2014届高考化学知识梳理复习课件17
2014届高考化学知识梳理复习课件17
• 2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
• (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、 Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3； KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
• (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干 Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。
• (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸 干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的， 得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝， 再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。
－
3
水解程度，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢
钠溶液的强；硫酸铵、氯化铵溶液因NH＋ 4 水解呈酸性，且
硫酸铵溶液中NH＋ 4 浓度较大，所以它的酸性强些，硝酸钠
溶液属于强碱强酸盐，呈中性；硫化钠溶液呈碱性。
• 答案 C
•比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、 中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液) ＜pH(中性溶液)＜pH(碱性溶液)，同一组内再 根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的 pH。
_弱__酸__(_或__弱__碱__)
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分
解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
•(2)多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步
为主，如Na2CO3的水解CO离23－＋子H方2O程式HC：O3－＋OH－ _H_C_O_－ 3_＋_H_2_O___H__2C_O_3_＋_O_H__－ ____
•
• (4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质， Na2CO3溶液蒸干得本身。
• (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧， 无残留物。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物4-1 84张PPT
②不稳定性
△ H2SiO3=====H2O＋SiO2。 受热分解，化学方程式为
(3)用途：硅胶可用作 2．硅酸盐 (1)硅酸盐 由 硅、氧和金属 壳岩石的主要成分。 元素组成的化合物的总称，是构成地
干燥剂、催化剂
的载体等。
(2)硅酸钠 硅酸钠水溶液俗称 水玻璃 ，是无色黏稠液体，常用于制 备黏合剂 、防腐剂、耐火材料。 (3)硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组 成 ： 如 硅 酸 钠 (Na2SiO3) 可 表 示 为 (CaMg3Si4O12)可表示为：
点燃 2CO＋O2=====2CO2 。 (1)燃烧的化学方程式为： △ CO＋CuO=====Cu＋CO2 。 (2)还原 CuO 的化学方程式为：
2．二氧化碳和二氧化硅
二氧化碳 类别 结构特点 均为 酸性 氧化物 由二氧化碳分子构成 由氧原子与硅原子构 成立体网状 结构 坚硬难熔的固体、 不溶于水 二氧化硅
【解析】 ①SiO2 能与氢氟酸反应，②高温条件下反应并 不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。
【答案】 C
1.硅的制取反应 高温 (1)粗硅的制取：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 电炉 加热 (2)粗硅制纯硅：Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4， 高温 SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl。
7．无机酸一般能溶于水，但 H2SiO3(H4SiO4)却难溶于水。 8．H2CO3 的酸性强于 H2SiO3，所以可发生反应 Na2SiO3 ＋CO2＋H2O===Na2CO3 ＋H2SiO3↓，但高温下反应 Na2CO3 高温 ＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 9．硅酸钠俗称“泡花碱”，却是盐。 10．一般情况下，金属(Na、K、Fe)能置换出水中的氢，C 高温 在高温下也能：C＋H2O(g)=====H2＋CO。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-2 76张PPT
化学性质 暴露在空气中(与 O2 反应) 燃烧(与 O2 反应) 铝热反应(与 Fe2O3 和 V2O5 的反应)
化学方程式
4Al＋3O2===2Al2O3
点燃 4Al＋3O2=====2Al2O3
高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
高温 10Al＋3V2O5=====5Al2O3＋6V
－
(2)洗涤氢氧化铝沉淀，其目的是洗去氢氧化铝表面附着的 硫酸铵等杂质。 (3)洗涤的方法是：向盛有氢氧化铝沉淀的过滤器中倒入适 量蒸馏水至刚好浸没沉淀，等水自然流出后，再重复操作 2～3 次。
甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备 Al(OH)3。规定必 用的药品如下：350 g 70% H2SO4 溶液、NaOH 固体 240 g、足 量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得 Al(OH)3 的质量分别是 W1、W2、W3。三种实验方案如下： 甲：铝→加 NaOH 溶液→加 H2SO4 溶液→W1 g Al(OH)3 乙：铝→加 H2SO4 溶液→加 NaOH 溶液→W2 g Al(OH)3 丙： 铝→加H2SO4溶液
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g。
【答案】 A
3 mol 0.3 mol
1.实验原理 方案一 用铝盐(Al3＋)制取Al(OH)3
加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等强碱。
