高中化学 3.3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治(精讲优练课型)课时自测-当堂达标区 鲁
高中化学 3.3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治(精讲优练课型)课时自测-当堂达标区 鲁
实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治1.形成酸雨的主要原因是( )A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态环境B.大气中CO2的含量增多C.汽车排出的大量尾气D.工业上大量燃烧含硫的燃料【解析】选D。
工业上大量燃烧含硫的燃料是形成酸雨的主要原因,选D。
2.(2015·太原高一检测)下列说法或做法正确的是( )A.将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性B.二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中可能有SD.SO2使溴水褪色后,将褪色溶液加热,溶液重新变为红色【解析】选C。
A项,SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性;B项,二氧化硫是造成酸雨的主要因素,氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素;C项,可能是S或S;D项,SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应,加热不会变为红色。
【补偿训练】(2015·福州高一检测)下列说法中不正确的是( )A.SO2和CO2均有毒B.SO2和CO2均能跟澄清石灰水反应,并有白色沉淀生成C.SO2具有漂白性,但遇石蕊试液却不能使之漂白D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色【解析】选A。
二氧化硫有毒而二氧化碳是一种无毒的气体;二氧化硫和二氧化碳均能与澄清的石灰水反应产生沉淀,二氧化硫生成亚硫酸钙沉淀,二氧化碳生成碳酸钙沉淀;二氧化硫具有漂白性但是不能漂白石蕊;二氧化硫和氯气均具有漂白性,均可以漂白品红溶液。
3.下列物质长期存放在敞口容器中,质量一定会增加的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.胆矾晶体D.Na2CO3·10H2O【解析】选A。
浓硫酸具有吸水性,质量一定增加,浓盐酸易挥发,Na2CO3·10H2O易风化失水,胆矾晶体也易失水。
4.SO2与CO2的性质既有相似之处,又有不同之处。
(1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液,有关实验现象为________________。
鲁科版化学必修一课件：3.3.2 不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治
少量：SO2＋2NaOH ===Na2SO3＋H2O
少量：CO2＋2Na OH=== Na2CO3＋ H2O
过量：SO2＋NaOH 过量：CO2＋NaOH
=== NaHSO3
=== NaHCO3
SO2 弱氧化
性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2 CO2＋C 2CO
化
2SO2＋O2
2SO3，二氧
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 (1)硫元素的化合价主要有 －2、0、＋4、＋6 。 (2)当硫元素处于最高 价态时，含 这种价态硫元素的物质 可能具有氧化性，浓硫酸是一种 强氧化 剂。 (3)当处于中间价态时(如S和SO2)，既具有 氧化 性，又 具有还原 性。
(4)当处于最低价态时(如H2S)，含有这种价态硫元素的物 质，只具有 还原 性。
2．酸雨的危害 湖泊酸化、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中 重金属 元素含量增加。 3．酸雨的防治措施 (1)对 酸性 气体的排放加以控制。 (2)改变能源结构，开发新能源。
1．用双线桥标出反应H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋ 2H2O电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。 答案：
浓H2SO4做氧化剂，H2S做还原剂。
第 3 章
第 3 节
第 2 课 时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计 1 设计 2 设计 3
考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
(1)NOx是大气污染物，危害是形成 酸雨、光化学烟雾 和破坏臭氧层。
(2)SO2是酸性 氧化物，H2SO3是二元弱酸 。 (3)HNO3是强氧化性酸，能将Cu、Fe、C、S氧化成 高价 化合物。常温下，铁、铝在浓硝酸中 钝化 。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时实
_____C_O__2 ______。
[解析] 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成 H2O(g)、 SO2(g)、CO2(g)三种气态物质，要验证以上各产物，应充分考 虑它们的性质。可以用无水硫酸铜检验其中的 H2O(g)，白色粉 末无水硫酸铜吸水后变为蓝色；由于检验 CO2、SO2 时都用到 溶液，会带出水蒸气，所以验证产物水蒸气应放在最前边；SO2 可使品红溶液退色，检验出 SO2，接着用酸性 KMnO4 溶液将 SO2 氧化除去，因为 SO2 和 CO2 都可使澄清石灰水变浑浊，因 此检验 CO2 之前应先检验并除去 SO2，并需再次用品红溶液确 认 SO2 已除尽；最后用澄清石灰水检验 CO2。
③脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧原子以 2∶1 的比例脱
去形成 H2O。
4．不同价态的硫相互转化的应用——工业制备硫酸 (1)硫黄燃烧生成 SO2。 反应化学方程式为______S_＋__O__2_=_=点_=燃_=_=_S_O_2_______。 (2)SO2 在 400～500 ℃，V2O5 做催化剂的条件下与 O2 反应。 反应化学方程式为____2_S_O__2＋__O__2______2_S_O__3 ______。 (3)用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3(浓硫酸中的水起作用)。 反应化学方程式为___S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O_4________。
与___O_2_反__应__：__2_S__O_2_＋__O_2_______2_S_O_3________________ 还原性
与氯水反应： _____S__O_2_＋__C_l_2＋___2_H_2_O_=_=_=__H_2_S_O_4_＋__2_H__C_l__________
高中化学 3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课件 鲁科版必修1
目标导航 预习导引
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
预习交流 3
pH<7 的雨水都是酸雨吗? 答案:不是。正常雨水由于溶解了 CO2 而呈微弱的酸性,只有当 pH<5.6 时,才认为是酸雨。
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
一、SO2 的性质 活动与探究
实验操作
实验现象
2.浓硫酸 (1)吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性,常用作干燥剂。 (2)脱水性:浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按 2∶1 的比例脱 出生成 H2O。 (3)强氧化性
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课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习交流 2
1.如何稀释浓硫酸? 答案:将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不 断搅拌,使产生的热量及时散失。 2.浓硫酸作干燥剂时不能干燥哪些气体? 答案:浓硫酸是酸性干燥剂,不能干燥碱性气体,如 NH3;浓硫酸有强 氧化性,不能干燥还原性气体,如 H2S、HBr、HI 等。
2.SO2 通入溴水中有何现象?SO2 表现了何种性质? 答案:SO2通入溴水中发生反应:SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4,溴 水退色;在该反应中 SO2 表现了还原性,而不是漂白性。
实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治
【例2】化学活动小组的同学为了试验酸雨对植物的影响， 在实验基地中两块地上种了40颗大白菜，长势一样茂盛。 然后给第一块地的白菜浇收集到的酸雨，第二块地的白菜 浇同样体积的河水。三天后，发现第一块地的白菜叶子发 黄、枯萎，第二块地里的白菜仍然很茂盛。结合所学化学 知识答复以下问题：
【解析】此题以实验题的形式探究SO2的性质，主要考察 SO2的氧化性、复原性和漂白性。SO2中硫元素的化合价 是+4价，处于中间价态，既可以升高被氧化，又可以降低 被复原，既有氧化性，又有复原性。由图中试剂可知A是制 取SO2的装置，SO2通入酸性KMnO4溶液中被氧化，再 通入Na2S溶液中，被S2－复原成硫单质，装置最后剩余 的SO2不能直接排放，否那么会污染空气，可用碱溶液 〔如NaOH溶液〕吸收。
4.假设要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，应进展怎样的操 作？ 提示：证明SO2存在可使用品红溶液，证明CO2可使用澄清石灰 水，但由于SO2也可使澄清石灰水变浑浊，因此应先使气体通 入品红溶液，验证SO2存在后将气体通入足量酸性KMnO4溶液以 除去SO2，最后再通入澄清石灰水中以验证CO2的存在。
【解析】选D。 由于二者都属于酸性氧化物，都能够与NaOH溶液反响， 也都能够使澄清石灰水变浑浊，因此要想检验SO2中是否 混有CO2气体，可以先将SO2除掉，然后再通过澄清石灰 水，假设变浑浊说明其中有CO2气体，因此选D。
3.以下事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的 选项是( ) A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大〔难挥发性〕 B.在加热条件下铜与浓硫酸反响〔氧化性、酸性〕 C.蔗糖与浓硫酸反响时有海绵状的炭生成〔吸水性〕 D.浓硫酸可用来枯燥某些气体〔脱水性〕
高中化学3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课时作业鲁科版必修1
实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治1.下列关于硫及化合物的说法中正确的是( )A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色,体现了其漂白性D.浓硫酸可以干燥SO2、CO2、Cl2等气体解析:在火山口附近存在游离态的硫单质,A不正确;SO2的排放会导致酸雨,B不正确;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色,体现的是酸性氧化物的性质,C不正确。
