最新九年级化学离子课件3
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初中化学 九年级化学上册3.2.2+离子课件+新人教版
2．(3分)下列关于离子的说法，错误的是( B ) A．离子是带电荷的粒子 B．离子是原子失去电子后的产物 C．离子也是构成物质的一种微粒 D．离子是带电的原子或原子团
由离子构成的物质 3．(3分)下列物质由离子构成的是( B ) A．氮气 B．氯化钠 C．金刚石 D．五氧化二磷 4．(6分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧 ④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧硫。 由分子构成的有________________ ①③⑥⑧ ②⑤ 由原子构成的有_________ 由离子构成的有_________ ④⑦ 知识点整合训练 5．(3分)下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( C ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构相同 ④相对原子质量几乎相等 A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
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初中化学课件
课题2 原子的结构 第2课时 离子
1．带电的________ 原子 或__________ 原子团 叫做离子，带正电的离子叫 阳离子 ，带负电的离子叫__________ 阴离子 。 __________ 2．离子符号的意义：
离子 1．(3分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( B )
九年级化学《离子》
个电子。
⑶电子先排满能量(néngl低iàng)
的电子层，然后再排能量
稍 高 的电子层。
第四页，共二十页。
1、以下(yǐxià)碳原子的结构示意图正确的是（ D ）
A、
B、
C、
D、
2、某元素的原子结构示意图为
13 电荷(diànhè)数为
个，核外有3
有 8 个电子，最外电子层上有
为 Al 元素。
，该元素的核
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是
B、C。
（2）属于(shǔyú)同种元素的是 A、B
。
（3）属于金属元素的是
D。
（4）属于稀有气体元素的是
C。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B， F- 。
第十八页，共二十页。
练习5、某微粒的结构示意图如下表示： +x 2 8 y
第二页，共二十页。
2、原子结构示意图：
核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层 排布的
第三页，共二十页。
该电子层上 ？ 的电子(diànzǐ)数 ？ 电子层 ？ 核电荷(diànhè)数 ？ 原子核
⑴第一层最多容纳(róng2nà)___个电子，第二层最多容纳8(róngnà)___个
8 (2)最外层(wài cénɡ)不超过
钠原子(yuánzǐ)（Na）
钠离子（ Na+ ） 阳离子
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子(yuánzǐ)（Cl ）
氯离子（ Cl- ） 阴离子
化学：4.3《离子》课件(10)(人教版九年级上)
h
21
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
h
16
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N_e__。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
电子
铁,铝等
聚集 水
氢气
等
结合
氯化纳等
元素,原子,离子,分h子,物质间的关系图19
化学世界里,元素的原子是 怎样发挥互相帮助的精神的?
同学们在日常生活,学习中 有没有过互相帮助的经历?请 大家谈一谈
h
20
； / 澳洲成人信息 悉尼成人 墨尔本成人 澳洲性息
h
9
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号
并说出各离子符号所表示的意义？
_
F
Li +
K+
Ca2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
２O ２Ｎa 3Al 2Mg
2O 2-
2Na+
3Al 3+
h
2Mg2+
10
Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
+17 2 87
3.的如阴果离该子图，表X示值的为是_带_8_2，个符单号位是负_O_电_2荷__。
h
17
带电荷的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO4
_
OH
阴离子
人教版九年级化学 3.2 离子(第2课时)课件
原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势
稀有气体
相对稳定结构，
原子
8个(氦为2个) 不易得失电子
金属原子
一般少于4个
在化学反应中， 易___失__去___电子
非金属原子
一般多于4个
在化学反应中， 易___得__到___电子
化学性质 稳定
不稳定 不稳定
举例 氦、氖、氩等 钠、镁、铝等 氧、氟、氯等
【归纳】
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
第2课时 离子
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
学习目标
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一 种粒子。 2.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数 与元素性质的关系。
A ．表示原子的是①③④ B．表示阴离子的是③⑤ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子
2．根据下列原子结构示意图判断，化学性质相似的原子是_①__与__④__(填序号，
下同)；具有相对稳定结构的原子是__①__④____。
③与⑤
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
二、离子
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
Na
Cl
转移1个
课堂练习
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
3.下列粒子不属于相对稳定结构的是（B）
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
人教版九年级化学上册《离子的形成》(课件)
离子 分子 原子
水
Cu Cu
氯化钠
NNaa+ Cl-
－
构成物质的微粒有：分子、原子、离子！
物质与构构成成微粒之铁间Fe 的关系：来自氦气He等原子
结合
分子 构成
分解
氧气 氢气 水等
构成
离子
NaCl 等
得到或失 去电子
课堂练习
1、下列五种微粒中最易失去电子的是,
最易A得到电子的是,原子化学E性质比较相
1、元素的原子最外层电 子数有什么特点？元素化 学性质主要决定于什么？
元素的分类 最外层电 得失电 化学性质 结论 子数 子趋势
金属元素
一般 小于4
