化学三大守恒全解

积常数适用于 _纯__水__和__稀__溶__液__ 。
3
弱碱阳离子 水解生成 _弱__碱_分子和_H__＋_离子，溶 液呈_酸__性：c(H＋)_＞__c(OH－) 。
盐 类 的
如：NH 4＋+H2O
NH 3·H2O+H ＋
一元弱酸根 水解生成 _弱__酸_分子和_O__H_－_离子，溶
液呈_碱__性：c(H＋)_＜__c(OH－) 。
n(Na +)＋n(H +)＝n(HCO 3-)＋2n(CO 32-)＋n(OH -) 即：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)
【小结1】1.电荷守恒中应当包含溶液中所有离子， 不能遗漏；2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系
【练习1】请写出Na3PO 4溶液中电荷守恒关系。 【分析】 Na3PO 4溶液中存在的离子有：Na＋、 PO 43－、HPO 42-、H2PO 4-、H+、OH -
电离
性取决于 _电__离__和__水__解__的__相__对__强__弱_ 。
如：HCO
2－ 3
H
＋+CO
2－ 3
(更弱)呈碱__性
HCO
－ 3
+H
2O
H2CO 3 + OH －(弱)
4
[探究1]：请找出下列溶液中各种微粒 你
NaCl: Na+、Cl-、H+、OH-、
c(Na +)+Hc2(OH +)=c(Cl )+c(OH -)
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2020 年3月20 日星期五
【知识大梳理】
电 解
强电解质 _完__全_电离，只有电解质 _离__子_、没有电 解质_分__子_。
质 的
如：HCl ＝ H＋+Cl － 弱电解质 通常只有_很__少__部__分_ 电离，既有电解质
_分__子_、也有电解质 _离__子_。
水解后：n(C)=n(HCO 3－)+n(CO 32－)+n(H 2CO 3)
故：n(Na ＋)=n(HCO 3－)+n(CO 32－)+n(H 2CO 3)
即：c(Na＋)=c(HCO 3－)+c(CO 32－)+c(H2CO 3)
【小结2】找准物料守恒的原子，如上述C原子。
【练习1】请写出Na3PO 4溶液中物料守恒关系。
c(Na
+)+c(H
+)= 3 c(PO
43-)+
2c(HPO
42-)+c(H
2PO
4
)+c(OH -)
【练习2】 请写出Na H2 PO 4溶液中电荷守恒关系 。
c(Na
+)+c(H
+)=
3c(PO
43-)+ 2c(HPO
42-)+c(H
2PO
4
)+c(OH -)
[探究2]：请找出下列溶液中各种微粒
NHc(4NCHl:4NN+)HH+43c+.(HH、2+CO)l=-、c(HCl+-、)+Oc(HO-H、-H) 2O、
溶能
液找
对出
外这
是 否
些
显微
电粒
性的
Na CO 2
3:Na +、HCO 3-、CO32-、H+、OH -、H2？O、 关
c(Na
+)+c(HH2C+)O=32c(CO
32-)+c(HCO
电 离
如： NH 3?H 2O
NH 4＋+OH －
二元弱酸 分_两__步_电离，以第 _一__步电离为主，
酸和
第_二__步远远弱于 第_一__步电离。
碱会 抑制 水的 电离
如：H2CO 3 H＋+HCO 3－(弱)
HCO
－ 3
H＋＋CO 32－(极弱)
水的电离 水也是一种 _极__弱_的电解质。水的离子
【分析】
Na3PO
4溶液中存在的粒子有：Na＋、PO
3－ 4
HPO 42-、H2PO 4-、H+、OH -、H3PO 4、H2O
Na CO c(Cl -)=c(NH 4+)总
c=(Nc2(aN+H)+43c+:(NH)H+a2cC++()O、N=3H2HcC3(.OCHO32-O3、2)-C)+Oc3(2H-、COH
+、OH
3
-、H
么
关
2O系、
？Biblioteka Baidu
微 粒 的 关
)c+(Nc(aO+H)=-)2c(CO
32-)总=2(c(CO
32-)+c(HCO
老师，一生淡泊名利，或许在物质上是清贫了些，但在 精神上是最富有的，因为我们拥有世界上最诚挚的爱。 虽然不能如愿一直带着 54的全体学生继续努力下去，但 他们牵动着缕缕的挚爱，使我备感为师之荣，也使我成 长了，学会了，得到了许多。无论何时我的心会很年轻， 因为我的青春、我的爱，我所传递的精神将会在学生身 上得到了成千上万倍的延续，会指引着他们在自己的人 生道路上继续努力下去。欢送会对我来说有很特殊的 意义，我会永远记得这首《好大一棵树》，会一直记得 你们那深深地一鞠躬。感谢你们，也希望我最亲爱的 学生们，希望你们的人生会更加辉煌！
3
)+c(OH -)
系 吗
？
1．电荷守恒：
原理：电解质溶液中阳离子所带的_正__电__荷__总__数_等 于阴离子所带的__负__电__荷__总__数_，溶液呈_电__中__性__。
【例】请写出NaHCO
溶液中的电荷守恒关系。
3
【C【CO分O分323析-2析、-、】】OO溶HHN-液-a所+中、带所H负含+所电的带荷离正总子电数有荷，：总故N数：a +等、于H H+、CHOC3-O、3-、
水 解
如：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH － 二元弱酸根 分_两__步_水解，以第 _一__步水解为主，
第_二__ 步远远弱于 第_一__步水解 。
水解
如：CO 32－+H 2O
HCO 3－+ OH －(弱)
促进
HCO
－ 3
+H
2O
H2CO 3 + OH －(极弱)
水的 弱酸酸式根 既能_电__离_、又能_水__解_，溶液的酸碱
NaCl: Na+、Cl-、H+、OH-、
c(Na +)+Hc(2HO+)=c(Cl )+c(NOaH+-))=c(Cl -)
溶液吗 你 C？l- 能 与找
NH4Cl:NH 4+、Cl-、H+、OH-、H2O、
c(NH 4N+)H+3c.(HH2+O)=c(Cl -)+c(OH -)
Na+出 是这
什些
3
系
)+c(H 2CO3))
2．物料守恒：
原理：根据质量守恒定律可知，电解质在水溶液
中电离或水解的前后，虽然离子、分子的种类和 数目会发生变化，但原子的种__类__和_数__目_守恒。
【例】请写出NaHCO 3溶液中物料守恒关系。
【分析】
NaHCO
3＝Na
＋＋HCO
－ 3
水解前：n(Na ＋)＝n (HCO 3－)总＝n(C 原子)