中考化学八种计算质量分数方法
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例7
在混合物CO HCOO和C2H2O中，氢元素的质量分数为a,贝卩碳 元素的质量分数为()
解析：
本例题的解题方法与例6非常类似，在我们找不到C、H、O三种 元素的固定的质量比关系时，我们想办法把混合物CO HCOO和
C2H2O分成两个固定组成的“成分”，即CO和H2O所以，混合物CO HCOO和C2H2O能够看成是CO CO- H2O和2CO- H2O
篇四、赋值假设
赋值假设就是在相关化学式的无数据计算、以比值形式作已知条 件或求比值的问题中，赋予某些特定对象具体的量值，化抽象为具体， 以使问题顺利解决。
例4
青少年应“珍爱生命，远离毒品”。*是一种常用的毒品，其元
素的质量分数分别为：
C：68.29%H：6.23%O：21.68%,其余为氮。若已
知其相对分子质量不超过400，则一个*分子中氮原子个数为()
通过对混合物中各成分的化学式观察能够看出，无论三种纯净物 以何种质量比混合，混合物中Mg S的原子个数比固定为1:1，混合 物中Mg S元素的质量比固定为24：32,因为混合物中硫元素的质量 分数为a%则混合物中Mg的质量分数为：(24/32)a%=3a%/4，所以混 合物中氧元素的质量分数为1—a%—3a%/4=1-1.75a%。
A.4B.3C.2D.1
解析：
本题单纯从元素质量分数的角度出发，却很难找到一条明确的答 题思路。
依题意可知：*中氮元素的质量分数为：1-68.29%-6.23%-
2 1 .68% = 3.8%，比*中其它元素的质量分数都小，且氮原子的相对原子 质量又较大，所以我们不妨假设一个*分子中氮原子的个数为1，可计
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁 元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，所以混合物中氧 化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
篇三、等效假设
等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换 化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复 杂问题简单化，从而迅速解题。
仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量
分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()
A.30%B.40%C.50%D.60%
解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元 素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的 质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。
在H2O中，氢元素与水的质量比为2比18,即1比9,又已经氢 元素的质量分数为a,所以H2C的质量分数为9a,则CO的质量分数为1-9a，而碳元素占CO的比例是12比28,即3/7，所以，混合物中碳 元素的质量分数为(1-9a)3/7。
篇六、化合价法
所谓化合价法就是根据化合价和为零列出方程求解。
例8
我们仔细分析FeS04和Fe2(SO4)3的混合物，发现不管是FeSO4
还是Fe2(SO4)3,硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64，即1比2，又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分 数为46%。
例6
Na2S Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%,
中考化学八种计算质量分数方法
篇一、极端假设
极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种 极端情况实行计算分析，从而得出准确的判断。
例1一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧 后生成CO和CO2且测得反应后所得CO CO2 N2的混合气体中碳元 素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()
算*的相对分子质量为：
14/3.8%=368<400，恰好符合题意，故一个*分
子中氮原子的个数为1，此题的答案应选D.
篇五、巧用定比
FeS04和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%则混合物中氧元素的质量分数是()
解析：
FeS04和Fe2(SO4)3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其 中铁元素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。
则混合物中氧元素的质量分数是()
解析：
Na2S Na2S0和Na2SO4勺混合物中也有三种元素，如果想用例
5的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系,则毫无办法。
但是我们发现，我们能够把Na2S Na2S0侨口Na2SO4勺混合物分 为二种“成分”，一种是Na2S另一种是0元素，很明显，在第一种
“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32,而 硫元素的质量分数是25.6%,则钠元素的质量分数为36.8%,则氧元素 的质量分数为1-36.8%-25.6%=37.6%。
例3
已知在NaHS NaHSO和MgSO组成的混合物中硫元素的质量分 数பைடு நூலகம்a%则混合物中氧元素的质量分数为。
解析：
解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数 的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。
因为Na和H的相对原子质量之和等于Mg的相对原子质量，所以 能够将“NaH视为与“Mg等效的整体，据此，我们就能够将原混合 物假设为由MgS MgSO和MgSO三种化合物组成。
y=88%则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%
因为混合气体实际上由CO CO2 N2三种气体组成，所以混合气 体中N2的质量分数应在12%-44%＞间，故符合题意的选项是Bo
篇二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间 值为参照，实行分析、推理，从而巧妙解题。
A.10%B.30%C.50%D.70%
解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况实行极 端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO设混合气体中CO的质量分数为
x,则12/28=24%/x
x=56%则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%
(2)假设混合气体只含N2和CO2设混合气体中CO2的质量分数 为y,则12/44=24%/y
Na2S NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%求Br的质量分 数?
