溶液中粒子浓度关系判断(教案)

溶液中粒子浓度关系判断（教案）
1知识目标：能正确判断和书写盐溶液中各粒子之间的守恒关系与大小比较 2、 能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题 3、 情感目标：建立守恒观、分类观、主次观，并能学以致用。

环节一：溶液中粒子间浓度的守恒关系式 【知识储备】
1、 电荷守恒：即阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。

2、 物料守恒：是指溶液中某一组分的 原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之
有两层意思：（1）含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
（2）不同元素间形成的特定微粒比守恒
3、 质子守恒：是指失去的质子数和得到的质子数目相同
〖例1〗写出Ns t CO 溶液中的三个守恒关系式
电荷守恒： _______________________________________________________________
物料守恒： ___________________________________________________________________ 质子守恒： ___________________________________________________________________ 【易错点小结】
（1） 粒子前的系数漏写或颠倒问题：
可采用比例式形式解决
（2） 质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式联立得到
也可由质子守恒关系式“得质子数 =失质子数”快速得到
如NazCO 水溶液中的质子转移情况图示如下：
（得质子）（基准态物质）（失质子）
由图可得Na z CO 水溶液中质子守恒式可表示： C （H 3O ） + 2C （H 2CO ） + c （HCO J = c （OH 「）或c （H +
） +
2C （H 2CO ） + C （HCO 「）= C （OH 「）
【练2】写出NaHC 3溶液中的质子守恒关系式
【练3】写出CHCOON 与CHCOOI 物质的量之比为1:1的混合溶液中的三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： __________________________________________________________________ 质子守恒： __________________________________________________________________ 环节二：溶液中粒子间浓度大小关系式 1、 同一溶液中不同粒子浓度大小关系
〖例2〗写出CHCOON 溶液、N Q CO 溶液和NaHC 蹄液中微粒（不包括 HC ）浓度大小关系式
CHCOON 溶液 ________________________________________________________________ Na^CO 溶液 ___________________________________________________________________ NaHCO 溶液 ___________________________________________________________________ 【方法小结】
（1） 确定溶液的成分及各成分间的物质的量的关系
（2） 把溶液中存在的微粒进行分类：找出大量微粒和微量微粒
C （大量微粒）＞C （微量微粒） 大
量微粒包括 强电解质电离产生的离子，弱电解质本身， 微量微粒包括 弱电解质电离产生的离子，盐类水解产生粒子
（3） 分清主反应和次反应 C （主反应产生的微粒）＞C （次反应产生的微粒） 第一步：写出溶液中存在的平衡
第二步：根据溶液的酸碱性判断主反应和次反应，一般的，水的电离为最次反应 （4） 写出粒子间浓度大小关系式
【练4】写出CHCOON 与CHCOOI 物质的量之比为1:1的混合溶液中微粒浓度大小关系式
【练5】写出N Q CO 与NaHCO 物质的量之比为1:1的混合溶液中的微粒浓度大小关系式
2、 不同溶液中同一粒子浓度大小关系
〖例3』如25C 时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NHCI 、②CHCOONH ③NHHSQ ④（NH ） 2SO 、
⑤（NH 4）2Fe （SC 4）2, C （NH ^）由大到小的顺序为 _________________ （填序号）
【方法小结】1、先分组，再分析
【练1】写出N Q CO 与NaHCO 物质的量之比为1:1的混合溶液中的物料守恒关系式
2
、分析困难时，可逆向分析
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【练
6】相同浓度的下列溶液中：① CHCOONH ②CHCOON 、③CHCOOH 中,
2. （2016全国卷I, 12）298K 时，在20.0mL0.10mol L 氨水中滴入 O.IOmol 1的盐酸，溶液的
C （CH 3COO ）由大到小的顺序是 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知 0.10mol L 一1
氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正
【练7】C （NH ^）相等的①（NH'SQ 溶液、②NHHSQ 溶液、③（NH^CO 溶液、④NHCI 溶液，其物 确的是（
）
质的量浓度由大到小的顺序为 【课堂检测】 —1 一 1 1、常温下，用 0.1000mol L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000moI L CHCOO!溶液所得滴定曲线如 右图。

下列说法正确的是 （ ） A. 点①所示溶液中： C (CH 3COO) + c (OH 「)= C (CH S COOH ^ C (H +
) B. 点②所示溶液中： c (Na +) = c (CH s COOH f c (CHCOO) C.点③所示溶液中： c (Na +
)> c (OH 「)> C (CH S CO(D )> C (H +) A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为 20.0mL
C. M 点处的溶液中 C （NH 4 ） = C （CI 一）= C （H +
） = c
（OH 「）
D. N 点处的溶液中 pHv 12
D.滴定过程中可能出现： C (CH 3COOH)C (CH 3COO)> C (H +
)> c (Na +
)> c (OH 「) V(NaOH)/mL
2、将CO 慢慢通入一定体积的 NaOH 溶液中，溶液的
图所示，则下列说法中正确的是（ NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1moI/L ，体积为 _ 2_ M N 点离子浓度的都是 C （HCO ）> C （CO _） A. B. C. D. pH 随CO 体积（标准状况下）的变化曲线如
1L
11
V=3.36L 时，溶液中的离子浓度关系是： C ( Na)> C ( HCO )> C (CO 2_)> C (OH)> C ( H +
) 曲线上任意点都符合： + + 2-
-
C (Na) +C (H) =C (CO ) +C (HCO) +C (OH) 2.24 3.3b
【高考对接】
1. （2014新课标全国卷n, 11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 （ ） A. pH= 5 的 H 2S 溶液中，C （H +
） = c （HS 一）= 1 X 10一5mol L 一1
B. pH= a 的氨水溶液，稀释 10倍后，其pH= b ,贝U a = b + 1
C. pH= 2 的 H 2C 2C 4溶液与 pH= 12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c （Na +
） + C （H +
） = c （OH 「）+ c （HC 2。

） D. pH 相同的①CHCOON,②NaHCQ ③NaClO 三种溶液的 c （Na +
）:①、②〉③
3. （2014天津理综，5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
（ ）
A. pH= 1 的 NaHSO 溶液：C （H +
） = c （SO 4一）+ C （OH ）
B. 含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：C （Ag +
）> c （Cl 一）= C （I 一）
C. CO 的水溶液：C （H +
）> C （HCQ ） = 2c （CC 3一）
D. 含等物质的量的 NaHCQ 和 NstGO 的溶液：3c （Na +
） = 2[ C （HC 2Q 一）+ c （C 2（i 一）+ c （H 2CQ ）]
4. （2017全国卷I, 13）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸 度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A 心化X ）的数量级为10“ B-曲线N 表示pH 与的变化关系 C 期坯潴潘中如〉40H-） D 当混合滚液呈中性时，
c （Na*） > c （HX~） > > c （OH"） =c （H*）
（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓
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