非金属元素 稀有气体元素
一般大 于等于
4
等于8 （氦等 于2）
易失去 电子
易得到 电子
稳定结 构）
易发 生化 学反 应
难发生 化学反 应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
阳离子
Na＋ Cl-
Cl- +17 2 8 8
阴离子
氯化钠由___氯__离__子_和__钠__离__子__构成.学.科.网
原子和离子的联系和区别：
联 系
阳离子失电子
原子 得电子
阴离子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 区 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 别 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
二、下列说法是否正确？若不正确请改正。 1、凡是最外层有8个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子。
2、钠原子和钠离子都属于钠元素。
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初中化学课件
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四、离子的形成
人教版九年级化学课件：3.2 原子的结构——离子 (共17张PPT)
• 3 、一种原子与另一种原子的根本区别是
•
（ A
、C相对）原子质量不同
B 、中子数不同
• C 、核电荷数不同 D 、电子数不同
• 4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、 离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填 在相应的横线上：
• （1）能直接构成物质的是＿分＿子＿、＿原＿子＿、离＿子＿．
联系
1.都很小;2.都不停地运动;3.微粒间都有
一定的间隔;4.都能直接构成物质
分裂
失去或得到电子
分子
结合
原子
离子
得到或失去电子
敞口放置食盐。氯化钠是由钠离子和氯离子相互
作用而构成的，试推测氯化钙是由什么构成的， 氯化镁由什么构成的？ 钙离子和氯离子
镁离子和氯离子
总结三者区别与关系
分子
原子
离子
构成 主要 区别
由原子构成
在化学变 化中可分
由质子、中子、由原子得失 核外电子构成 电子构成
在化学变化 带电的微粒 中不可分
相同 处
静电作用
+17 2 8 8
NaCl
氯离子Cl-
形成离子的目的是 最外层达到8（He 为2）电子稳定结构
物质（离子构成）
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午7时52分21.11.1607:52November 16, 2021
2024年人教版九年级化学上册〈离子〉课件-优课件
绩 ，
joy!
八 分
方
法
。
愿
全
天
下
所
有
父
母
我们，还在路上……
下列金属元素的原子要怎样才能达到稳定结构？
失去2个电子
金属元素的原子 一般通过失去最外层电子， 使次外层成为最外层， 来达到稳定结构
下列非金属元素的原子要怎样才能达到稳定结构？
非金属元素的原子， 一般通过最外层得到电子 来达到稳定结构
元素分类 原子的
最外层电子数
稀有气体 元素
8个(He为2个)
2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。 下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。 请对它进行研究：
(1)上图中硫元素的核电荷数z=__1_6__；氯元素的原子最外层 电子数y=___7__，与氯元素化学性质最相似的元素是_氟____。
(2)上图的元素排列具有一定的规律： ①同一纵行中各元素的原子在结构上的相同点是最__外_层__电_子数相_同_，
3、1911年，卢瑟福（是汤姆生的学生） 在有核模型的基础上，提出原子轨道
提出有核原子模型（或叫原子太阳系模 模型，认为当原子只有一个电子时，
型），认为原子的质量几乎全部集中在 电子沿特定球形轨道运行；当原子有
直径很小的核心区域，叫原子核，电子 多个电子时，电子将分层排布，在不
绕着原子核的中心运动，就像太阳系的 同的轨道上运行，按能量高低而距核
行星绕着太阳运行一样。
远近不同。
原子结构示意图 各部分的含义
表示电子层 表示原子核
+M a b c
表示核电荷数 或核内质子数
核外电子分层排布示意图
人教版九年级化学上册3-3离子.pptx
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子 zx。xk
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+ Mg2+
O2-Cl-
+132 8
+122 8
+8 2 8
+17 2 8 8
第四单元课题3离子
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
区别
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl）氯离子（ Fra bibliotekl- ）阴离子
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+) 阳离子
核＞外电子数 核＜外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+11 2 8 1
Na
+17 2 8 8
Cl-
+8 2 8
O2-
+10 2 8
Ne
+11 2 8
Na+
第四单元课题3离子
3、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
最外层电子数 该电子层上
？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子 zx。xk
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+ Mg2+
O2-Cl-
+132 8
+122 8
+8 2 8
+17 2 8 8
第四单元课题3离子
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
区别
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl）氯离子（ Fra bibliotekl- ）阴离子
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+) 阳离子
核＞外电子数 核＜外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+11 2 8 1
Na
+17 2 8 8
Cl-
+8 2 8
O2-
+10 2 8
Ne
+11 2 8
Na+
第四单元课题3离子
3、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
最外层电子数 该电子层上
？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
《九年级化学离子》课件
氧离子（O2-）
氧离子是负离子，它是氧原子获 得两个电子形成的。
硫离子（S2-）
硫离子是负离子，它是硫原子获 得两个电子形成的。
离子的化合物命名示例
1
硫酸（H2SO4）
2
两个氢离子和一个硫酸根离子结合而成。
3
氯化钠（NaCl）
一个氯离子和一个钠离子结合而成。
碳酸钙（CaCO3）
一个钙离子和一个碳酸根离子结合而成。
《九年级化学离子》PPT 课件