在混合物CO HCOO和C2H2O中，氢元素的质量分数为a,贝卩碳 元素的质量分数为()
解析：
本例题的解题方法与例6非常类似，在我们找不到C、H、O三种 元素的固定的质量比关系时，我们想办法把混合物CO HCOO和
C2H2O分成两个固定组成的“成分”，即CO和H2O所以，混合物CO HCOO和C2H2O能够看成是CO CO- H2O和2CO- H2O
篇四、赋值假设
赋值假设就是在相关化学式的无数据计算、以比值形式作已知条 件或求比值的问题中，赋予某些特定对象具体的量值，化抽象为具体， 以使问题顺利解决。
例4
青少年应“珍爱生命，远离毒品”。*是一种常用的毒品，其元
素的质量分数分别为：
C：68.29%H：6.23%O：21.68%,其余为氮。若已
知其相对分子质量不超过400，则一个*分子中氮原子个数为()
通过对混合物中各成分的化学式观察能够看出，无论三种纯净物 以何种质量比混合，混合物中Mg S的原子个数比固定为1:1，混合 物中Mg S元素的质量比固定为24：32,因为混合物中硫元素的质量 分数为a%则混合物中Mg的质量分数为：(24/32)a%=3a%/4，所以混 合物中氧元素的质量分数为1—a%—3a%/4=1-1.75a%。
A.4B.3C.2D.1
解析：
本题单纯从元素质量分数的角度出发，却很难找到一条明确的答 题思路。
依题意可知：*中氮元素的质量分数为：1-68.29%-6.23%-
2 1 .68% = 3.8%，比*中其它元素的质量分数都小，且氮原子的相对原子 质量又较大，所以我们不妨假设一个*分子中氮原子的个数为1，可计
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁 元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，所以混合物中氧 化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
篇三、等效假设
等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换 化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复 杂问题简单化，从而迅速解题。
仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量
分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()
A.30%B.40%C.50%D.60%
解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元 素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的 质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。
在H2O中，氢元素与水的质量比为2比18,即1比9,又已经氢 元素的质量分数为a,所以H2C的质量分数为9a,则CO的质量分数为1-9a，而碳元素占CO的比例是12比28,即3/7，所以，混合物中碳 元素的质量分数为(1-9a)3/7。
篇六、化合价法
所谓化合价法就是根据化合价和为零列出方程求解。
例8
我们仔细分析FeS04和Fe2(SO4)3的混合物，发现不管是FeSO4
还是Fe2(SO4)3,硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64，即1比2，又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分 数为46%。
例6
Na2S Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%,
中考化学八种计算质量分数方法
篇一、极端假设
极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种 极端情况实行计算分析，从而得出准确的判断。
例1一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧 后生成CO和CO2且测得反应后所得CO CO2 N2的混合气体中碳元 素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()
算*的相对分子质量为：
14/3.8%=368<400，恰好符合题意，故一个*分
子中氮原子的个数为1，此题的答案应选D.
篇五、巧用定比
FeS04和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%则混合物中氧元素的质量分数是()
解析：
FeS04和Fe2(SO4)3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其 中铁元素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。
则混合物中氧元素的质量分数是()
解析：
Na2S Na2S0和Na2SO4勺混合物中也有三种元素，如果想用例
5的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系,则毫无办法。
但是我们发现，我们能够把Na2S Na2S0侨口Na2SO4勺混合物分 为二种“成分”，一种是Na2S另一种是0元素，很明显，在第一种
“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32,而 硫元素的质量分数是25.6%,则钠元素的质量分数为36.8%,则氧元素 的质量分数为1-36.8%-25.6%=37.6%。
例3
已知在NaHS NaHSO和MgSO组成的混合物中硫元素的质量分 数பைடு நூலகம்a%则混合物中氧元素的质量分数为。
解析：
解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数 的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。
因为Na和H的相对原子质量之和等于Mg的相对原子质量，所以 能够将“NaH视为与“Mg等效的整体，据此，我们就能够将原混合 物假设为由MgS MgSO和MgSO三种化合物组成。
y=88%则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%
因为混合气体实际上由CO CO2 N2三种气体组成，所以混合气 体中N2的质量分数应在12%-44%＞间，故符合题意的选项是Bo
篇二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间 值为参照，实行分析、推理，从而巧妙解题。
A.10%B.30%C.50%D.70%
解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况实行极 端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO设混合气体中CO的质量分数为
x,则12/28=24%/x
x=56%则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%
(2)假设混合气体只含N2和CO2设混合气体中CO2的质量分数 为y,则12/44=24%/y
Na2S NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%求Br的质量分 数?