江苏省扬州市2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题

江苏省扬州市2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
201901
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Br ：80
Ⅰ 卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

） 1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。

下列做法与上述理念相违背．．．的是 A ．加快石油等化石燃料的开采和使用 B ．大力发展煤的气化及液化技术 C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料 D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是
A ．乙酸乙酯的最简式：C 4H 8O 2
B ．丙醛的结构简式：CH 3CH 2COH
C ．四氯化碳的电子式： Cl :C ..Cl ..Cl :Cl
D ．聚乙烯的结构简式：
CH 2—CH 2
3．下列有机物命名正确的是 A ．
CH 3—CH —CH 2—CH 2
CH 3
CH 3
1,3-二甲基丁烷
B ．
C H 3CH OH
CH 3
2-羟基丙烷
C ．
3-乙基-1,3-丁二烯
D ．CH 3
O 2N
对硝基甲苯
4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．17 g 羟基所含有的电子数目为7N A
B ．标准状况下，22.4 L 甲醛含有氢原子数为2 N A
C ．1 mol 苯甲醛分子中含有的双键数目为4N A
D ．29 g 乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2N A
5．下列说法正确的是
A ．石油分馏、煤的干馏都是物理变化
B ．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO 4溶液褪色
C ．1­氯丙烷和2­氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者
D ．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯 6．通过以下反应均可获取H 2。

下列有关说法正确的是
①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H 2O(g) = CO(g)+ H 2(g) ΔH 1 = 131.3 kJ·mol –1
②太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) = 2H 2(g)+ O 2(g) ΔH 2 = 571.6 kJ·mol –1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+ H 2O(g) = CO(g)+3H 2(g) ΔH 3 = 206.1 kJ·mol –1
A ．反应①为放热反应
B ．反应②中电能转化为化学能
C ．若反应③使用催化剂，ΔH 3不变
D ．反应2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol –1
7．用下图所示装置进行实验，其中合理的是
① ② ③ ④ A ．装置①能将化学能转化为电能 B ．装置②可用于实验室制乙烯 C ．装置③可除去甲烷中的乙烯 D ．装置④可用于实验室制乙酸乙酯 8．下列与电化学有关的说法正确的是
A ．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B ．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大
C ．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
D ．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 9．下列离子方程式书写正确的是
A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3： CaCO 3 + 2H +
= Ca 2+
+ H 2O + CO 2↑
B ．惰性电极电解饱和MgCl 2溶液： Mg 2++2Cl － + 2H 2O ====电解 Mg(OH)2↓
+ H 2↑ + Cl 2↑ C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：
2O
+ H2O + CO22
OH
+ CO32－
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2Ag(NH3)＋2＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
10．已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。

测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢
C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂
D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）11．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是A．乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏
B．苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液
C．乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D．溴苯（溴）：加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液
12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是
A．用溴水可鉴别化合物X和Z B．化合物Y的分子式为C6H13NO2
C．化合物Z中含有手性碳原子 D．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应
13．某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

下列有关该电池的说法正确的是
A．电子由X极通过外电路移向Y极
B．电池工作时，Li＋通过离子导体移向b区
C．负极发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
15．四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得
已知：R1X + R2OH KOH R1OR2 + HX
下列说法不．正确的是
A．C中含有的官能团仅为醚键 B．A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH
C．D、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．①③的反应类型分别为加成反应、消去反应
Ⅱ 卷（非选择题共80分）
16.（14分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
秸秆生物催化
HOOCCH CHCH CHCOOH2HOOC
COOH
1,4-
丁二醇
催化剂
聚酯
A E F
C8H10O4C10H14O4
Pd/C
△COOCH3
H3COOC
C2H4
△PET
乙二醇
B C D
CH3
已知：
请回答下列问题：
(1)食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害
物质，俗称人体内的“清道夫”。

从纤维素的化学成分看，它是一种▲ （填序号）。

a．单糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪
(2)A中官能团的名称为▲ 、▲ 。

(3)A生成B的反应条件为▲。

(4)B、C的结构简式分别为▲、▲。

(5)写出E→F的化学反应方程式▲。

17.（14分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
CHO
+Br2
AlCl3
无水
二氯乙烷
1，2
HBr
CHO
Br
+
已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：
步
骤
1：
将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出
MgSO 4•n H 2O 晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是 ▲ ，锥形瓶中应为 ▲ （填化学式）溶液。

(2) 步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号） ▲ 。

A ．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
(3) 步骤2中用10% NaHCO 3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的 ▲ (填化学式)。

(4) 步骤3中加入无水MgSO 4固体的作用是 ▲ 。

(5) 步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止 ▲ 。

(6) 若实验中加入了5.3 g 苯甲醛，得到3.7 g 间溴苯甲醛。

则间溴苯甲醛产率为 ▲ 。

18.（12分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。

其部分合成工艺如下：
OH
HO
X
HO
HO
H 3C OH
O
HO
H 3C
OH
O
O
A B C 羟甲香豆素
②
O
(1) 已知C C
OH 不能稳定存在。

反应①中X 的分子式为C 6H 10O 3，则X 的结构简式为
▲ 。

(2) 反应①、②的反应类型分别为 ▲ 、 ▲ 。

(3) 下列有关说法正确的是 ▲ 。

A ．化合物B 和C 分子各含有1个手性碳原子 B ．化合物C 能发生加成反应、取代反应和消去反应 C ．1 mol 羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH 反应
(4) 写出满足下列条件的化合物C 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应；
②分子中只有2种不同化学环境的氢 (5) 反应③的化学方程式为 ▲ 。

19．(12分)铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。

其放电时的反应原理为：
Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。

(1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： ▲ ，放电时，H +
向电池 ▲ 极定向移动（填“正”或“负”）。

(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O 2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀
设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。

其原理如右图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为▲ 。

(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。

铅的电解精炼在由
PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。

从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：
①电解精炼时阳极泥的主要成分是▲ （元素符号）。

②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是▲ （填一种）。

③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式▲ 。

20．(13分)肼（N2H4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。

(1) 已知① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1
② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1
③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1
某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。

写出反应的热化学方程式▲。

偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式▲。

(2)肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。

写出该反应的化学方程式
▲，理论上，每消耗64 g肼可除去标准状况下O2▲ L
(3)科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，
图1 图2
写出电池负极的电极反应式：▲。

(4)N2H4在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分解：。