最新第1课时 原子的构成与核外电子排布

(2)在原子里质子数等于( B )。
A.中子数
B.电子数
C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
课堂教学展示 典例剖析
例 下列关于原子结构的叙述正确的是( B ) A.一切原子的原子核都由质子和中子构成 × B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数√ C.原子核内质子数一定等于中子数 × D.原子是不能再分的粒子 ×
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知识点2 原子核外电子的排布特点 1.核外电子的排布特点
与原子相比，原子核的体积更小。
原子 原子核
核外电子的运动状态
分层排布（高速运动）
1.电子层数 一 二 三 四五 六 七（KLMNOPQ）
2.电子能量 ： 逐 渐 升 高
3.离核距离 ： 逐 渐 增 大 4.最外层最多容纳8个电子,第1层的不超过2个,。
1.原子的构成
2.核外电子的排布
课堂教学展示 课堂小结 原子的构成 电子层
原子核 核外电子的排布
质子
原子核 原子
中子
核外电子
核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数
排布规律
原子结构示意图
3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？ 它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
第1课时
原子的构成与 核外电子排布
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
R·九年级化学上册
学习重点
1.原子的构成。 2.原子核外电子的排布。
学习难点
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2.核外电子排布。
学具准备 多媒体课件
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知识点1 原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子。
.
原子
乒乓球
地球
原子的构成
一个原子只有一个核 质子 每个质子带一个单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
（+）
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
（—）
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
几种原子的构成
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
1.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 2.原子的种类不同，其质子数不同（核电荷数不同） 3.质子数不一定等于中子数 4.原子中不一定有中子（H）
基础题
1.下列粒子不属于构成原子的粒子的是 （
A.质子
B.中子
C.分子
） D.电子
2. 原子核中一定含有的粒子是（ ） A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子
3. 铈（Ce）是常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内
有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A.24 B.58 C.82
原子核 电性
核电荷数为8
+8 2 6
分别代表第一层、 第二层电子层
代表各层电子数， 且2+6=8
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原子结构示意图
原子核 电子层 该层上的电子数
质子数
4.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原 子的原子核中有（ ）
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子 C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
例 下图是硫原子的原子结构示意图，下列对
硫原子的叙述正确的是( B )
× A.硫原子第一电子层有26个电子 √ B.硫原子核内有16个质子 高 × C.硫原子最外层电子的能量低于
第二层电子的能量 × D.原子是不能再分的粒子
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课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成与核外电子排布
学生活动
请同学们仔细观察上面18种原子的结构 示意图，你发现了什么？
原子结构与性质的关系
1.最外层电子数为8的结构叫做相对稳定结构 2.物质的化学性质由最外层的电子决定
稀有气体 金属原子
最外层电子 一般为8，氦为2 <4
化学性质 相对稳定 不稳定，易失电子
非金属原子 ≥4
不稳定，易得到电 子
课堂教学展示 典例剖析
•5.每个电子层最多容纳2n2个电子
现在发现元素原子核外电子 最少的有1层，最多的有7层。最 外层电子数最多不超过8个(只有 第1层的不超过2个)。电子排布 时，总是最先排布在离核较近的 能量较低的电子层里，然后再依 据能量高低逐渐向外层排布。
2.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核 外电子的分层排布。
D.140
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P57)
1.填空题 (5)填写表格中的空格
原子 种类
核电 荷数
质子数
氧
8
8
硫
16
16
镁
12
12
中子数
8 16 12
核外 电子数
8 16
12
2.选择题
(1)原子核( B )。
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.由质子、中子和电子构成
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子 中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外 一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不 显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数 =质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相 等，所以整个原子不显电性。