3．注意酸碱性强弱 与 Al 反应的碱溶液必须是强碱溶液，如 Al 不能与氨水反 应放出氢气；Al2O3、Al(OH)3 能与强酸、强碱反应，但不溶于 氨水或 CO2 的水溶液。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物章末整合 38张ppt
＋Y 【解析】 分析“ H＋ Cl2→ W――→紫色溶液”， 可知“ H ＋ Cl2→ W”为化合反应， 并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显 紫色。联想到常见的反应： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3，可知 H 为 FeCl2，W 为 FeCl3，Y 为苯酚。由 G＋ W(FeCl3)→B(淡黄色固 体 )＋ X＋ H(FeCl2)知， G 为还原剂， 固体 B 为反应后的生成物， 可联想到 H2S 与 FeCl3 的反应，从而断定 G 为 H2S，B 为 S，X △ ＋盐酸 为 HCl。“B＋ F――→E ――→ H(FeCl2)＋ G(H2S)”中的 F 为 Fe， E 为 FeS。 “ A＋ X(HCl)→B＋ C(气体 )＋D” 中的 A 为 Na2S2O3， C 为 SO2， D 为 NaCl。
(对应学生用书 P74)
一、主干知识网络
非金属
非金属
二、非金属及其化合物的转化关系 1．碳、硅及其化合物
2．氯及其化合物
3．硫及其化合物
4.Байду номын сангаас及其重要化合物
无机框图题的解答策略 1．题型特点 无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识 于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试 题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。该题型能较 好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问 题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。从历年高考考生 答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
从物质 A 的水溶液出发， 有如图所示的一系列变化(参加反 应或反应生成的 H2O 没有表示出来)。
试完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A________， E________， X________， Y________。 (2)写出步骤①②发生反应的离子方程式： ① ______________________________________________； ② ______________________________________________。
【冲向高考】2014高考化学一轮总复习3-1钠及其化合物课件新人教版(必修部分)
(2)物质的量的关系 2 mol 的 Na2O2 不论与 H2O 还是与 CO2 反应均生成 1 mol 的 O2，转移 2 mol 电子，消耗 2 mol H2O 或 2 mol CO2。 (3)先后规律 Na2O2 与水蒸气、CO2 混合气体反应时，Na2O2 可视为首 先与 CO2 反应生成 Na2CO3，CO2 反应完后，剩余的 Na2O2 再与水蒸气反应生成 NaOH。
C．O22－离子的电子式为 D．过氧化钙不是碱性氧化物 答案：B
8．将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐 酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )
解析：n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，滴加
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 1
1 mol 1 mol 1 mol 2 mol Na2O2 恰好与生成的 CO2 完全反应，H2O 没能参与反应， 故最后残留固体只有 Na2CO3。
[答案] A
[点拨] 凡分子组成符号(CO)m·(H2)n 的物质，W g 该物 质在 O2 中完全燃烧，将其产物(CO2 和水蒸气)通过足量的 Na2O2 后，Na2O2 固体增重必为 W g。中学阶段常见的符合这 一关系的物质有：①无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合气 体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
【生之习】
1．将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢
复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变
2014届高考化学总复习 智能考点归类总结 化学反应条件的控制(含方法提示和解析)
智能考点 化学反应条件的控制I ．课标要求认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。
II ．考纲要求掌握控制反应条件的方法，理解控制反应条件的重要意义。
III ．教材精讲控制化学反应进行的条件，可以改变化学反应的速率和化学反应进行的方向，使化学反应向着对生产、生活有利的方面转化。
一般可以通过控制以下化学反应的条件来调控化学反应的速率和化学反应进行的方向： 1．控制化学反应进行的外界条件的改变：主要是通过控制浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的改变来调控化学反应速率和反应进行的方向。
2．控制反应环境（介质的影响）的改变：相同的反应物，在不同的环境下，发生的化学反应不相同。
常见的与反应环境有关的化学反应有：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ Al+4HNO 3=Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O 2Al+2NaOH+6H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑ 2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+ 3SO 2↑+6H 2O醛类物质与银氨溶液、新制的氢氧化铜浊液的反应要求在碱性环境下进行等。
3．控制实验操作的影响不同的实验操作，会对某些化学反应会产生不同的影响，从而导致反应的产物和和实验现象不同。
