高三化学周考(二)

高三化学10月周考（二）
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na
2O
2
既可作呼吸面具中O
2
的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤2．下列有关物质分类或归纳正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物：BaCl
2、Ca（OH）
2
、HNO
3
、HT
③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
④同素异形体：金刚石、石墨、C
60、C
70
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
3．设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N
A
B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中
充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N
A
C．含1 mol FeCl
3的溶液中Fe3＋的个数为N
A
D．1.8g
4
NH＋中含有的电子数为0.1N A
4．下列离子方程式表达正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：
3
CO2－＋2H＋CO2＋H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe
3O
4
＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H
2
O
C．将氨气通入硫酸溶液中：NH
3＋H＋
4
NH＋
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：
4
NH＋＋OH－NH3·H2O 5．36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm3），所得溶液的密
度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，N
A
表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L，
B．所得溶液中含有N
A
个HCl分子
C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 L
D．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000P
6．下列类比关系正确的是
A．AlCl
3与过量NaOH溶液反应生成
2
AlO-，则与过量NH3·H2O也生成
2
AlO-
B．Na
2O
2
与CO
2
反应生成Na
2
CO
3
和O
2
，则与SO
2
反应可生成Na
2
SO
3
和O
2
C．Fe与Cl
2反应生成FeCl
3
，则与I
2
反应可生成FeI
3
D．Al与Fe
2O
3
能发生铝热反应，则与MnO
2
也能发生铝热反应
7.下列各表述与示意图图中一致的是
A．图①表示向含M g2＋、Al3＋、NH
4
＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3
＋):n( NH
4
＋)＝2∶3∶2
B．图①中使用的NaOH的浓度为10 mol/L
C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D．图③中曲线表示3N
2(g)+N
2
(g)2NH
3
(g)反应过程的能量变化，若使
用催化剂，B点会升高
8．（14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。

回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并在□中填上所需的微粒。

____H＋＋____
4
MnO－＋_____H2C2O4→_____CO2↑＋____Mn2＋＋____□（2）该反应中的还原剂是_______________________。

（3）反应转移了0．4mol电子，则消耗KMnO
4
的物质的量为_________mol。

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足
量（NH
4）
2
C
2
O
4
溶液，反应生成CaC
2
O
4
沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H
2
C
2
O
4
后，
再用KMnO
4
溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC
2O
4
沉淀的化学方程式是___________________。

②溶解沉淀时_____________（能或不能）用稀盐酸，原因是_____________。

③若消耗了1．0×10－4mol／L的KMnO
4
溶液20．00mL，则100mL该血液中含钙_______g
9、( 12分)雄黄(As
4S
4
)和雌黄(As
2
S
3
)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界
中共生。

根据题意完成下列填空：
（1） As
2S
3
和SnCl
2
在盐酸中反应转化为As
4
S
4
和SnCl
4
并放出H
2
S气体。

若As
2
S
3
和SnCl
2正好完全反应，As
2
S
3
和SnCl
2
的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

（3） As
2S
3
和HNO
3
有如下反应：As
2
S
3
+ 10H++ 10NO
3
—=2H
3
AsO
4
+ 3S+10NO
2
↑+ 2H
2
O
若生成2mol H
3AsO
4
，则反应中转移电子的物质的量为。

若将该反应设
计成一原电池，则NO 2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO 2与11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量 （选填编号）。

a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5mol d ．无法确定 10.(14分) 1 L 某混合溶液中可能含有的离子如下表:
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n ）与加入NaOH 溶液的体积（v ）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有 ; ②不能确定是否含有的阳离子有 , ③要确定其存在可补充做的实验是 ; ④肯定不存在的阴离子有 。

(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl -、Br -、I -,若向1 L 该混合溶液中通入一定量的2Cl ,溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量与通入2Cl 的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
①当通入2Cl 的体积为2.8 L 时,溶液中发生反应的离子方程式为 。

②原溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量浓度之比为 。

11．( 18分)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。

试回答下列问题：
(1)铝的原子结构示意图为________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是________________。

(2)制造电路板的工艺中，FeCl
3
溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：________________________。

(3)如图K8­2所示的装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为________________。

图K8­2
(4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：________________________________。

(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。

将铝土矿粉(主要成分为
Al
2O
3
)与焦炭混合后加热，并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO。

写出该反
应的化学方程式：________________________________________。

该反应中的氧化剂是________。

(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(Fe x Al y Si z)粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。

向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。

再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末 1.60 g。

通过计算确定此合金的组成为____________(填化学式)。

高三化学10月周考（二）
1.A
2.C
3.B
4.C
5.D
6.D
7.B 8．（1）6 2 5 10 2 8 （2）H 2C 2O 4 (3)0.08
(4)①CaC 2O 4+H 2SO 4=CaSO 4+H 2C 2O 4 ②不能 KMnO 4会氧化Cl - ③0.01 9、（1）1：1
（2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a
10、 (1)H +、3Al +、4NH + K + 焰色反应 ClO -、2AlO -
(2) ① 22Cl I -+22Cl I -+ ② 10∶15∶4
11．(1) 铜<铁<铝(或Cu<Fe<Al)
(2)2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ (3)负 Cu 2＋＋2e －===Cu
(4)2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O (5)Al 2O 3＋3Cl 2＋3C=====△
2AlCl 3＋3CO Cl 2 (6)Fe 8Al 4Si。