人教版化学必修一第二节离子反应教学课件1
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★弱电解质常：见在的水弱溶酸液、里弱只碱有有部哪分些分？子电离成离 子的电解质（溶液中同时存在水合离子，和电解 质分子）
•弱酸、弱碱、水是弱电解质
归纳：
强酸 HCl, H2SO4, HNO3等
强电解质 强碱 NaOH, KOH, Ba(OH)2等
电解质
化
合 物
弱电解质
非电解质
绝大部分盐
NaCl, K2SO4, BaSO4等
的盐化：合物
全部OH是-
凡电离时生成 金属阳离子或NH4+
和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）
离子
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
1、下列电离方程式中，正确的是( CD )
A、 Ca(OH)2 ＝ Ca2+ ＋ 2（OH－） B. FeCl3 ＝ Fe2+＋3Cl－ C、 Ca(HCO3)2 ＝Ca2＋＋2HCO3－ D. Al2(SO4)3 ＝2Al3+ ＋ 3SO42－
3. 电离及电离方程式 （1）强酸、强碱、和盐等强电解质完全电离
NaCl = Na+ + ClHCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OHCuSO4 = Cu2+ + SO42NH4Cl = NH4+ + Cl-
知识反馈：
电解质和非电
根据定义，判断下列说法是否正确？
解质都是针对 化合物而言
①铁能导电，所以铁是电解质；液
溴不能导电，它是非电解质。
②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电 解质。
电解质一定是 自身能够发生
电离
③CaCO3难溶于水，是非电解质。
④ MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是
电解质。
判断化合物是电
Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( B )
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
第1课时
人教版化学必修一第二节离子反应1
二、电解质和非电解质
电解质 化 合 物
非电解质
在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都 不能够导电的化合物
酸、碱、盐都属于电解质。
绝大部分的有机物如蔗糖、酒精是常见的非电解 质。
人教版化学必修一第二节离子反应1
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④纯H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4固体
电解质： ②④⑧ ⑩
非电解质： ③ ⑨
能导电： ①⑤⑦⑧
注意
人教版化学必修一第二节离子反应1
1、能够导电的物质不一定是电解质。
2、电解质不一定能导电。
返回
人教版化学必修一第二节离子反应1
[思考]电解质溶于水或熔化后发生电离？阅读教材 P28有关NaCl电离的介绍内容及图2-9
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
➢思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下， 两种物质的导电能力相同吗？ ➢实验：体积相同 条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的 导电性情况比较。
人教版化学必修一第二节离子反应1
（2）弱酸、弱碱部分电离
NH3·H2O
NH4+ + OH-
Al(OH)3
Al3+ + 3OH-
（3）多元弱酸分步电离（如H2CO3
H2CO3 HCO3-
H+ + HCO3H+ + CO32-
多元弱酸的电离
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的
是(D )
A、氯化镁晶体
B、 氯化钠溶液
C、 液态氯化氢
D、熔融氢氧化钾
3、下列物质中导电性能最差的是( B )
A、石墨棒
B、 固体氧化钾
C、盐酸
D、熔融氢氧化钠
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
三、强电解质和弱电解质
在水溶液里能完 全电离的电解质
1601
溶液中，只存在H+ 和Cl-，不存在HCl
分子
电 质解
强电解质：
弱电解质：
CH3COOH
在水溶液中只能部 分电离的电解质。
人教版化学必修一第二节离子反应1
HCl ====== H+ + Cl-
人教版化学必修一第二节离子反应1
4、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( D )
A. HCl
B. NaOH
C. Na2CO3
D. 蔗糖
5、仅能在水溶液中导电的电解质是( C )
A、KOH
B、 KNO3
C、 NaHCO3
D、 酒精
人教版化学必修一第二节离子反应1
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6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关0.2mol/L
例1. 下表中物质的分类组合完全正 确的是( CD )
编组
AB
C
D
强电解质 弱电解质 非电解质
NaCl H2SO4 CaCO3
水
ຫໍສະໝຸດ Baidu
BaSO4 醋酸
Cl2 CS2
CH4
HNO3 碳酸 蔗糖
3. 电离及电离方程式 [思考交流] 常见强酸、强碱、盐的电离情况是怎样的呢？试 写出NaCl、HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、 NaOH、CuSO4、NH4Cl的电离方程式？
• SO2, SO3,CO2,NH3不是电解质
√
• H2SO3, H2SO4, H2CO3, NH3·H2O是电解 √ • ③常质 见的电解质有:酸, 碱, 盐, 金
属氧化物,水等, 常见的非电解质:
绝大多数有机物
