第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 完整版课件PPT

①CH2＝CH2＋ Br ─Br ②CH2＝CH2＋ Br ─Br
验证
CH2 ＝CH ─Br + HBr
CH2─CH2 Br Br
不溶于水 油状液体
a、取反应混合物液加AgNO3溶液 无沉淀生成 b、取反应混合物液加蓝色石蕊试液 石蕊不变色
实验结论:乙烯与溴发生加成反应
２、加成反应
HH
HH
H C C H + Br—Br
乙烯和苯的重要用途（参见课本P60）
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的 石油化工水平。
一、乙烯
科学探究： 石蜡油的分解实验
1.生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中， 观察现象 2.生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中， 观察现象 3.用排水集气法收集一试管气体，点燃， 观察燃烧的情况
实验
通入KMnO4(H+)
（四）、用途 (1)衡量一个国家石油工业发展水平的标志 (2)有机化工原料 (3)植物生长调节剂，催熟剂
如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑 料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔 子就可以变黄、成熟。
乙 烯 这是谁的功劳？
总结乙烯的化学性质
CH2=CH2
氧化
使酸性至锰酸钾溶液褪色
可用酸性高锰酸钾
2CO2+2H2O
分子式
C2H6
C2H4
分 键的类别
子
结 构
键角
特 点 键长（10-
10m）
键能 （kJ/mol）
分子内各原子的 相对位置
C—C单键
109ο28
1.54
384
两个碳原子和六 个氢原子不在同
一平面上
C=C双键
120ο
1.33
612
两个碳原子和四 个氢原子在同一 平面上
(二)、乙烯的物理性质
乙烯是无色气体，稍有气味，密度是 1.25 g/L，比空气略轻（分子量 28），难溶于水。
现象
溶液褪色
结论
气体可被 KMnO4(H+)氧化
通入溴的四氯化 碳溶液
溶液褪色
点燃
火焰明亮，有 黑烟
气体可以与四氯 化碳中的溴反应
气体的含碳量高
从上面的现象可以看出，生成的气体中含有与 烷烃性质不同的烃。
研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷
烃的混合物。从石油获得乙烯是工业上生产乙 烯的主要方法。
第三章 第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
• 我们常说，煤是工业的粮食，石油是 工业的血液，从煤和石油中不仅可以 得到许多常用燃料，而且可以从中获 取大量的基本化工原料。例如：从石 油中获得的乙烯就是一种最重要的石 油产品，也是重要的石油化工原料；
石油气 (含C4以下烃)
汽油 (含C5～C12的烃)
(一)、乙烯的分子结构 分子式: C2H4
HH ·× ×· H×·C∷C×·H
电子式
结构式
CH2＝CH2
结构简式
球棍模型
比例模型
约120°
约120°
平面四边形
约120°
碳碳双键不是两个碳碳单键的简单组合
空间构型:乙烯为_平_面___结构,2个碳原子 和4个氢原子_共__平_面____。
乙烷和乙烯的结构
溶液区别甲烷和乙 烯（烷烃和烯烃）
H2
Ni
CH3—CH3
加成
Br2
CH2Br—CH2Br 用溴水区别
甲烷和乙烯
HCl
催化剂、加温、加压
CH3—CH2Cl
(烷烃和烯 烃)
H2O
CH3—CH2OH
聚合
[ CH2—CH2]n
（五）、烯烃 乙烯是最简单的烯烃
１、分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
名称
结构简式
CH2=CH2 + H2O 一定条件 CH3CH2OH 乙醇
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
加成反应
取而代之,有进有出 加而成之,有进无出
烷烃的特征反应
C－H 断裂 两种产物 产物复杂, 为混合物
烯烃的特征反应
不饱和键
C－C断裂
中
一种产物
产物较纯净
讨论：制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反 应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？
乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
３、 加聚反应
nCH2=CH2 催化剂 [─CH2 ─ CH2─]n
乙烯
聚乙烯
说明：1、聚乙烯无固定熔沸点。 2、聚乙烯等白色塑料废弃物，微生物 不能降解，是白色污染物。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对 分子质量大的化合物的分子，这样的反应是加成反应 同时又是聚合反应，简称加聚反应。
练习
CH2 = CH2 + H2 CH2 = CH2 + Cl2 CH2 = CH2 + HCl CH2 = CH2 + H2O
练习
CH2 = CH2 + H2 一定条件 CH3CH3
乙烷
CH2 = CH2 + Cl2
CH2ClCH2Cl 1，2-二氯乙烷
CH2=CH2 + HCl 一定条件 CH3CH2Cl 氯乙烷
石
煤油 (含C12～C168的烃)
润滑油(含C16～C20的烃)
重油(含C20以上的烃)
石油——工业的血液
乙烯
苯
乙烯、苯是石油化工的重要产物
如果把青桔子和熟苹果放在同一个
？ 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青
桔子就可以变黄、成熟
这是谁的功劳？
乙烯
乙烯产品
从煤和石油中不仅可以得到多种常用 燃料，而且可以从中获得大量的基本 化工原料。其中就有乙烯和苯。
实验室制备 乙烯，应如 何收集？
(三)、乙烯的化学性质
1、乙烯的氧化反应
⑴、燃烧
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成
二氧化碳和水。
点燃
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分； 火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
⑵、与酸性KMnO4的作用：
HC CH
CH2＝CH2＋ Br ─Br
CH2─CH2
Br Br
Br Br 1，2-二溴乙烷
碳碳双健中两个化学键的强度不同
规律：乙烯分子中的碳碳双键断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C结合
溴分子
2、加成反应
有机物分子里不饱 和的碳原子跟其它原子 或原子团直接结合生成 别的物质的反应叫做加 成反应。
CH2＝CH2 + KMnO4 +H2SO4
CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 思考：甲烷中混有乙烯， 应如何除去？
通入酸性KMnO4溶液 再通入NaOH溶液中
最后通入碱石灰
可用于鉴别 CH4和C2H4 （烷烃和烯烃）
乙烯能使溴水或溴的四氯化碳 溶液褪色
可能反应方程式
溶于水 电离出 H+、Br-
分子式 通式推导
乙烯 丙稀 1－丁烯
CH2=CH2 CH3CH2=CH2 CH3CH2CH2=CH2