欢迎来到《九年级化学离子》的PPT课件！本课程将带您深入了解离子的定义、 命名规则以及化合物的命名示例。还将介绍离子合成反应和离子溶解反应。 让我们一起开始学习吧！
离子的定义
离子是具有正电荷和负电荷的原子或分子，它们形成了高度稳定的化学结构。 正离子带有正电荷，而负离子带有负电荷。
离子名的命名规则
离子名的命名规则基于元素的化学符号以及其带电状态。例如，钠离子的化学符号是Na+，氯离示例
氢离子（H+）
常用名称：质子
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
负离子的命名示例
氯离子（Cl-）
氯离子是负离子，它是氯原子获 得电子形成的。
离子合成反应的简介
离子合成反应是通过离子之间的化学反应来生成新的化合物。这些反应通常涉及正离子和负离子之间的结合。
离子溶解反应的简介
离子溶解反应是指离子化合物在溶液中分解成离子。这些反应是通过离子与 水分子之间的相互作用来进行的。
2024年秋新人教版九年级上册化学教学课件 3.2.2 原子核外电子的排布离子
+3 21 +4 22
+5 23
Li 锂 Be 铍 B 硼
+6 24 +7 25
+8 26
C 碳 N氮 O氧
+9 27 +10 2 8 F 氟 Ne 氖
+11 2 8 1 +12 28 2 +13 28 3 +14 28 4 +15 28 5 +16 28 6 +17 28 7 +18 28 8
Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
3.元素的性质与原子最外层电子数的关系
8（氦为2 ） 不易得失电子 相对稳定 一般＜4 容易失去电子 比较活泼 一般≥4 容易得到电子 比较活泼
【结论】
元素种类及其化学性质与元素原子最外层电子有 密切关系。
水由水分子构成 铁由铁原子构成 氯化钠由什么构成？
金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠
钠（Na）＋氯气（Cl2） 点燃 氯化钠（NaCl )
离子的形成过程
Na +11 2 8 1
钠原子
Cl +17 2 8 7
氯原子
+11 2 8
钠离子
+17 2 8 8
氯离子
Na+ Cl -
NaCl的形成过程
+11 2 8 1
Na
+11 2 8
Na+
Na+ Cl-
+17 2 8 7
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电 的电子构成的，原子核 的体积很小，仅占原子体积的 几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
人教版九年级上册化学3.2.2 离子1课件 (共30张PPT)
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。
如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标
所带电荷数及电性．例：Ｍg2+
Ｏ Al3+
2-
_
Cl
注意：只有1个电荷时，1省略不写
2、离子所带电荷数由该元素原子得失电子 数目决定。
+1 2
2 8 2 Mg
Mg2+
+1
6
28 6 S
钠
镁铝
硅磷
硫
氯
氩
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
核外电子的排布规律：
⑴ 先排满内层， 后排外层; ⑵ 第一层上最多排2个电子; ⑶ 第二层上最多排8个电子; ⑷ 最外层上最多排8个电子.
第三单元：物质构成的奥秘
课题2—离子
质子 （+）
原子核
原
中子（不带电）
子
核外电子 （-）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
• 1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的 总称
2.为什么元素的概念里不把（核 外电子数）也放入概念里呢？
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
（ 失电子 ） （ 得电子 ）
阳离子
（
得电子
原子 ）
（
失电子
阴离子 ）
议一议：物质与其构成粒子之间的关系
单质
人教版九年级化学上册3.3离子课件 (共15张PPT)
阳离子
阴离子
Na+
NaCl
Cl -
思考：氯化镁是由什么粒子构成的？
Mg 2+
1、写法：先写元素符号，再在元素 符号右上角标所带电荷数及电性．
【思考】如何确定 所带电荷数与得失电子数 离子所带电荷数？ 相等，失为正得为负
2、离子符号的意义：
(1) 表示一个镁离子 (2)表示一个镁离子带两个单位正电荷
A
B
C
D
4.某粒子结构示意图为 +x 28 则该粒子是
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
课题3 离 子
教学目标
(1)、初步了解离子核外的电子排布； (2)、知道离子结构的表示方法及离子符号的表示； (3)、理解原子结构与元素化学性质的关系；
温故而知新：试画出氦、氖、氩原子结构示意图
思考：稀有气体具有什么性质？
稳定性
思考：什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
带电荷的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO 4
_
OH
阴离子
NH4+
阳离子
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
九年级化学-离子反应课件
一、几组概念
课 堂 小 结
二、离子方程式的书写
三、离子共存
三、离子共存
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中 水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意 不是完全不能共存，而是不能大量共存）离子 不能共存有如下几种情况：
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（1）有气体产生。 • 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不 能大量共存。 （2）有沉淀生成。 • ①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存; • ②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； • ③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。 • ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； • ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存； • ③ 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能 与OH-大量共存
• 2.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag • 3.碳酸钙加入醋酸溶液中:
CO32- + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO- +H2O
九年级化学上册 第四单元《离子》课件
课题 3 离子 (kètí)
第一页，共十七页。
核外电子(héwài diàn zǐ)分层排布示 意图
第二页，共十七页。
一、核外电子 的排布 (hé wài diàn zǐ)
1、核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核：近
远
能 量：低
高
能量低的在离核近的区域运动.
