(word完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档
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高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。
每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
2021年高三周考化学试题5 Word版含答案
2021年高三周考化学试题5 Word版含答案一、选择题(每题3分,共54分)1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．生活中处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染4．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5．将某溶液逐滴加入Al(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L Na2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液 D．FeCl3溶液6．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol7．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。
高三化学周考试题及答案
高三化学周考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 根据酸碱质子理论，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. FeD. Cu答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，会使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列操作中，会使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：C10. 以下物质中，属于弱电解质的是：A. HClB. NaClC. NH3·H2OD. H2O答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐________。
答案：减小2. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是________。
答案：NaCl3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的化学平衡会向________方向移动。
答案：逆反应4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过8个的规则称为________规则。
高三化学第一轮复习题(全套含答案)
12届高考化学一轮复习全套试卷（含答案）专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
高三化学上学期一轮复习周测试题(含解析)
河北省衡水中学2０1８届高三化学上学期一轮复习周测试题(含解析)估计用到的相对原子质量:H-1 C—1２ N－14 O-16 Ｎa－23 K-39Ca-40一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1、设ＮＡ代表阿伏伽德罗常数的值,则下列有关叙述正确的是A、 23g Na与氧气完全反应,不管生成Nａ2O,依然生成Ｎa２O2,转移的电子数均为N A个Ｂ、在1L L的Ｎa2CO３溶液中,阴离子总数小Ｃ。
8、2g Na2１8O２与ＣO2完全反应时转移的电子总数为D、将1L 2moｌ/L 的ＦeCl３溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得到的氢氧化铁胶体粒子数为２N A【答案】A【解析】A、2３g Ｎａ是1mol,钠在反应中只能失去１个电子,因此与氧气完全反应,不管生成Na2O,依然生成Na2O２,转移的电子数均为NＡ个,A正确;Ｂ。
碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根,因此在1ＬＬ的Ｎa2ＣＯ3溶液中阴离子总数大于,B正确;Ｃ。
1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1ｍol电子,8、2ｇＮa218O2的物质的量是8。
2g÷８2ｇ/ｍol＝,与C Ｏ2完全反应时转移的电子总数为,C错误;D、胶体为巨大分子的集合体,将1L 2ｍｏl/L 的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A,D错误,答案选Ａ。
点睛:选项Ｂ是解答的易错点,注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系,计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
2。
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A、 A Ｂ、 B C、 C Ｄ。
D【答案】C【解析】A、碳酸钠的碱性较强,因此不能治疗胃病,I错,盐酸的酸性强于碳酸,因此碳酸钠与盐酸能反应,因此IＩ对,故A错误;B、发生2Na2O2＋2H２O=４NaＯH＋O2↑,溶液变红,说明反应生成氢氧化钠,因此IＩ正确,故Ｂ错误;C、金属钠具有强还原性,属于钠的化学性质,高压钠灯发出透雾性强的黄光,不属于化学性质,因此两者之间没有因果关系,故C错误;D、过氧化钠与Ｈ2O、CO2反应Ｏ2,因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂,它们之间有因果关系,故D 正确。
高三周考化学试卷(Word版 含答案)
X中学2020届高三周考化学试卷（一）说明：1、命题范围：人教版必修1第一章和第二章。
2、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；S 16；Na 23；Fe 56；Al 27；Mg 24；第I卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．北京2021奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液2．下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗3．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个 D．置换反应、2个4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．Ca(OH)2与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH5．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液的沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液6．如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A．18 m B．9 m C．2 m D．m∕97．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．N2O+4H2==2NH3+H2OB．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列叙述正确的是A．金属元素被还原时一定生成金属单质B．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D．金属单质在氧化还原反应中总作还原剂9．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2+ NO3– NH4+ Cl–B．Ca2+ HCO3–NH4+ AlO2–C．K+ Ba2+ Cl– HSO3–D．Mg2+ NH4+ K+ SO42–10．若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是A．d∕400 mol/L B．20∕d mol/LC．2.5d mol/L D．1.25 mol/L11．已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A ．1 mol CH 3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9N AB ．7.2gC 5H 12含有的C －C 键的数目为0.5 N A C ．14 g N 2和CO 的混合气体含有的分子数目为0.5 N AD ．标准状况下2.24L 甲苯含有的碳原子数目为0.7 N A 12．xR 2++yH ++O 2 mR 3++nH 2O 中，对m 和R 2+、R 3+判断正确的是A 、m=4，R 2+是氧化剂B 、2m=y ，R 3+是氧化剂C 、m=4，R 2+是还原剂D 、m=2y，R 3+是还原剂 13．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO — +SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH — ＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3— =3Fe 3++NO↑+2H 2O 14．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO —+OH — — FeO 4 2— +Cl —+H 2O(未配平)，在上述反应中 A ．FeO 4 2—是还原产物 B ．ClO —是还原剂C ．1molFe(OH)3得到3mol 电子D ．配平后OH —的化学计量数为415．配制100 ml 2.0 mol ∕L NaCl 溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A ．定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B ．容量瓶使用前未干燥C ．转移溶液后，烧杯没有洗涤D ．在称量NaCl 固体时，天平指针偏左16．将铜片放入稀硫酸中不会溶解，加入下列物质后能使铜溶解的是A ．NaNO 3B ．NaClC ．浓HClD ．AlCl 317．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋、S 2O 32－、NO 3－C．在pH＝12的溶液中 Cu2+、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、填空题（包括7小题，共计49分）18．（4分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3 ③液态醋酸④汞⑤ BaSO4晶体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。
