增加的倍数大

4.（2016高考）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K＝8.7×107；K w＝1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．

5.（2015高考）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

该反应的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

三、作业布置

1、已知下列反应的平衡常数:①H 2(g)+S(s)H 2S(g),K 1;②S(s)+O 2(g)

SO 2(g),K 2;则反应

H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数是( )

A.K 1+K 2

B.K 1-K 2

C.K 1×K 2

D.1

2

K K 2、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温

度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。则下

列说法正确的是（ ）

A ．反应①的平衡常数K 1=[c(CO 2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]

B ．反应③的平衡常数K ＝K 1 / K 2

C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的△H ＞0

D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

3、某温度下,在2L 的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时,X 、Y 、Z

的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X 、Y 、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X 与Y 的两次平衡转化率之比均为1:1

D.第二次平衡时,Z 的浓度为0.4mol·L -1 4、恒温下，V 升容器中加入a mol HI 使之分解：2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确

的是（ ）

A. 减压时，v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反应方向移动

B. 若加入2a mol HI ，则平衡常数变为2倍

C. 加压时，v (逆)、v (正)均不变，平衡不移动

D. 若保持压强不变，通入氦气，则v (逆)、v (正)均减小，平衡不移动 5、一定温度下,密闭容器中进行反应: ()()

222SO g O g +()32SO g ，0H ∆<。测得2()v SO 正随反应时间(t)

的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A. 2t 时改变的条件是:只加入一定量的2SO

B.在1t 时平衡常数1K 大于3t 时平衡常数2K

C. 1t 时平衡混合气的1M 大于3t 时平衡混合气的2M

D. 1t 时平衡混合气中3SO 的体积分数等于3t 时平衡混合气中3SO 的体积分数 6、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g) ΔH <0，230℃时，该反应的平衡常数K

＝2×

10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断错误的是（ ）

A ．第一阶段，选择反应温度应高于42.2℃

B ．第一阶段增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变

C ．第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解

D ．第二阶段，及时分离出Ni ，有利于平衡移动

7、氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO 2(g)+2NaCl(s)

2NaNO 3(s)+2NO(g) +Cl 2(g) ΔH ，

在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.4mol NO 2和0.2mol NaCl ，10min 反应达到平衡时n(NaNO 3)=0.1mol ，NO 2的转化率为α。下列叙述中正确的是( )

A ．10min 内NO 浓度变化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L -1·min -1

B ．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH>0

C ．若起始时向该容器中充入0.1mol NO 2(g)、0.2mol NO(g)和0.1mol Cl 2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

D ．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO 2的转化率小于α

8、化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下： 2NO （g ）

N 2（g ）+O 2（g ） K 1=1×1030

2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （g ） K 2=2×1081

2CO 2（g ）

2CO （g ）+O 2（g ） K 3=4×10﹣92

以下说法正确的是（ ）

A ．常温下，NO 分解产生2

O 的反应的平衡常数表达式

221(N )(O )(NO)

c c K c

B ．常温下，水分解产生O 2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80