上学期高一化学必修一富集在海水中的元素氯-(精)
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氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯元素主要以什么形式存在于哪里？
海洋中含盐3％，主要为NaCl，此外还有MgCl2、 MgSO4等 。
氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的 盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。
海洋中含盐3％，主要为NaCl，此外还有MgCl2、 MgSO4等 。
4.氯气的化学性质
▷
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
剧烈燃烧；产生白烟。
剧烈燃烧；产生棕黄色烟；加入少量水、振荡，溶液
呈蓝绿色。
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
4.氯气的化学性质
▷
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
Cl2
Cl—Cl
思考与交流：
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主
要方4法H之Cl一（。浓请）写＋出Mn舍O勒2 发=△=现M氯n气Cl的2＋化2H学2O反＋应C方l2程↑ 式。
氯气的实验室制法 (原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理)
3.氯气的物理性质 (色、态、味、水溶性、密度、毒性)
光照
H2+Cl2====2HCl
▷
(2)氯气与某些非金属反应
点燃
H2+Cl2====2HCl
▷
氢气在氯气安静地燃烧，
产生苍白色火焰，产生
白雾。
光照
H2+Cl2====2HCl
▷
氢气和氯气混合后光照 会爆炸，产生白雾。
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，其 水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气 中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 。
4.氯气的化学性质
▷
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
4.氯气的化学性质
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
▷ 剧烈燃烧；产生白烟。
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以常把干燥 的液氯贮存在钢瓶中。
4.氯气的化学性质
▷
4.氯气的化学性质
▷
(1)氯气与金属反应
4.氯气的化学性质
▷
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
4.氯气的化学性质
▷
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
剧烈燃烧；产生白烟。
剧烈燃烧；产生棕黄色烟；加入少量水、振荡，溶液
呈蓝绿色。
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
剧烈燃烧；产生棕黄色烟；加入少量水、振荡，溶液
呈黄色。
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的 金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时， 生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。
(3)密度比空气大，3.17g/L
(2)氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色(常温常压下，1体 积水可溶解2体积氯气)。
(3)密度比空气大，3.17g/L (4)氯气易液化，沸点-34.05℃。
想一想
氯气是如何 运输的？
想一想
氯气是如何 运输的？
为何可用钢 瓶贮存液氯？
想一想 氯气是如何 运输的？ 为何可用钢 瓶贮存液氯？
①燃烧不一定有氧气参加。 ②所有剧烈的发光发热的化学反应（通常是氧化还原反应）都 称为燃烧。
(2)氯气与某些非金属反应 ▷
▷
(2)氯气与某些非金属反应
点燃
H2+Cl2====2HCl
▷
▷
(2)氯气与某些非金属反应
点燃
H2+Cl2====2HCl
▷
光照
H2+Cl2====2HCl
▷
(2)氯气与某些非金属反应
点燃
H2+Cl2====2HCl
▷
氢气在氯气安静地燃烧，
产生苍白色火焰，产生
白雾。
一、氯气
1、氯的原子结构和性质 结构：Cl +17 2 8 7
性质： 得电子能力强，非金属性强 在自然界以化合态的形式存在
化合价主要有：-1，0，+1，+3， +4，+5，+7
2、氯气的分子结构、发现和实验室制备方法
2、氯气的分子结构、发现和实验室制备方法 氯气属于双原子分子结构
2、氯气的分子结构、发现和实验室制备方法 氯气属于双原子分子结构
一、氯气
一、氯气
1、氯的原子结构和性质
一、氯气
1、氯的原子结构和性质 结构：Cl +17 2 8 7
一、氯气
1、氯的原子结构和性质 结构：Cl +17 2 8 7
性质： 得电子能力强，非金属性强
一、氯气
1、氯的原子结构和性质 结构：Cl +17 2 8 7
性质： 得电子能力强，非金属性强 在自然界以化合态的形式存在
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
剧烈燃烧；产生白烟。
剧烈燃烧；产生棕黄色烟；加入少量水、振荡，溶液
呈蓝绿色。
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
剧烈燃烧；产生棕黄色烟；加入少量水、振荡，溶液
呈黄色。
4.氯气的化学性质
强氧化性 ▷
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
点燃
2P+5Cl2====2PCl5
点燃
2P+3Cl2====2PCl3
点燃
2P+5Cl2====2PCl5
磷在氯气中燃烧，产生白色烟雾。
➢思考与探究： 通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？
➢思考与探究： 通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加。
➢思考与探究： 通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？
3.氯气的物理性质 (色、态、味、水溶性、密度、毒性) (1)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。
3.氯气的物理性质 (色、态、味、水溶性、密度、毒性) (1)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。
(2)氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色(常温常压下，1体 积水可溶解2体积氯气)。
(2)氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色(常温常压下，1体 积水可溶解2体积氯气)。
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，其 水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气 中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 。
氯化氢是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶ห้องสมุดไป่ตู้ 水，密度比空气大。
