与硝酸相关的计算

硝酸与金属反应总结
1，原子守恒：反应时硝酸一部分做氧化剂(N元素得电子），一部分做酸。 n(起氧化性作用的硝酸)=n(NO)+n(NO2)
n(起酸性作用的硝酸)=n(金属)×金属化合价
2，电子得失守恒：金属所失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数
只生成NO: n(NO)×3＝n(金属)×金属化合价 只生成NO2: n(NO2)×1＝n(金属)×金属化合价
3.金属与混合酸的反应（HNO3+H2SO4+Cu或硝酸盐+H2SO4+Cu 用离子方程式）
例3．在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol
C 。 Cu粉，充分反应后，生成的气体在标况下的体积约为____L A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L
稀硝酸:3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑ +4H2O 浓硝酸： Cu +4H++2NO3－=Cu2+ +2NO2↑+2H2O
n(金属所失的电子)=n(金属离子结合的OH－) m(沉淀)=m(金属)+n(OH-)x17g/mol
当堂检测1 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体， 这来自百度文库气体若与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完 全吸收。若向原所得溶液中加入10mol/LH2SO4溶液100mL，
【巩固练习】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量
浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜 粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度 (mol/L)是( B ) A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45
4、从反应物的始态和终态看（终态法的运用使许多复杂问题简 单化,在化学计算中具有非常重要的地位。） 例4.铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原，只 产生4480mLNO2 气体和 336mLN2O4气体(标准状况下)，反 应后溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 8.51g g。 n(金属所失的电子)=n(金属离子结合的OH－) m(沉淀)=m(金属)+n(OH-)x17g/mol 【巩固练习】5.1g镁铝合金完全溶于过量浓硝酸中，反应中共 产生11.2L NO2(标准状况下)，若在反应后溶液中加入适量的 氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量最多为( A ) A．13.6g B．7.8g C．5.8g D．4g
浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过
量的铁粉，待其反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设 反应中的HNO3被还原成NO） A.0.448L B.0.672L 稀硝酸 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O x 0.1 0.02 0.02 H2，0.01 0.02 C.0.896L ( ) D.0.224L
则继续溶解铜的质量为 0.2mol Cu→Cu2+ NO2、N2O4、NO HNO3
g。
0.1molO2 0.4mole-
HNO3
0.4NO3-
稀硝酸:3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑ +4H2O x 2mol 0.4mol
当堂检测2 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量
根据氮元素守恒，分析硝酸的去向：
n(起氧化性作用硝酸)=
n(起酸性作用的硝酸)=
n(NO)+n(NO2) n(金属)×金属化合价
∴ n(参加反应的总硝酸)
=n(起氧化性作用硝酸)+n(起酸性作用硝酸) =n(NO)+n(NO2)+n(金属)×金属化合价 练习1，将25.6gCu与1.4mol浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的 气体在标准状况下的体积为( 13.44 )L。(假设只产生NO和NO2)
NO和NO2都生成: n(NO)×3+n(NO2)×1n=(金属)×金属化合价 3.金属与混合酸的反应(HNO3+H2SO4+Cu或硝酸盐+H2SO4+Cu用离子方程式) 稀硝酸:3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑ +4H2O 浓硝酸：Cu +4H++2NO3－=Cu2+ +2NO2↑+2H2O 4、从反应物的始态和终态看。
0.02molNO+0.01H2
反思
1，化学计算，从定量的角度认识物质的性质与变化，要 求在掌握基础知识的同时具备计算技能； 2，计算题通常以实验为背景，要求我们能够理解化学反 应的顺序、过量问题、实验现象记录与数据处理。
作业布置：
完成导学案，P85-变式训练2，例题6； 课时作业十七，12题。
只生成NO2: n(金属)×金属化合价＝n(NO2)×1
NO和NO2都生成: n(金属)×金属化合价=n(NO)×3+n(NO2)×1 【练习】某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO2(可加热)，消 耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是( A,D ) A．Cu B．Ag C．Al D．Zn
硝酸与金属反应相关的计算
教学目标 1，了解硝酸与金属反应时所起的作用； 2，学会根据原子守恒、电子得失守恒、电荷守恒建立等式； 3，置身于实验情境之中，感悟化学科思想。
1、利用N守恒计算
例1.将1.92g铜粉与一定量浓度硝酸恰好完全反应,反应后收集到的 气体在标准状况下的体积为1120mL。(假设反应中只产生NO和 NO2)则消耗硝酸的物质的量为 B mol。 A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08
2、利用得失电子守恒计算（金属失去的电子＝氮元素得到的电子）
例2.某金属单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗
1mol浓硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则金属氧化后的化合 价是( B ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 只生成NO: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3