高三化学一轮复习习题(含答案)
物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。
(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。
亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。
N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。
2024高三一轮周测卷化学
2024高三一轮周测卷化学
选择题：
1. 在下列物质中，最具还原性的是：
A. 氯气
B. 溴水
C. 硫酸
D. 氢氧化钠
2. 下列金属中，能与硫反应生成金属硫化物的是：
A. 铝
B. 铁
C. 铅
D. 镁
3. 氮气和氧气混合，较易发生的反应是：
A. 氧化反应
B. 还原反应
C. 氧化还原反应
D. 同化反应
4. 下列物质中，是酸性氧化物的是：
A. CO2
B. SO2
C. Na2O
D. CaO
5. 下列化合物中，是强酸的是：
A. H2O
B. H2SO3
C. HNO3
D. HF
填空题：
6. 化学式为NaCl的化合物是__________。
7. 每个氧原子与硫原子形成两个键的硫酸分子的结构式是__________。
8. 在化学反应中，氧化剂的氧化数__________。
9. 氧化铁(III)的分子式是__________。
10. 酒精的化学名称是__________。
应用题：
11. 请解释溶液中离子浓度的概念，并说明浓度与电导率之间的关系。
12. 铁和氧气反应生成铁(III)氧化物的平衡化学方程式是什么？请写出反应的状态符号。
13. 请描述制备氢气的实验步骤，并说明制备氢气的化学反应类型。
14. 铜在氯气中燃烧生成的主要产物是什么？请写出燃烧反应的方程式并平衡。
15. 有50ml浓度为0.5mol/L的盐酸溶液，试问其中含有多少摩尔的HCl？若将其稀释至0.1mol/L，需加多少毫升的水？。
高考一轮复习第一学期高三年级化学科期考试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高三年级化学科期考试题命题注意事项：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效。
2、本卷满分100分，考试时间90分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．的是A．Al2O3可用作高温耐火材料B．利用漂白粉的氧化性漂白织物C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多2．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于的说法正确的是A．原子核内中子数少于质子数B．属于第4周期的金属元素C．原子的核外电子数是50 D．和的化学性质相同3．固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有A.S1>S2>S3B.S2>S1>S3C.S3>S2>S1D.S2>S3>S14．下列离子方程式中正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—5．下列有关元素性质比较正确的是A．氢化物稳定性: PH3> H2S > HCl B．沸点：H2O>HF>HClC．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO36．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L －1，在此温度下，下列说法正确的是A．a<b B．a=b C．水的离子积为1.0×10－(7+ a ) D．水的离子积为1.0×10－(b+ a)二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
2019-2020年高三一轮复习周测(一)化学含答案
2019-2020年高三一轮复习周测（一）化学含答案一、选择题（本题包括22小题）1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是（ ）A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化2．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）①溶液中的Na ＋总数不变 ②单位体积内的OH －数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生A ．①③⑥B ．②⑤⑥C ．③⑤⑥D ．①③④3．下列叙述正确的是（ ）A ．Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀C ．钠在常温下不容易被氧化D ．Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行4．对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是（ ）A ．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B ．钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C ．苏打固体的pH 大于小苏打固体的pHD ．热的碳酸钠溶液有去油污的作用5．把NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（ ）A ．加热前后一样多B ．加热前消耗的多C ．加热后消耗的多D ．当Na 2O 2适量时才会一样多6．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，不正确．．．的是（ ） A ．热稳定性：Na 2CO 3 >NaHCO 3 B ．常温时水溶性：Na 2CO 3 >NaHCO 3C ．与稀盐酸反应的快慢： Na 2CO 3>NaHCO 3D ．相对分子质量：Na 2CO 3>NaHCO 37．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b 处塞有一小块钠。
2021年高三周考化学试卷7 Word版含答案
2021年高三周考化学试卷7 Word版含答案一、选择题(每题3分,共54分)1．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应 D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应2．下列各组物质中，通常作氧化剂的是( )A．SO2、H2O、N2 B．HNO3、F2、KMnO4 C．CO、Br2、CO2 D．HNO3、FeSO4、NaClO 3．下列分散系能产生丁达尔效应的是 ( )A．食盐水 B．医用酒精 C．淀粉溶液 D．新制氢氧化铜浊液4．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③④⑤⑥ B．①⑤ C．②③⑤ D．③④⑥56AA．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－8.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－9．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、Fe2+、CO32－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③加入铝片能放出氢气的溶液中：NO3－、Fe2+、Cl－、SO42－④含有较多量HCO3－的溶液中：NH4+、CO32－、Na+、Cl－⑤使酚酞溶液变红色的溶液：Al3+、I－、H+、NH4+⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②③ B．⑤⑥ C．只有② D．②④10．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。
2021年高三周考化学试卷12 Word版含答案
2021年高三周考化学试卷12 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．下列说法不正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色C．NO、SO2、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A3．下列叙述正确的是（）A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3•H2O +H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ =2Fe 2+ + I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-5．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（）A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO26．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是( ) A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生7．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。
2021-2022年高三一轮复习周测(六)化学含答案
2021年高三一轮复习周测（六）化学含答案1．一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是A BC D浓H2SO4K2Cr2O7物质Na2CO3液氨危险警告标识A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素3．下列有关胶体的说法不正确的是（）A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙4．下列说法不正确的是（）A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素5．下列有关金属的说法中不正确的是（）A．纯铁比生铁抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血6．下列关于钠的化合物的说法正确的组合是（）①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．①②③④7．下列说法正确的是（）A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（）A．Ba2+、Ca2+、Cl－B．OH－、CO32－、Na+ C．Ca2+、ClO－、Cl－D．H+、Fe3+、NO3－9．设N A为阿伏加德罗常数。
117高三一轮复习化学周练试题117.docx