这样的反应常见的有： ①加热操作对某些化学反应的影响： 4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 2Na 2O 2Al+HNO 3(浓)—钝化 Al+6HNO 3(浓)Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2ORCH 2CH 2X△RCH 2CH 2OHRCH=CH 2Cl 2+2KOH=KClO+KCl+H 2O Cl 2+6KOH （热）= KClO 3+5KCl+3H 2O②试剂添加顺序操作对化学反应的影响：AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中至过量：Al 3++4OH －=Al(OH)4 Al 3++3Al(OH)4－=4Al(OH)3↓ NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中至过量：Al 3++3OH －= Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH －=Al(OH)4 稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中至过量：CO 32—+H +=HCO 3—HCO 3— +H +=H 2O+CO 2↑碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中至过量：CO 32—+2H += H 2O+CO 2↑少量Ca(OH)2溶液滴入NaHCO 3溶液：Ca 2++2OH —+2HCO 3—=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O 少量NaHCO 3溶液滴入Ca(OH)2溶液：Ca 2++OH —+HCO 3—=CaCO 3↓+H 2OIV ．典型例题例1．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH 。
2014届高考化学知识梳理复习15PPT课件
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• 一、电解质的强弱 • 1．强电解质和弱电解质 • (1)概念
• (2)与化合物类型离的子 关系
共价
• 强电解质主要共是价大部分
化合物及
某些 化合物。弱-电解质主要是某些 3
• 2．电离方程式的书写 • (1)强电解质：如H2SO4的电离H方2SO程4=式==2为H＋＋
__S_O_42_－ _________ _________。 • (2)弱电解质
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三、电离常数 1．表达式
对一元弱酸HA：HA
c(H＋)·c(A－) H＋＋A－ Ka＝ c(HA) 。
对一元弱碱BOH：BOH c(B＋)·c(OH－)
Kb＝
c(BOH)
B＋＋OH－ 。
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• 2．特点
• (1)电离常数温度只与 K值 。
有增关大，升温，
• (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系 是Ka1≫Ka2 ≫Ka3，所以其酸性主要决定于第 一步电离。
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• 二、弱电解质的电离平衡
• 1．概念
• 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下
(温度、浓电离度成)，离子弱电解质 离子结合成分子 的
速率和
的速率相等的状态。
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• 2．电离平衡的特征
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3．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质AB的电离为例：AB A＋＋B－
升高―温―度―、―加――水―稀―释―、―平增―衡―大―右c―移(A―B―)、――减―小――c(―A＋―)或→c(B－)
第一讲 弱电解质的电离
• 1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱 电解质的概念。
• 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件选修五有机化学基础x54153张
油脂
葡萄糖 果糖
能否水解 能 否 否
水解条件
水解产物
甘油、高级脂肪酸(碱 酸、碱、酶 性条件下为高级脂肪酸
盐)
蔗糖
麦芽糖 淀粉
纤维素
氨基酸 肽
蛋白质
能否水解
能 能 能 能
否 能 能
水解条件 稀硫酸，水
浴加热 酸、酶 酸、酶 浓硫酸、加
热
酸、碱、酶 酸、碱、酶
水解产物 葡萄糖、果糖
葡萄糖 葡萄糖 葡萄糖
(2)分类
多摩尔单糖 2mol~10mol单糖
2．单糖——葡萄糖与果糖
(1)组成和分子结构
分子式
结构简式
二者关 官能团
系
葡萄 糖
果糖
C6H12O6 C6H12O6
CH2OH(C HOH)4CHO
CH2OH(CH OH)3COCH2
OH
—OH、 同分异 —CHO
构体
(2)葡萄糖的化学性质
3．二糖——蔗糖与麦芽糖
确的顺序是(填选项序号)________。
a．①②④⑤③⑥
b．①④②③⑤⑥
c．①④②⑥③⑤
(3)丙方案操作正确，结论正确。按设计方案有红色沉淀 生成说明有葡萄糖，即淀粉已水解。
(1)用碘水检验淀粉时，不能在碱性条件下进行，否则因 发生I2＋2OH－===I－＋IO－＋H2O而使实验不能成功。
(2)用银氨溶液或新制Cu(OH)2检验水解产物葡萄糖时，必 须在碱性条件下进行，因此必须先用过量NaOH溶液将水溶液 中的H2SO4中和，使溶液转化为碱性溶液。
(C6H10O5n＋nH2O酸――或→酶nC6H12O6
淀粉
葡萄糖
(C6H10O5n＋nH2O酸――或→酶nC6H12O6
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-4 53张PPT
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还 原性越弱， 简单离子的氧化性越强， Cu2＋的氧化性强于 Fe2＋， 如 但 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋。 (2)Cu 之后的金属不与非氧化性酸反应；Cu、Hg、Ag 能与 氧化性酸反应，但不产生氢气，Pt、Au 不与氧化性酸反应，但 可溶解于“王水”中。
【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同， 如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生 成 CuO，CuO 被焦炭还原为单质 Cu，属于还原法制取，②正 确；因 AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解 熔融 Al2O3 的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原 为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被 还原，③、⑤正确。