No 原子叫阴离子。（1）书写在元素符号的右上角标明离子所带的电荷。（数字在前，符号在后）。如NaCl、MgO、NaF
等
Image
12/10/2021
第十七页，共十七页。
非金属元 一般多于等于 易得电子，形成 不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层(wài 电子 cénɡ) 数
第七页，共十七页。
相对(xiāngduì)稳定结构：最外层有8个电子 （第一层为最外层有2个电子）的结构 稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构(jiégòu)， 性质稳定。
金属元素的原子(yuánzǐ)的最外层电子数一般少于4
点燃(化
qì)
钠与氯气反应(fǎnyìng)形成氯化钠
由原子变成离子或由离子变成原子的变化是化学变化
第十四页，共十七页。
离子与原子的区别(qūbié)和联系
第十五页，共十七页。
物质(wùzhì)与其构成粒子间的关系
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
课题3 离子。课题3 离子。最外层最多容纳8个电子。（2）排布时能量低离核近，能量高离核远。质子数（核 电荷数）。3、元素性质与元素最外层电子数的关系。8个(He为2个)。稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构，性 质稳定。1、离子：带电(dài diàn)的原子或原子团叫离子。阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。阴离子：带负电荷的
第一页，共十七页。
核外电子(héwài diàn zǐ)分层排布示 意图
第二页，共十七页。
一、核外电子 的排布 (hé wài diàn zǐ)
1、核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核：近
远
能 量：低
高
能量低的在离核近的区域运动.
No 原子叫阴离子。（1）书写在元素符号的右上角标明离子所带的电荷。（数字在前，符号在后）。如NaCl、MgO、NaF
等
Image
12/10/2021
第十七页，共十七页。
非金属元 一般多于等于 易得电子，形成 不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层(wài 电子 cénɡ) 数
第七页，共十七页。
相对(xiāngduì)稳定结构：最外层有8个电子 （第一层为最外层有2个电子）的结构 稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构(jiégòu)， 性质稳定。
金属元素的原子(yuánzǐ)的最外层电子数一般少于4
点燃(化
qì)
钠与氯气反应(fǎnyìng)形成氯化钠
由原子变成离子或由离子变成原子的变化是化学变化
第十四页，共十七页。
离子与原子的区别(qūbié)和联系
第十五页，共十七页。
物质(wùzhì)与其构成粒子间的关系
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
课题3 离子。课题3 离子。最外层最多容纳8个电子。（2）排布时能量低离核近，能量高离核远。质子数（核 电荷数）。3、元素性质与元素最外层电子数的关系。8个(He为2个)。稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构，性 质稳定。1、离子：带电(dài diàn)的原子或原子团叫离子。阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。阴离子：带负电荷的
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+12 2 8 2 镁原子
请写出下列示意图的名称
+2 2 氦原子
+8 2 8 氧离子
+17 2 8 7 +13 2 8
氯原子
铝离子
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类__质_子__数________； 元素分类__最_外__层__电__子_数____； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子__数__； 元素的化学性质_最__外__层_电__子__数__； 离子所带电荷数_最__外_层__电__子__数___；
下列五种微粒中最易失去电子的是 A,最 易得到电子的是 ,原E 子化学性质比较相 似的是 。 A、D
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +10 2 8
D +12 2 8 2 E 件3
原子核外的电子排布
+11 2 8 1
钠原子Na
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 7
氯原子Cl
+17 2 8 8
氯荷的原子
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+
阴离子——带负电荷的原子
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
原子和离子的联系和区别
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
本节课小节
1、原子核外电子的排布——原 子结构示意图 2、元素的化学性质与最外层电 子数的关系
3、离子形成、书写、意义
判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8 +8 2 8 硫原子 氧原子