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[想一想]下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
（2）弱酸、弱碱部分电离
1、多元弱酸的电离应分步书写（如H2CO3）
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
2、多元弱碱的电离应一步书写
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
多元弱酸分步写，多元弱碱一步完
人教版化学必修一第二节离子反应1
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（6）特殊 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4
⑤盐酸能导电，是电解质。
解质还是非电解 质，与其溶解性
要注意区分电解质和电
无关。
解质溶液
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判断电解质的注意事项:
• ①电解质和非电解质均为化合物。
• 化合物不是电解质就是非电解质； √ • 单质既不是电解质也不是非电解质 √
• ②电解质必须自身能电离
H+ + CH3COO-
溶液中，既存在H+和 CH3COO- ，也存在 CH3COOH分子
2、强电解质、弱电解质 ★强电解质常：见在的水强溶酸液、里强能碱全有部哪电些离？为离子的电 解质。（溶液中只有水合离子，无电解质分子）
•强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4、 CaCO3）是强电解质(与溶解性无关)
Na+ + HCO3Na+ + H+ + SO4 2- （溶液中） Na+ + HSO4- （熔融状态下）
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4.酸、碱、盐的定义（本质）
酸[质讨？：论]试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本
凡电离时生成的 阳离子
全部H+是
的
化碱合：物
凡电离时生成的 阴离子
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[小结]这节课我们学习了电解质、非电 解质、强弱电解质的概念，以及酸、 碱、盐在水中的电离情况，并学习了 从电离角度概括了酸、碱、盐的实质。
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AgCl,
弱酸 CH3COOH, H2CO3等
弱碱 NH3·H2O，等 水 少部分盐 如:Pb (CH3COO)2
课堂检测2
1、在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑤ NaOH ⑥ CO2 ⑦ Na2CO3 ⑧ C2H5OH
1．属于强电解质的是___②___⑤___⑦___ 2．属于弱电解质的是____①____④____ 3．属于非电解质的是____⑥___⑧_____ 4．既不属于电解质也不属于非电解质 ③ .
•弱酸、弱碱、水是弱电解质
归纳：
强酸 HCl, H2SO4, HNO3等
强电解质 强碱 NaOH, KOH, Ba(OH)2等
电解质
化
合 物
弱电解质
非电解质
绝大部分盐
NaCl, K2SO4, BaSO4等
的盐化：合物
全部OH是-
凡电离时生成 金属阳离子或NH4+
和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）
离子
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1、下列电离方程式中，正确的是( CD )
A、 Ca(OH)2 ＝ Ca2+ ＋ 2（OH－） B. FeCl3 ＝ Fe2+＋3Cl－ C、 Ca(HCO3)2 ＝Ca2＋＋2HCO3－ D. Al2(SO4)3 ＝2Al3+ ＋ 3SO42－
3. 电离及电离方程式 （1）强酸、强碱、和盐等强电解质完全电离
NaCl = Na+ + ClHCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OHCuSO4 = Cu2+ + SO42NH4Cl = NH4+ + Cl-
知识反馈：
电解质和非电
根据定义，判断下列说法是否正确？
解质都是针对 化合物而言
①铁能导电，所以铁是电解质；液
溴不能导电，它是非电解质。
②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电 解质。
电解质一定是 自身能够发生
电离
③CaCO3难溶于水，是非电解质。
④ MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是
电解质。
判断化合物是电
Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( B )
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
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第1课时
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二、电解质和非电解质
电解质 化 合 物
非电解质
在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都 不能够导电的化合物
酸、碱、盐都属于电解质。
绝大部分的有机物如蔗糖、酒精是常见的非电解 质。
人教版化学必修一第二节离子反应1
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④纯H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4固体
电解质： ②④⑧ ⑩
非电解质： ③ ⑨
能导电： ①⑤⑦⑧
注意
人教版化学必修一第二节离子反应1
1、能够导电的物质不一定是电解质。