(对应学生用书 P47)
一、合金 1．概念：合金是指 两种或两种以上的金属(或金属与非金属 熔合而成的具有 金属特性 2．性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 ； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。 的物质。
问题探究 1：合金是混合物，还是化合物？能否用实验来 验证？
稀 HNO3
盐
AgNO3、 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、 FeCl3 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2.氧化铜和氢氧化铜
物质 化学式 状态 氧化铜 CuO 不溶于水的黑 色固体(粉末) CuO＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O 化学 性质 △ CuO＋H2=====Cu＋H2O △ CuO＋CO=====Cu＋CO2 氢氧化铜 Cu(OH)2 不溶于水的 蓝色固体 Cu(OH)2＋2H
【解析】 了解常见金属单质及其化合物的性质和冶炼方 法是解题的关键。Al2O3 属于两性氧化物，A 不正确；铜生锈所 得铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，B 不正确；C 项中，直接蒸 干，三者均水解生成对应的碱和易挥发的 HCl，最终得到 Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2， 正确； 电解 AlCl3、 FeCl3、CuCl2 的混合溶液，由于放电能力：Fe3＋ >Cu2＋ >H＋ >Al3＋但 Fe3＋ 放电 后变成 Fe2 ，因此在阴极上依次析出 Cu、H2。 【答案】 C
2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题一 物质的组成、分类、变化和化学用语(含13年考题,50ppt)
(
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高考真题再现
[解析] B 本题考查化学用语。A 项，给出的是乙 酸的化学式， 结构简式应为 CH3COOH， 错； 项正确； B C 项，原子左上角表示质量数，它等于质子数加上中子 数，应为 17＋20＝37，错；D 项，NH3 中的 N 缺少了 一对孤对电子，错。
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高考真题再现
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高考纵览
考点
2011 物质的分类 山东卷T9
考题
2012 新课标全国卷T8 山东卷T7/T8 2013 四川卷T1
物质的变化
表示物质组成和结 构的化学用语
福建卷T9
江苏卷T2
江苏卷T7
江苏卷T2
上海卷T3
江苏卷T2
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
►
考点一
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
【教师备用习题】 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺 序组合的一组为( ) A．蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫 B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
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专题一
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专题一
高 频 考 点 探 究
物质的组成、分类、变化和化学用语
A [解析] 苯制取溴苯、硝基苯的反应属于取代反 应，由苯制取环己烷的反应属于加成反应，①错；碱性 锌锰电池都属于一次电池， ②错； 浓盐酸为非氧化性酸， ④错；氨水为混合物，不属于电解质，⑤错。
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专题一
高 频 考 点 探 究
基本概念
专题一 专题二 专题三 专题四
2014年高考化学知识点汇总(无敌精华版)
2014高考化学复习：有关水的反应小结1．水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3．名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2（二）、水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水—0.9%的NaCl溶液（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液2014高考化学复习：生成氧气的反应小结（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
2014年高考化学必考知识点大全
2014年高考化学必考知识点大全D23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。
比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。
26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2 + H2O＝HX + HXO类型？F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF、AgCl、AgBr、AgI见光一定分解，有感光性？不一定：AgF稳定，见光不分解。
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。
29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氟酸却为弱酸。
30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3？不一定，I2与铁反应只生成FeI2。
31、酸式盐的水溶液一定显酸性？不一定，NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性。
32、一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定，这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg 与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因为氢很快被氧化成水，另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。
