《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件6

4.化学变化中的最小粒子是( A )
A.原子 B.分子
C.质子
D.中子
5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量
为b kg的另一种原子的相对原子质量为( B)
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
6.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
二：相对原子质量（P56）
原子的质量
一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克 一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克 一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克
（2）、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数，它必 不可少。
（3）、核电荷数=质子数=核外电子数
分析表格
阅读下表3-2，你能得出什么结论呢？
构成原子的粒 子种类
各粒子的电性
各粒子的质量(kg)
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
电子
1个单位负电荷 质子质量的1/1836
1. 定义：以一种C—12原子质量的1/12为标准 （实际上就是一个质子或一个中子质量）其他原 子的质量跟它相比较所得的值，作为这种原 子的相对原子质量。（符号为Ar）
2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar
一个该原子的实际质量(kg) = ─────────────
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
A 56克
B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
2 组成一切原子必不可少的粒子是( B )
A 质子
B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元
素的原子，经测定该原子的近似相对质量为
289，则其中子数是_____1_7_5_____。
1个质子带一个单位正电荷；
原 子
中子不带电；
核 带
正
1个电子带一个单位负电荷。 电
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁
原子核
核外
核电 荷数
质子数 中子数
电子 数
1
1
0
1
6
6
6
6
8
8
8
8
11
11
12
11
26
26
30
26
2从表中可以得出：
（1）、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；
• 尝试查阅一下如下几种元素的相对原 子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
•
看谁查得又快又准!
磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24
相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁
相对原子质量
1 12 16 23 31 32 56
质子数
1 6 8 11 15 16 26
4、原子的质量主要集中在原子核上；核外电子占 据
原 子 的 绝 大 部 分 体积。
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，但电性相反，所以整个 原子不显电性。
原子的体积很小
wenku.baidu.com
原子核比原子小得多
原子
• 不同原子的质量各不相同，可以用现代 科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
式模型”又叫“行星模型”
一、原子的构成
质子
原子核
原子
中子
核外电子
1 电性和电量
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课题2 原子的结构
硅
放 大
原
三
子
百
万
倍
复习提问
1.分子和原子的定义？ 2.分子和原子的特征？ 3.化学反应的实质？
• 在化学反应 里分子可以分为 原子，原子不能 再分，那么用其 它方法能不能将 原子再分呢？
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子 内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的“核
注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.
b.国际单位制为1.
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
注意: 单位为1（一般不写）
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数
中子数
0 6 8 12 16 16 30
填表
微粒 H
相对原 子质量
1
质子数 中子数
1
0
电子数 1
Na
23
11
12
11
S
32
16
16
16
3850Br
80
35
45
35
复习提问
1.原子的结构？ 2.相对原子量的定义？ 3. 相对原子量在数值上等于什么？
课堂练习
1 铁原子的相对原子质量是( B )
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