答案:D2.SO2和Cl2都具有漂白作用,能使品红溶液退色,若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中,能观察到的现象是( )①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④解析:尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用,但Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们将会发生如下反应:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。
这样两者等物质的量相混合,会完全丧失漂白作用,溶液不会退色。
而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。
答案:C3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A.常温下,铁放入浓硫酸中B.SO3通入BaCl2溶液中C.NO2通入FeSO4溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中解析:常温下,浓硫酸使Fe钝化,无明显现象;B中生成BaSO4沉淀;C中NO2与水反应生成的HNO3,将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色;D中在酸性条件下,N可以将SO2氧化为H2SO4从而生成BaSO4沉淀。
答案:A4.下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A.若少量浓硫酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂上5%的NaHCO3溶液B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中解析:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸缓慢倒入水中稀释,不能把水倒入浓硫酸中稀释,B不正确;NH3能和H2SO4反应,C不正确;浓硫酸有吸水性,不能敞口放置,D不正确。
《实验室里研究不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治》课件1
1．了解硫及其化合物的转化 (1)上述物质中硫元素既有氧化性又有还原性的物质有哪些？ 只有氧化性和只有还原性的物质有哪些？ 【精讲点拨】元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，最 高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性。 提示：①硫元素既有氧化性又有还原性的物质有： S、SO2、H2SO3和Na2SO3； ②硫元素只有氧化性的物质有：SO3、H2SO4、CuSO4； ③硫元素只有还原性的物质有：H2S。
2．二氧化硫和浓硫酸的性质 (1)如何区分CO2和SO2这两种重要的酸性氧化物？ 【精讲点拨】二者的重要性质如图：
提示：①气味：CO2为无味气体，SO2有刺激性气味。 ②利用SO2的还原性：SO2可以使酸性高锰酸钾溶液或氯水退色， 而CO2不能。 ③利用SO2的漂白性：SO2可以使品红溶液退色，而CO2不能。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实 验现象异同的原因：_________________________________。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中 产生白色沉淀，由此得出的结论是______________________。
易获得电子，可以氧化较不活泼的金属如Cu以及非金属如C等； (2)稀硫酸是_电__离__出__的__H_+_得电子，只具有_较__弱___的氧化性，只
可氧化较活泼的金属Zn、Fe等。
3．SO42-的检验
加足量
被检液 _盐__酸__酸化
滴加__B_a_C_l_2 _
无现象 溶液
有白色沉淀
有SO42-
【典题训练】 (2011·北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐 能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持 装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
2016_2017学年高中化学3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课件鲁科版必修1
C．吸水性
答案： D
D．挥发性
3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是＋6 解析： 常温下Fe在浓H2SO4中钝化，Cu与稀硫酸不反应 ，稀硫酸无吸水性，不能做干燥剂。 答案： D
2．钡盐的选择 所用钡盐不能是 Ba(NO3)2 溶液，一般用 BaCl2 溶液，因为在酸性条件下， SO23－、HSO－3 、SO2 等会被溶液中的 NO3－氧化为 SO24－，从而得出错误的结论。 3．正确操作 被检液盐加―酸足―酸→量化无现象滴―加溶―B液→aCl2有无白色沉淀(判断有无 SO24－)