33、酸与酸一定不发生反应？不一定，强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸）如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O。
34、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。
35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。
不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH ＝Na2SO4+H2O的反应。
2014届高三化学一轮复习课件：电解池(人教版)梁瑞平
巩固训练
1．(2011· 高考大纲全国卷 )用石墨作电极电解 CuSO4溶液。通
电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加 入适量的 ( C A．CuSO4 C．CuO ) B．H2O D．CuSO4· 5H2O
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意 图如图6－19－5所示。下列说法中正确的是( C )
第三节
第1课时
电解池
耒阳二中 梁瑞平
【考纲定位】
1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电 池反应方程式。
2．掌握电解池中电极和电极产物的判断
3 ．掌握电解规律
【教材回顾夯实双基】
体验高考
(2012· 高考海南卷 )下列各组中，每种电解质溶
液电解时只生成氢气和氧气的是(
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4
2.
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e ===4OH B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．电子的移动方向及路线为cbad
－
－
使得失电子数相等，两极反应式相加得电解方程式：2Cu2 ＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H (离子方程式)或2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
＋
＋
类型
电极反应 特点
阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e －===2H O＋ 2 O2 ↑ 电解质电离出 的阴、阳离子 分别在两极放 电 阴极：H2O放 氢生碱 阳极：电解质 阴离子放电 阴极：电解质 阳离子放电 阳极：H2O放 电生酸
HCl CuCl2 NaCl CuSO4
2014届高考化学(广东版)一轮复习方案课件：专题二 化学计算的常用方法与技巧
a＋b＋c A. V
B.
2 a＋b
V
a＋b＋c C. 2V
a＋b D. V
[解析] D 本题用整体思维模式， 根据氮原子和钠原子守恒 来解决。 由题意可知， 最后生成了 NaNO2 和 NaNO3 的混合液， 根据氮原子和钠原子个数比为 1∶1， n(NaOH)＝n(NO)＋n(NO2) a＋b ＝(a＋b)mol，则 c(NaOH)＝ V mol· －1。 L
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专题二 化学计算的常用方法与技巧二
专 题 知 能 双 升
例 2 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中， c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－)＝6.5 mol·L－1，若将 200 mL 此混合液 4 2＋ 3＋ －1 中的 Mg 和 Al 分离，至少应加入 1.6 mol·L 的苛性钠 溶液( ) A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L
[解析] D 根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2 )＋3c(Al3 ) － ＋ － － ＝2c(SO 2 )，故 c(Al3 )＝(2×6.5 mol· 1 －2×2 mol· 1)/3＝3 L L 4 － ＋ ＋ mol· 1，当加入的 NaOH 溶液恰好将 Mg2 与 Al3 分离时，NaOH L － ＋ 2nSO2 ＋nAl3 4 转化为 Na2SO4 和 NaAlO2 ，则 V(NaOH)＝ ＝ cNaOH 2×6.5 mol· 1×0.2 L＋3 mol· 1×0.2 L L L ＝2 L。 － 1.6 mol· 1 L
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专题二 化学计算的常用方法与技巧二
专 题 知 能 双 升
变式题 在外界提供相同电量的条件下，Cu 或 Ag 分 别按 Cu2＋＋2e－===Cu 或 Ag＋＋e－===Ag 在电极上放电， 若析 出铜的质量为 1.92 g，则析出银的质量为( ) A．1.62 g B．6.48 g C．3.24 g D．12.96 g
2014高考化学.ppt
动性弱于铜的金属(Ag 和 Au)沉淀在电解槽底部，形成阳极泥。
4．电冶金
金属冶炼：Mn＋＋ne－===M。
(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠：
①阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑。
②阴极反应：2Na＋＋2e－===2Na。
③总反应： 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
。
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3．电解池的工作原理 以电解CuCl2溶液为例
高考总复习 ·SJ版 ·化学
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电极名称 电极反应 反应类型
电子流向
阴极 Cu2＋＋2e－===Cu
还原反应
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化反应
2．电镀 电镀时，用 金属镀层 作阳极， 待镀制品 作阴极，用含 镀层金属离子 的溶液作电解质溶液。理论上讲，电镀时， 电解质溶液的成分及浓度是不变的。
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3．铜的精炼(粗铜中通常含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂
质)
电极名 称
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问题探究2：电解进行时，溶液中的离子浓度一定会减小 吗？
提示：不一定。有些离子浓度会减小，如用惰性电极电 解盐酸时，H＋与Cl－均发生电极反应而消耗掉，使HCl变稀； 而有的浓度会增大，如电解Na2SO4、HNO3等实际上就是电 解水，故离子浓度增大。
