初三化学酸和碱之间的反应(可编辑修改word版)

第三讲酸与碱之间的反应

【知无巨细】

知识点一：盐酸与氢氧化钠反应的实验。

1.酸碱中和实验

实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸

实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱

例 1.关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是( ) A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应

B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应

C．将一定量的盐酸与pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应

D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应

解析：试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH 不断增大，直至超过 7，说明两者发生了反应，而不是 pH 不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有

酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选 C

例2.右图是稀HCl 和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是( )

A.该反应是稀 HCl 滴入NaOH 溶液中

B.ag 是指加入氢氧化钠固体质量

C.B 点溶液的溶质为 HCl 和 NaCl

D.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3

解析：从图可看出，溶液的 pH 从小于 7，逐渐到等于 7 同，再到大于 7；说明是将 NaOH 溶液滴入稀 HCl 中；a、b 表示的是滴入的NaOH 溶液的质量；A 点处溶液的pH 小于7，溶液中的溶质为HCl 和NaCl；B 点处的溶质为NaOH 和NaCl，加入足量Mg(NO3)2后，若有白色沉淀生成 Mg(OH)2，则溶液中含有 NaOH，2NaOH+ Mg(NO3)2= Mg(OH)2↓+2NaCl；再加入 AgNO3，能与 NaCl 反应，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有 NaCl，NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3。因此选 D

<举一反三>

1.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律得到如图所示曲

线。下列有关说法正确的是( )

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B 点表示此时液体为纯净物

C．A 点时的溶液能使酚酞试液变红D．C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢

2.向盛有10mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计(用来精确测定溶液pH 的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：

（1）当加入稀盐酸的体积为mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL 时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL 时，

溶液显色。

（3）当烧杯中溶液的pH=2.1 时，溶液中的溶质有：。

3.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4与NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH 溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH 溶液的pH，Ph 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH 溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于

7．结论：稀H2SO4与NaOH 溶液发生了化学反应，并且过量．

（2）方案二：向盛有NaOH 溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到的现象．

结论：稀H2SO4与NaOH 溶液发生了化

学反应，反应的化学方程式

为．

（3）上述两个方案在设计思想上的相

同点是．

（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次

知识点 2：中和反应

酸与碱作用生成盐和水的反应。

2.中和反应的实质

例1.下列反应属于中和反应的是：( )

A．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4===CuSO4+H2O C．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑D．KOH+HNO3===KNO3+H 2O 解析：A、CO2是非金属氧化物，不是酸和碱的作用，故 A 不正确； B、CuO 是金属氧化物，不是酸和碱的作用，所以 B 不正确； C、

KOH 是碱，HNO3是酸，KNO3是盐，H2O 是水，所以 C 正确； D、

Fe 是金属，不是酸和碱的作用，所以 D 不正确；

故选 C．

例2. 在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术 ------- 使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图 13 所示。

老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：

⑴“空杯子”内涂抹的物质可能是溶液。

⑵此过程中发生反应的化学方程式可能是。

⑶最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？（选填“能”或“不能”），理由是。

【解析】（1）氢氧化钠能使无色酚酞变红色；

（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠中性物质和水；

（3）酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色。

【答案】⑴氢氧化钠（NaOH）⑵NaOH+HCl====NaCl+H2O ⑶不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色.

<举一反三>

1.下列实验对应的图象正确的是( )

A 将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应B.

向pH=2 的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C.

向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量

D. 向pH=12 的氢氧化钠中加水稀释

2.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2 和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。