主要反应如下： ①_______________________，②_S_O__3＋___H_2_O__=_=_=_H__2_S_O_4， ③_S_O__2＋__H__2_O________H_2_S_O_3__，④_2_H__2S__O_3_＋__O__2=__=_=_2_H__2S__O_4_。 2．酸雨的防治措施 (1)从实际情况出发，对__酸__性__物___质__的排放加以控制； (2)改变能源结构，开发利用氢__能__、___风__能__、__太__阳__能__等清洁能源，从根本上解 决问题。
__________________________ ___S_O__3_______________＋ H2O===H2SO4
[开放探究] 1.(1)用浓 H2SO4 能干燥哪类气体？ (2)如何鉴别浓 H2SO4 与稀 H2SO4? 提示： (1)能干燥 H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2 等酸性或中性气体， 但不能干燥碱性气体如 NH3，还原性气体如 H2S、HBr、HI 等。 (2)①利用浓 H2SO4 的脱水性，用玻璃棒分别蘸取两种酸在白纸上写字，变黑 者是浓 H2SO4。 ②利用浓 H2SO4 的强氧化性，取两种酸分别加入铝片或铁片，有气体放出者
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治
H2S、HI……
蓝色→白色 ②浓硫酸与CuSO4· 5H2O： 浓硫酸的 吸水性
思考：把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间
之后，会有什么变化？浓盐酸与浓硝酸呢? 答：质量变大、浓度变小。（因为浓硫酸有吸水性，吸 收空气中的水分后使质量增加）
浓盐酸与浓硝酸质量变小、浓度也变小
（2）脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去） C12H22O11
4、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（ D ） A、常温时都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜发生反应 C、都能作为气体干燥剂
D、硫元素的化合价都是+6
D、等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无 明显变化
2、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一 起作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ B ） A、变白色 B、不变色 C、先褪色后又复原
D、变白后加热又复原
SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2பைடு நூலகம்O4
3.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐 稀氨水和酚酞 变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______________ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 稀氨水中的 NH3 逸出，所以溶液的颜色变浅 ________________________________________
练习：以下学生设计的实验方案，哪些是可以确定溶液中 一 定有SO42-的？（ B ） A、试液 BaCl2溶液 白色沉淀 足量稀HCl 白色沉淀 B、试液 足量稀HCl 无沉淀 C、试液 足量稀H2SO4 无沉淀
BaCl2溶液 BaCl2溶液
【高中化学】实验室里研究不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治PPT课件4
第三课时：酸雨及其防治
【过渡导入】由于工农业生产的迅猛发展，空气 受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH
小于5.6，主要是由空气中的二氧化硫所引起的。
当雨水的PH小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国 是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是 硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我们如何防 止或减少酸雨的形成呢？
祝身体健康，学习进步。
D.温室效应
)
4、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( A.二氧化硫 C.二氧化碳 B.氮氧化物 D.悬浮颗粒 答案：C
巩固练习
5、下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
巩固练习
2、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( )
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫④在已 酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ C.③⑤ B.②③④⑤ D.①③④⑤
答案：C
巩固练习
3、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( 答案：A A.酸雨 B.光化学烟雾 )
C.臭氧空洞
3).大量开发可再生的绿色新能源。
?【提出问题】
我国目前主要利用的能源是煤，那我们应 如何防止或减少酸雨的产生？ 1.在煤燃烧前先进行脱硫处理； 2.在烟囱内壁涂抹碱性物质，使废气中的二氧 化硫被吸收；
3.可以将废气通入碳酸钙，使其生成硫酸盐。
?Hale Waihona Puke 提出问题】1、如何保护暴露在大气中的历史建筑？
防止氮氧化物和硫氧化物的排放，杜绝 酸雨的产生。 2、如何恢复已酸化的土壤？ 向酸化的土壤中加适量熟石灰等。