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2014年高考 理科综合 化学部分解析ppt
收集馏分，产率偏 高 (填高或者低)原因
是 会收集到少量未反应的异戊醇
溶于乙酸异戊酯的异戊醇会进入到产品中
• 27．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产 品，具有较强的还原性。回答下列问题：
• （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离 方程式___H_3_P_O_2_____H_+_＋__H_2_P_O_2_- __。
• （2）已知： 由盖斯定律： △H=△H1 － △H2－△H3
• 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) △H1= -23.9 KJ﹒mol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) △H2= -29.1 KJ﹒mol-1
• 乙醇异构化反应 C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g) △H3= +50.7KJ﹒mol-1
• 及__时__把_生__成__的__乙_醇__液__化__分__离_。
• D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方 法提纯
• 硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而 溴酸银溶解度随温度变化不大，可以用重 结晶的方法提纯
• 12．下列有关仪器使用方法或实验操作正
确的是
（B ）
• A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中 烘干
• B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该 溶液润洗
•2P_4_＋_3_B__a(_O_H__)2_＋__6_H_2O__＝__2P__H_3↑_＋__3_B_a_(_H_2_P_O_2_)2_。
是P元素的歧化反应，注意配平就可以
（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电 渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分 别只允许阳离子、阴离子通过）：
2014年高考化学知识点总结资料
必修一从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：重点题型解题技能通关---选择题部分
【典例 3】 (2013· 安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分散系 中能大量共存的一组是
－ A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO3 、NH3· H2O
(
)。
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高锰酸钾溶液：H 、Na 、SO2 4 、葡萄糖分子
【典例4】 (2013·四川化学，4)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 、 X 原子的最外层电子数之比为 4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( )。
一定要注意：
(1)气体所处的状况及物质的状态。 (2)物质的组成及其微观结构。 (3)弱电解质的电离及盐的水解。 (4)特殊氧化还原反应中电子的转移。
(5)可逆反应的特点。
(6)物质反应过程中微粒数目的变化。
【典例1】 (2013·江苏化学，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( )。 A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
量，则 OH 化学计量数为 1，根据“以少定多”原则，该离子 方程式正确。 D 项， 前后电荷不守恒且产物应是 SO2、 S 和 H2O。
－
答案
C
题型 3
注意两个方面，正确解决离子共存问题
在判断离子共存问题时，要特别注意两个方面：一是题干或 选项的限制条件，如“一定”、“可能”、“一定不能”、 “无色”“碱性”“酚酞试液变红色”“因发生氧化还原反 应”“在含 AlO2 的溶液中”等， 二是离子反应的条件， 如“生 成沉淀、气体或弱电解质”“发生氧化还原反应”“水解相 互促进反应”“络合反应”等。
－ ＋ －
D．(2013· 四川理综，3D)Na2S2O3 溶液中加入稀↓＋2H2O
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外加
______
•
(1)为什么热的纯碱液去油渍效
果会更好？
•为提(2示什)配么制(1？)F纯e碱Cl溶3溶液液中时存 ，在 常CO加23－入的少水 解量平的衡盐：酸CO，32－ ＋
H2O HCO－ 3 ＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增 大，去污能力增强。
(2)FeCl3 溶液中存在 Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制 Fe3＋的水解。
•
• (4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质， Na2CO3溶液蒸干得本身。
• (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧， 无残留物。
•我的感悟
• 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平 衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式 的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、 质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解 生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱 碱。
• 1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。
• 2．水解离子方程式的书写。
• 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒 的应用。
• 一、盐类的水解及其规律
• 1．定义
• 在溶液中盐电离出来水的电离离产子生跟的H＋或OH－
弱电解结质合生成
的反应。
2．实质
盐电离―→弱弱碱酸的的阳阴离离子子――→→结结合合
H＋ OH－
二、盐类水解的离子方程式的书写