2、电解质不一定能导电。
返回
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[思考]电解质溶于水或熔化后发生电离？阅读教材 P28有关NaCl电离的介绍内容及图2-9
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
➢思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下， 两种物质的导电能力相同吗？ ➢实验：体积相同 条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的 导电性情况比较。
人教版化学必修一第二节离子反应1
（2）弱酸、弱碱部分电离
NH3·H2O
NH4+ + OH-
Al(OH)3
Al3+ + 3OH-
（3）多元弱酸分步电离（如H2CO3
H2CO3 HCO3-
H+ + HCO3H+ + CO32-
多元弱酸的电离
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2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的
是(D )
A、氯化镁晶体
B、 氯化钠溶液
C、 液态氯化氢
D、熔融氢氧化钾
3、下列物质中导电性能最差的是( B )
A、石墨棒
B、 固体氧化钾
C、盐酸
D、熔融氢氧化钠
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
三、强电解质和弱电解质
在水溶液里能完 全电离的电解质
1601
溶液中，只存在H+ 和Cl-，不存在HCl
分子
电 质解
强电解质：
弱电解质：
CH3COOH
在水溶液中只能部 分电离的电解质。
人教版化学必修一第二节离子反应1
HCl ====== H+ + Cl-
人教版化学必修一第二节离子反应1
4、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( D )
A. HCl
B. NaOH
C. Na2CO3
D. 蔗糖
5、仅能在水溶液中导电的电解质是( C )
A、KOH
B、 KNO3
C、 NaHCO3
D、 酒精
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关0.2mol/L
例1. 下表中物质的分类组合完全正 确的是( CD )
编组
AB
C
D
强电解质 弱电解质 非电解质
NaCl H2SO4 CaCO3
水
ຫໍສະໝຸດ Baidu
BaSO4 醋酸
Cl2 CS2
CH4
HNO3 碳酸 蔗糖
3. 电离及电离方程式 [思考交流] 常见强酸、强碱、盐的电离情况是怎样的呢？试 写出NaCl、HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、 NaOH、CuSO4、NH4Cl的电离方程式？
• SO2, SO3,CO2,NH3不是电解质
√
• H2SO3, H2SO4, H2CO3, NH3·H2O是电解 √ • ③常质 见的电解质有:酸, 碱, 盐, 金
属氧化物,水等, 常见的非电解质:
绝大多数有机物
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
[想一想]下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
（2）弱酸、弱碱部分电离
1、多元弱酸的电离应分步书写（如H2CO3）
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
2、多元弱碱的电离应一步书写
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
多元弱酸分步写，多元弱碱一步完
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
（6）特殊 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4
⑤盐酸能导电，是电解质。
解质还是非电解 质，与其溶解性
要注意区分电解质和电
无关。
解质溶液
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
判断电解质的注意事项:
• ①电解质和非电解质均为化合物。
• 化合物不是电解质就是非电解质； √ • 单质既不是电解质也不是非电解质 √
• ②电解质必须自身能电离
H+ + CH3COO-
溶液中，既存在H+和 CH3COO- ，也存在 CH3COOH分子
2、强电解质、弱电解质 ★强电解质常：见在的水强溶酸液、里强能碱全有部哪电些离？为离子的电 解质。（溶液中只有水合离子，无电解质分子）
•强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4、 CaCO3）是强电解质(与溶解性无关)
Na+ + HCO3Na+ + H+ + SO4 2- （溶液中） Na+ + HSO4- （熔融状态下）
人教版化学必修一第二节离子反应1
人教版化学必修一第二节离子反应1
4.酸、碱、盐的定义（本质）
酸[质讨？：论]试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本
凡电离时生成的 阳离子
全部H+是
的
化碱合：物
凡电离时生成的 阴离子
人教版化学必修一第二节离子反应1
[小结]这节课我们学习了电解质、非电 解质、强弱电解质的概念，以及酸、 碱、盐在水中的电离情况，并学习了 从电离角度概括了酸、碱、盐的实质。
人教版化学必修一第二节离子反应1
AgCl,
弱酸 CH3COOH, H2CO3等
弱碱 NH3·H2O，等 水 少部分盐 如:Pb (CH3COO)2
课堂检测2
1、在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑤ NaOH ⑥ CO2 ⑦ Na2CO3 ⑧ C2H5OH
1．属于强电解质的是___②___⑤___⑦___ 2．属于弱电解质的是____①____④____ 3．属于非电解质的是____⑥___⑧_____ 4．既不属于电解质也不属于非电解质 ③ .