(word完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档

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高三第二次周考化学卷

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32

第I卷

一.选择题(本大题共28小题,每小题2分共计56分。每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()

A.SO2和NO2是主要的大气污染物

B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法

2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N A

B.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N A

C.通常状况下,3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N A

D.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为N A个

3.下列离子方程式书写正确的是()

A.氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O

C.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO

D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、CO32-、SO42-

5.已知:Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()

A. 3Cl2+6FeI2(少量)=2FeCl3+4FeI3

B. Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2

C. Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O

6.25℃时,将10mL 质量分数为50%(密度为1.4g/cm3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是()

A. 俯视容量瓶颈刻度线定容,所配溶液的浓度偏低

B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

C. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L

D. 上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质

7.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是()

A. 实验前,应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽

B. 必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置

C. 装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应

D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

8.如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,开始时,向试管中放入几小块镁条,再用滴管滴5mL盐酸于试管中。下列说法错误的是()

A. 反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊

B. 试管中反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑

C. 由实验推知,MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量

D. 若把镁片换成铜片,则烧杯内石灰水会变浑浊,且小试管中的溶液还将变为蓝色

9. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是()

实验现象结论

A 向2 mL 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3

溶液中加足量铜粉,振荡,加1

滴KSCN溶液

溶液由黄色变为蓝色,

加KSCN溶液颜色不变

还原性:Cu>Fe2+

B 将相同大小的金属钠分别投入乙

醇和水中

乙醇与钠反应缓慢,水

与钠反应剧烈

乙醇羟基中的氢原子不如

水分子中的氢原子活泼

A. A

B. B

C. C

D. D

10.下列说法中错误的是( )

①合金比纯金属具有较好的性能,硬度比成分金属的大,熔点比成分金属的低

②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

③将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀

④Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同

⑥Na 久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na 2CO 3

⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

A .③④⑤⑦

B .④⑤

C .③④⑦

D .①②⑥

11.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量水仍有部分未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;

②取少量样品加入足量硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )

A .AgCl 、NaHCO 3

B .Na 2SO 3、BaCO 3

C .Na 2CO 3、CuSO 4

D .NaHCO 3、Al(OH)3

12.下列说法不正确的是( )

A .等温等压条件下,5 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)的体积之比等于5∶2

B .等温等压下,SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11

C .温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O 2(g)和2 mol N 2(g),压强之比等于5∶2

D .温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)分子数相同

13.LiAlH 4是重要的储氢材料。常见的供氢原理如下面两个方程式所示:

①2LiAlH 4=====△

2LiH +2Al +3H 2↑,②LiAlH 4+2H 2O===LiAlO 2+4H 2↑。下列说法正确的是( ) A .若反应①中生成3.36 L 氢气,则有2.7 g 铝生成

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