教学PPT：八隅体法则与路易斯结构式

2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
学习目标： 了解何谓八隅体法则，并能判
断原子、离子或简单分子是否 符合八隅体。 学习路易斯结构式的表示法。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
八隅体法则(octet rule)
刘易斯(1875~1946)：1916年发表
钝气元素：在自然界中均以单原子存在。 钝气化性安定之特性，应与其价电子的数目
有关。 除了氦的价电子数为 2，其余的氖、氩、氪、
氙及氡都有 8 个价电子。 其他物质中的原子或离子之价电子数目，若
与钝气之价电子数目相同，则该物质亦安定。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
八隅体法则(octet rule)
刘易斯(1875~1946)：1916年发表
原子常借着得失电子，或与其他原子共用电 子的方式，达成与其邻近的钝气元素具有相 同的电子排列方式。
八隅体法则(octet rule)
★ 7A族（第17族）元素：F、Cl、Br等★
价壳层电子数： 7 个 ⇒ 活性 大 。 易得到一个电子 ⇒ 形成 F－、Cl－、Br－ 。 电子排列方式分别与 Ne 、Ar、Kr 相同。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
刘易斯电子点式
以电子点式来表示元素之价电子排列，例如 氟原子及氟离子：
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
刘易斯结构式
分子也可以用刘易斯电子点式来表示，以表 达分子的键结情形，称为 刘易斯结构式 。
例如H2：
例如Cl2：
来自百度文库如H2O：
范例 2-1
右图为四氯化碳(CCl4)的刘易斯 结构式，碳原子与每个氯原子周 围各有多少个价电子﹖是否可以 八隅体法则解释﹖
2.下列各选项，何者不符合八隅体法则？ (A) HF (B) BF3 (C) SO2 (D) NH3
3.画出下列分子或离子的刘易斯电子点式。 (1) NO2－ (2) SO32－ (3) H2O2 (4) N2F2
学习成果评量
解答：(1) NO2－ (2) SO32－
(3) H2O2
(4) N2F2
这种规律性称为 八隅体法则 。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
八隅体法则(octet rule)
★ 1A族（第1族）元素：Li、Na、K等★
价壳层电子数： 1 个 ⇒ 活性 大 。 易失去一个电子 ⇒ 形成 Li+、Na+ 、K+ 。 电子排列方式分别与 He、Ne 、Ar 相同。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
解答： 每个氯原子周围皆有 8 个电子，碳原 子周围亦有 8 个电子。 故符合八隅体法则。
练习题 2-1
右图为二氧化碳分子的刘易斯结 构式，请指出碳原子与氧原子周 围各有几个价电子﹖ 解答：每个碳原子周围皆有 8 个电子，
氧原子周围亦有 8 个电子。
学习成果评量
1.下列各选项，何者不符合八隅体法则？ (A) F－ (B) N3－ (C) NO2 (D) NO3－