2019高中化学 3.3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治教学能手示范课 酸雨及其防治课件
3).大量开发可再生的绿色新能源。
优质课件
?【提出问题】
我国目前主要利用的能源是煤，那我们应 如何防止或减少酸雨的产生？ 1.在煤燃烧前先进行脱硫处理； 2.在烟囱内壁涂抹碱性物质，使废气中的二氧 化硫被吸收；
3.可以将废气通入碳酸钙，使其生成硫酸盐。
优质课件
?【提出问题】
1、如何保护暴露在大气中的历史建筑？
本节小结:
1.硫是重要的非金属元素。
2.不同价态硫元素的转化；无论是实验室、自然界、
工业生产，发生的都是氧化还原反应
不同价态含硫物质之间可以相互转化，但要选择合适
的氧化剂和还原剂 3.绘制不同含硫物质之间可以相互转化的网络图 (课 后练习) 4.保护环境就是保护人类赖以生存的空间
优质课件
硫的转化图
答案：C
优质课件
巩固练习
3、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( 答案：A A.酸雨 B.光化学烟雾 )
C.臭氧空洞
D.温室效应
)
4、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( A.二氧化硫 C.二氧化碳 B.氮氧化物 D.悬浮颗粒 答案：C
优质课件
巩固练习
5、下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
答案：B
优质课件
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵
产生沼气，作家庭燃气
答案：A
优质课件
巩固练习 6、下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
精品推荐高中化学实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治(精讲优练课型)课时提升作业
实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.SO2是形成酸雨的主要物质,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。
下列方法中不能够降低SO2排放量以减少酸雨的形成的是( )A.用天然气代替煤炭作民用燃料B.提高热能利用率C.使用CS2溶解提取煤炭中的硫D.燃煤中加入石灰后再使用【解析】选C。
煤炭中的硫主要以化合态形式存在,CS2只能溶解硫单质。
2.(2015·烟台高一检测)通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )浓硝酸在光照条件下变黄某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液【解析】选B。
I2-淀粉溶液中通入SO2,I2被还原,溶液的蓝色褪去,说明SO2具有还原性,A错误;C项,溶液中也可能含有S;D项,铜与浓硫酸在常温下难反应,并不是钝化。
3.(双选)如图是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X,若关闭止水夹,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开止水夹,则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是( )A.X为SO2,Y为饱和NaHCO3溶液B.X为SO2,Y为浓硫酸C.X为CO2,Y为Na2SO3溶液D.X为Cl2,Y为Na2CO3溶液【解析】选A、D。
打开止水夹后品红溶液褪色,说明X为SO2或其他漂白性气体,关闭止水夹,品红溶液无变化,但澄清石灰水变浑浊,说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体,则证明Y能吸收X气体且能生成CO2,符合题意的是A项和D项。
4.(2015·呼和浩特高一检测)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现【解析】选D。
实验室里研究不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治PPT课件 鲁科版3
第三节 硫的转化
第二课时：实验室里研究不同价态 硫元素间的转化
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
提出 问题
含有硫元素的物质在自然界中 依靠大自然的作用进行相互转化。 那么，在实验室中怎样实现这些 物质间的转化呢？
知识支持
H 2S FeS S
硫元素知识网
H2SO3 SO2 H2SO4 SO3 BaSO4 CuSO4
知识支持
-2
S→S←S
+6
0
+4
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
S→S
Cu+2H2SO4（浓）
△
+4
CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
△
CO2+2SO2↑+2H2O知识支持Fra bibliotekS→S
催化剂
+4
+6
2SO2 + O2
2SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
概括· 整合
1、相互转化关系 强氧化剂
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2、二氧化硫的性质
（1）物理性质：
无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 SO2+H2O H2SO3
（2）化学性质
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。