点燃
2P+3Cl2====2PCl3
点燃
2P+3Cl2====2PCl3
氯元素主要以什么形式存在于哪里？
海洋中含盐3％，主要为NaCl，此外还有MgCl2、 MgSO4等 。
氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的 盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。
海洋中含盐3％，主要为NaCl，此外还有MgCl2、 MgSO4等 。
4.氯气的化学性质
▷
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
剧烈燃烧；产生白烟。
剧烈燃烧；产生棕黄色烟；加入少量水、振荡，溶液
呈蓝绿色。
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
4.氯气的化学性质
▷
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
Cl2
Cl—Cl
思考与交流：
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主
要方4法H之Cl一（。浓请）写＋出Mn舍O勒2 发=△=现M氯n气Cl的2＋化2H学2O反＋应C方l2程↑ 式。
氯气的实验室制法 (原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理)
3.氯气的物理性质 (色、态、味、水溶性、密度、毒性)
光照
H2+Cl2====2HCl
▷
(2)氯气与某些非金属反应
点燃
H2+Cl2====2HCl
▷
氢气在氯气安静地燃烧，
产生苍白色火焰，产生
白雾。
光照
H2+Cl2====2HCl
▷
氢气和氯气混合后光照 会爆炸，产生白雾。
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，其 水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气 中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 。
4.氯气的化学性质
▷
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
4.氯气的化学性质
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
▷ 剧烈燃烧；产生白烟。
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以常把干燥 的液氯贮存在钢瓶中。
4.氯气的化学性质
▷
4.氯气的化学性质
▷
(1)氯气与金属反应
4.氯气的化学性质
▷
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
4.氯气的化学性质
▷
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
剧烈燃烧；产生白烟。
剧烈燃烧；产生棕黄色烟；加入少量水、振荡，溶液
呈蓝绿色。
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
剧烈燃烧；产生棕黄色烟；加入少量水、振荡，溶液
呈黄色。
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的 金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时， 生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。
(3)密度比空气大，3.17g/L
(2)氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色(常温常压下，1体 积水可溶解2体积氯气)。
(3)密度比空气大，3.17g/L (4)氯气易液化，沸点-34.05℃。
想一想
氯气是如何 运输的？
想一想
氯气是如何 运输的？
为何可用钢 瓶贮存液氯？
想一想 氯气是如何 运输的？ 为何可用钢 瓶贮存液氯？
①燃烧不一定有氧气参加。 ②所有剧烈的发光发热的化学反应（通常是氧化还原反应）都 称为燃烧。
(2)氯气与某些非金属反应 ▷
▷
(2)氯气与某些非金属反应
点燃
H2+Cl2====2HCl
▷
▷
(2)氯气与某些非金属反应
点燃
H2+Cl2====2HCl
▷
光照
H2+Cl2====2HCl
▷
(2)氯气与某些非金属反应
点燃
H2+Cl2====2HCl
▷
氢气在氯气安静地燃烧，
产生苍白色火焰，产生
白雾。
一、氯气
1、氯的原子结构和性质 结构：Cl +17 2 8 7
性质： 得电子能力强，非金属性强 在自然界以化合态的形式存在
化合价主要有：-1，0，+1，+3， +4，+5，+7
2、氯气的分子结构、发现和实验室制备方法
2、氯气的分子结构、发现和实验室制备方法 氯气属于双原子分子结构
2、氯气的分子结构、发现和实验室制备方法 氯气属于双原子分子结构
一、氯气
一、氯气
1、氯的原子结构和性质
一、氯气
1、氯的原子结构和性质 结构：Cl +17 2 8 7
一、氯气
1、氯的原子结构和性质 结构：Cl +17 2 8 7
性质： 得电子能力强，非金属性强
一、氯气
1、氯的原子结构和性质 结构：Cl +17 2 8 7
性质： 得电子能力强，非金属性强 在自然界以化合态的形式存在
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
剧烈燃烧；产生白烟。
剧烈燃烧；产生棕黄色烟；加入少量水、振荡，溶液
呈蓝绿色。
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
剧烈燃烧；产生棕黄色烟；加入少量水、振荡，溶液
呈黄色。
4.氯气的化学性质
强氧化性 ▷
(1)氯气与金属反应
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
点燃
2P+5Cl2====2PCl5
点燃
2P+3Cl2====2PCl3
点燃
2P+5Cl2====2PCl5
磷在氯气中燃烧，产生白色烟雾。
➢思考与探究： 通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？
➢思考与探究： 通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加。
➢思考与探究： 通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？
3.氯气的物理性质 (色、态、味、水溶性、密度、毒性) (1)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。
3.氯气的物理性质 (色、态、味、水溶性、密度、毒性) (1)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。
(2)氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色(常温常压下，1体 积水可溶解2体积氯气)。
(2)氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色(常温常压下，1体 积水可溶解2体积氯气)。
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，其 水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气 中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 。
氯化氢是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶ห้องสมุดไป่ตู้ 水，密度比空气大。
点燃
2P+3Cl2====2PCl3
点燃
2P+3Cl2====2PCl3