2014届高考化学知识梳理复习课件17
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•
• (4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质， Na2CO3溶液蒸干得本身。
• (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧， 无残留物。
•我的感悟
• 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平 衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式 的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、 质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解 生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱 碱。
解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
•(2)多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步
为主，如Na2CO3的水解CO离23－＋子H方2O程式HC：O3－＋OH－ _H_C_O_－ 3_＋_H_2_O___H__2C_O_3_＋_O_H__－ ____
提示 不对，原因是：体系中 c(CH3COOH)增大，抑制
了水解，会使平衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左
移。
• 必考点68 盐类水解的规律
• 1．条件
• ①盐必须可溶于水；②必须有弱碱的阳 离子或弱酸的阴离子。
• 2．特征
• 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。 中和反应的程度越大，水解反应的程度就 越小。
• 1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。
• 2．水解离子方程式的书写。
• 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒 的应用。
• 一、盐类的水解及其规律
• 1．定义
• 在溶液中盐电离出来水的电离离产子生跟的H＋或OH－
弱电解结质合生成
的反应。
2．实质
盐电离―→弱弱碱酸的的阳阴离离子子――→→结结合合
H＋ OH－
二、盐类水解的离子方程式的书写
1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“
”号连接，产物
不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，
用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 ＋__O__H__－_(_或__H_＋__)。
_弱__酸__(_或__弱__碱__)
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分
•一个实质
• 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一 个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒·夏特 列原理。
• 两种方法
• 1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法
• (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸 性。
• (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱 性。
• (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
• (4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两 类，有的甚至水解完全。具体有三种情况： ①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的 电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成 的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程
• 三、影响盐类水解平衡的因素
• 1．内因
• 酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或 弱碱越阳大离子的水解程度 ，越溶强 液的碱性或酸 性。
• 2．外因
因素
温度 升高 增大
浓度 减小
水解平 右衡移
右移
右移
水解程 度增大
减小
水解产生
离子的浓 增度大
增大
增大
减小
增大 减小
弱酸根离子的水解减程小度 酸 ，弱碱阳离子的增水大 解程度
• 2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
• (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、 Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3； KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
• (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干 Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。
• (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸 干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的， 得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝， 再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。
3．基本规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜ CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN＞CH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电 离程度和水解程度的相对大小。
我的警示 能水解的盐促进水的电离，任何水溶液中水电离的 c(H＋)
等于水电离的 c(OH－)，在 pH＝4 的 NH4Cl 溶液中，c(H＋)＝ 10－4mol·L－1 均来自于水电离的，水电离的 c(OH－)也是 10－ 4mol·L－1，多数被 NH＋ 4 结合。
•问题征解 • 有的同学认为，向CH3COONa溶液中， 加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解 产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动， 这种说法对吗？
外加
______
•
(1)为什么热的纯碱液去油渍效
果会更好？
•为提(2示什)配么制(1？)F纯e碱Cl溶3溶液液中时存 ，在 常CO加23－入的少水 解量平的衡盐：酸CO，32－ ＋
H2O HCO－ 3 ＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增 大，去污能力增强。
(2)FeCl3 溶液中存在 Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制 Fe3＋的水解。
―→破坏了 水的电离平衡
―→水的电离程度 增大
―→cc((HH＋ ＋))＞ ＝cc((OOHH－ －))酸 中性 性 c(H＋)＜c(OH－)碱性
• 3．规律
• 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性， 同强显中性。 是
盐的
否 水解的 溶液的 溶液
类型 实 例 水否 离子 酸中碱性性 的pHp＝H7
解
•
。
•(3)多元弱碱Fe阳3＋＋离3H子2O的水F解e(O方H)3程＋3式H＋一步写完， 如FeCl3的水解离子方程式：
。
•(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进 水Al3解＋＋程3H度CO较－ 3 =大==A，l(O书H写)3↓时＋要3CO用2↑“===”、“↑”、 “↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应 离子方程式：
是 NH、Cu2＋
酸性
强酸 强碱 NaCl、 盐 KNO3
是
CH3COO－、 CO23－
pH<7 pH>7
强酸 NH4Cl、
•解引起的？
Biblioteka Baidu
怎样证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO23－水
提示 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色
褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引起的。
• (4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质， Na2CO3溶液蒸干得本身。
• (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧， 无残留物。
•我的感悟
• 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平 衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式 的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、 质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解 生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱 碱。
解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
•(2)多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步
为主，如Na2CO3的水解CO离23－＋子H方2O程式HC：O3－＋OH－ _H_C_O_－ 3_＋_H_2_O___H__2C_O_3_＋_O_H__－ ____
提示 不对，原因是：体系中 c(CH3COOH)增大，抑制
了水解，会使平衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左
移。
• 必考点68 盐类水解的规律
• 1．条件
• ①盐必须可溶于水；②必须有弱碱的阳 离子或弱酸的阴离子。
• 2．特征
• 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。 中和反应的程度越大，水解反应的程度就 越小。
• 1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。
• 2．水解离子方程式的书写。
• 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒 的应用。
• 一、盐类的水解及其规律
• 1．定义
• 在溶液中盐电离出来水的电离离产子生跟的H＋或OH－
弱电解结质合生成
的反应。
2．实质
盐电离―→弱弱碱酸的的阳阴离离子子――→→结结合合
H＋ OH－
二、盐类水解的离子方程式的书写
1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“
”号连接，产物
不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，
用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 ＋__O__H__－_(_或__H_＋__)。
_弱__酸__(_或__弱__碱__)
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分
•一个实质
• 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一 个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒·夏特 列原理。
• 两种方法
• 1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法
• (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸 性。
• (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱 性。
• (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
• (4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两 类，有的甚至水解完全。具体有三种情况： ①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的 电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成 的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程
• 三、影响盐类水解平衡的因素
• 1．内因
• 酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或 弱碱越阳大离子的水解程度 ，越溶强 液的碱性或酸 性。
• 2．外因
因素
温度 升高 增大
浓度 减小
水解平 右衡移
右移
右移
水解程 度增大
减小
水解产生
离子的浓 增度大
增大
增大
减小
增大 减小
弱酸根离子的水解减程小度 酸 ，弱碱阳离子的增水大 解程度
• 2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
• (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、 Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3； KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
• (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干 Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。
• (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸 干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的， 得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝， 再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。
3．基本规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜ CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN＞CH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电 离程度和水解程度的相对大小。
我的警示 能水解的盐促进水的电离，任何水溶液中水电离的 c(H＋)
等于水电离的 c(OH－)，在 pH＝4 的 NH4Cl 溶液中，c(H＋)＝ 10－4mol·L－1 均来自于水电离的，水电离的 c(OH－)也是 10－ 4mol·L－1，多数被 NH＋ 4 结合。
•问题征解 • 有的同学认为，向CH3COONa溶液中， 加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解 产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动， 这种说法对吗？
外加
______
•
(1)为什么热的纯碱液去油渍效
果会更好？
•为提(2示什)配么制(1？)F纯e碱Cl溶3溶液液中时存 ，在 常CO加23－入的少水 解量平的衡盐：酸CO，32－ ＋
H2O HCO－ 3 ＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增 大，去污能力增强。
(2)FeCl3 溶液中存在 Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制 Fe3＋的水解。
―→破坏了 水的电离平衡
―→水的电离程度 增大
―→cc((HH＋ ＋))＞ ＝cc((OOHH－ －))酸 中性 性 c(H＋)＜c(OH－)碱性
• 3．规律
• 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性， 同强显中性。 是
盐的
否 水解的 溶液的 溶液
类型 实 例 水否 离子 酸中碱性性 的pHp＝H7
解
•
。
•(3)多元弱碱Fe阳3＋＋离3H子2O的水F解e(O方H)3程＋3式H＋一步写完， 如FeCl3的水解离子方程式：
。
•(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进 水Al3解＋＋程3H度CO较－ 3 =大==A，l(O书H写)3↓时＋要3CO用2↑“===”、“↑”、 “↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应 离子方程式：
是 NH、Cu2＋
酸性
强酸 强碱 NaCl、 盐 KNO3
是
CH3COO－、 CO23－
pH<7 pH>7
强酸 NH4Cl、
•解引起的？
Biblioteka Baidu
怎样证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO23－水
提示 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色
褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引起的。