1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“
”号连接，产物
不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，
用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 ＋__O__H__－_(_或__H_＋__)。
_弱__酸__(_或__弱__碱__)
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分
3．基本规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜ CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN＞CH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电 离程度和水解程度的相对大小。
我的警示 能水解的盐促进水的电离，任何水溶液中水电离的 c(H＋)
等于水电离的 c(OH－)，在 pH＝4 的 NH4Cl 溶液中，c(H＋)＝ 10－4mol·L－1 均来自于水电离的，水电离的 c(OH－)也是 10－ 4mol·L－1，多数被 NH＋ 4 结合。
•问题征解 • 有的同学认为，向CH3COONa溶液中， 加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解 产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动， 这种说法对吗？
• 三、影响盐类水解平衡的因素
• 1．内因
• 酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或 弱碱越阳大离子的水解程度 ，越溶强 液的碱性或酸 性。
• 2．外因
因素
温度 升高 增大
浓度 减小
水解平 右衡移
右移
右移
水解程 度增大
减小
水解产生
离子的浓 增度大
增大
增大
减小
增大 减小
弱酸根离子的水解减程小度 酸 ，弱碱阳离子的增水大 解程度
提示 不对，原因是：体系中 c(CH3COOH)O CH3COOH＋OH－左
移。
• 必考点68 盐类水解的规律
• 1．条件
• ①盐必须可溶于水；②必须有弱碱的阳 离子或弱酸的阴离子。
• 2．特征
• 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。 中和反应的程度越大，水解反应的程度就 越小。
解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
•(2)多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步
为主，如Na2CO3的水解CO离23－＋子H方2O程式HC：O3－＋OH－ _H_C_O_－ 3_＋_H_2_O___H__2C_O_3_＋_O_H__－ ____
•一个实质
• 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一 个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒·夏特 列原理。
• 两种方法
• 1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法
• (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸 性。
• (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱 性。
• (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
• (4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两 类，有的甚至水解完全。具体有三种情况： ①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的 电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成 的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程
是 NH、Cu2＋
酸性
强酸 强碱 NaCl、 盐 KNO3
是
CH3COO－、 CO23－
pH<7 pH>7
强酸 NH4Cl、
•解引起的？
怎样证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO23－水
提示 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色
褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引起的。
―→破坏了 水的电离平衡
―→水的电离程度 增大
―→cc((HH＋ ＋))＞ ＝cc((OOHH－ －))酸 中性 性 c(H＋)＜c(OH－)碱性
• 3．规律
• 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性， 同强显中性。 是
盐的
否 水解的 溶液的 溶液
类型 实 例 水否 离子 酸中碱性性 的pHp＝H7
解
• 2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
• (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、 Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3； KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
• (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干 Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。
• (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸 干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的， 得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝， 再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。
•
。
•(3)多元弱碱Fe阳3＋＋离3H子2O的水F解e(O方H)3程＋3式H＋一步写完， 如FeCl3的水解离子方程式：
。
•(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进 水Al3解＋＋程3H度CO较－ 3 =大==A，l(O书H写)3↓时＋要3CO用2↑“===”、“↑”、 “↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应 离子方程式：