化学试题(附参考答案)7. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。
下列的叙述不正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱8.下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A.①③⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①③④⑥9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0.1 mol CaC2含有的π键的数目为0.1N AB. 25°C时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1N AC. 明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒杀菌作用D. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1N A10. 下列叙述正确的是A．等浓度的以下溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3④NH4Cl 中NH4+浓度从小到大的顺序为④<①<③<②B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1 mol/LC．浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸②NaOH溶液③盐酸④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④>①>③>②D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c(CH3COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)11. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
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高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。
每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
下列说法正确的是（）A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/LD. 上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质7.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。
下列说法错误的是（）A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置C. 装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中8.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管滴5mL盐酸于试管中。
下列说法错误的是（）A. 反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊B. 试管中反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑C. 由实验推知，MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量D. 若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色9. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A 向2 mL 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加足量铜粉，振荡，加1滴KSCN溶液溶液由黄色变为蓝色，加KSCN溶液颜色不变还原性：Cu>Fe2+B 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼A. AB. BC. CD. D10．下列说法中错误的是( )①合金比纯金属具有较好的性能，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀④Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同⑥Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A ．③④⑤⑦B ．④⑤C ．③④⑦D ．①②⑥11.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A ．AgCl 、NaHCO 3B ．Na 2SO 3、BaCO 3C ．Na 2CO 3、CuSO 4D ．NaHCO 3、Al(OH)312．下列说法不正确的是( )A ．等温等压条件下，5 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)的体积之比等于5∶2B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11C ．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O 2(g)和2 mol N 2(g)，压强之比等于5∶2D ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)分子数相同13.LiAlH 4是重要的储氢材料。
常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH 4=====△2LiH ＋2Al ＋3H 2↑，②LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑。
下列说法正确的是( ) A ．若反应①中生成3.36 L 氢气，则有2.7 g 铝生成B ．生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4∶3C ．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑D ．LiAlH 4是共价化合物，LiH 是离子化合物14．下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )15.某含铬Cr 2O 72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·（NH 4）2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO ·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A.在FeO ·Fe y Cr x O 3中3x=y B ．反应中发生转移的电子的物质的量为3nx molC.处理废水中Cr 2O 72－的物质的量为nx 2mol D ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n （2—x ） 16．硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法不正确的是( )A ．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．硫酸铜在1100 ℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体C．Y可以是葡萄糖溶液D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体17．下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性高锰酸钾溶液出现气泡，但颜色无变化C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应18.H3PO4是精细磷化工产品。
工业制备原理如下：（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2下列推断不正确的是（）A.反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D.在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol电子19.用如图所示实验装置进行相关实验探究。
其中装置不合理的是（）A.探究钠与Cl2反应B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.鉴别纯碱与小苏打20.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出21.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（）A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B. 镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物22.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加0.1mol/L某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示.则X、Y、Z分別是（）A.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸23.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）A.2种B.3种C.4种D.5种24.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) （）25.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B.向溶液中滴加稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。
说明Fe与两种酸均发生置换反应D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体26.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径①S H2SO4途径②S SO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1 molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高27.某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。