第3讲-硫及其化合物(师)

A .①③⑤

B .①②③⑤

C .①②④⑤

D .全部

△

占燃

解析：选 A 2Cu + S===== Cu 2S , Cu 和S 不能直接化合生成 CuS ; S + 02===== SO 2, 二者不能直接化 占燃

合生成S03； 2Fe + 3Cl 2==点燃= 2FeCl 3,二者不能直接化合生成 FeCl 2。

2 .你能从哪些实例推知氧化性： Cl 2>S?

答案：(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，

S 与变价金属反应生成价低态化合物；

⑵氢化物的稳定性：HCI>H 2S ; (3)置换反应H 2S + Cl 2===2HCl + S J (4)最高价含氧酸的酸性：

HCI0 4>H

2S04

2. 硫的物理性质

颜色状态：黄色固体。 溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在

CS 2中易溶。

3 •硫的化学性质

—2

+ 4

氧化性 °还原性

S > —> SO 2

(1) 与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。

①

硫与铁反应：Fe + S===== FeS 。 ②硫与铜反应：2Cu +

S===== Cu 2S 。

(2) 与非金属反应：

△

占燃

①硫与 H 2反应：S + H 2===== H 2S 0 ②硫与 02反应：S + O 2===== SO 2。

硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。 ______________

(1) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 (2) 硫在过量、纯净的 02中燃烧的产物是 S02而不是SO 3o (3) 硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，和变价金属与

C12的反应情况不同，可对比记忆。

练习：

1 •下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

( )

① CuS ② FeS ③ S03 ④H 2S ⑤ FeC 2

知识点二：硫的氧化物

1 .二氧化硫

(1) 物理性质：

(2) 化学性质：

①具有酸性氧化物的性质。

与少量 Na0H : S02+ Na0H===NaHS0 3,

与足量 Na0H : S02 + 2Na0H===Na 2S03 + H 2O 。

②

具有还原性，能被 Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMn0 4等氧化剂氧化。

严水*9( L +

2H ---- 2HX+H.S)f

S) 一

二 M < O

'I ■ 1^-4^ J-

③ 具有氧化性：

与 H 2S 反应：S02 + 2H 2S== =3S J+2H 2O 。 ④ 具有漂白性：

加执

第3讲硫及其化合物

知识点一：硫

1 •自然界中的硫

(1) 游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2) 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物有：

使品红溶液褪色(原理：S02 +有色物质一-无色物质4—执■有色物质+ S02)。

(3) S0 2对大气的污染与防治：

化石燃料的燃饶及含礎矿H ft ■］治炼%

危需人体sn肛形成恂和闭小D仍

燃煤脱毓、故进燃烧拽术发新施瘴

2 •三氧化硫

(1) 物理性质：

熔点16.8 C,沸点44.8 C,常温下为液态，标准状况下为固态。

(2) 化学性质：

酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH) 2反应的化学方程式为：

SO3 + H20===H 2SO4; SO3 + CaO===CaSO 4;

SO3 + Ca(OH) 2===CaSO 4 + H2O。

(1) 二氧化硫中的硫元素为+ 4价，处于中间价态，因此，SO2既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性。

(2) SO 2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，

加热或日久复原，而湿润C12是利用了HCIO的强氧化性。

(3) SO 2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。

(4) SO 2能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。

(5) 用“钙基固硫”的方法可减少煤燃烧对大气的污染，即向燃煤中加入CaO，使CaO与SO2作用生成CaSO3，再被O2氧化成CaSO4。

练习：

3 •下列实验报告记录的实验现象正确的是()

解析：选B SO2不能使石蕊试液褪色，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，Ba(NO 3)2电离出的NO J与H +结合具有强氧化性，把SO2氧化为SO2_，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH反应生成SO2―,即d试管中有白色沉淀BaSO3生成。

4 .小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH) 2溶液反应的实验。请回答有关问题。

(1) 少量SO2通入到Ba(OH) 2溶液中的离子方程式为_______________________________________________ 量的SO2通入到Ba(OH) 2溶液中的离子方程式为 _________________________________________ _

(2) 小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为 ____________ _试剂A的化学式为______________ 实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶

解，则该白色沉淀的成分是_____________________ 化学式)，则产生该白色沉淀的原因是

______________________________________________

______________________________________________

解析：⑴少量SO2通入Ba(OH) 2溶液时生成正盐，过量SO2通入Ba(OH) 2溶液时生成酸式盐。

(2)SO 2通入BaCl2溶液产生白色沉淀应为BaSO4，因为BaSO 3溶于盐酸，所以试剂A应用盐酸，不溶解进一步说明是BaSO 4，不能用HNO 3或H2SO4，因为HNO 3将+ 4价硫氧化为+ 6价硫产生SO4一，而H2SO4会提供SO

2

—。

答案：(1)S02 + Ba2 ++ 20H —===BaSO 3 J+I2O SO2+ 0H —===HSO —

(2) 过滤盐酸(填H2SO4或HNO 3均不正确)

BaSO 4 SO2溶于水生成H2SO3, H2SO3被02氧化为H2SO4, H2SO4与Ba2+反应生成BaS04

什别加入Wh愉和泮潘(至现较叩显)

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—

沉淀

加试剂A

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观察现象,

并判断