核外电子运动状态

•（1）电子层
• KLMNOPQ
•能量：低
高
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（2）电子亚层
• 电子层中能量不同的空间 • ①用s、p、d、f分别表示不同的电子亚层 • ②各个电子层中电子亚层数与各电子层的序数相等 •1 2 3 4 • s sp spd spdf • ③同一电子层中，处于不同亚层的电子能量按照s、p、d、f的顺
三 原子核外电子运动状态
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•电子运动的特征： •（1）质量小，带负电荷 •（2）速度大，接近光速 •（3）运动空间小 直径100pm以内
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描述核外电子运动的方法：电子云
•电子在原子核外空间出现的几率， •小黑点的意义： •小黑点密的意义：
•电子云的形状与电子的运动状态有关。
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二、核外电子运动状态
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4．电子排布式的书写
• 结构示意图 • 电子式：电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”
的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。 • 电子排布式： （最外层电子排布式，离子电子排布
式） • 表示出所处的电子亚层，右上角标示所排数目。 • 轨道排布式：用方框表示轨道，用箭头表示电子。 • 练习：1~18号电子排布式。
序递增
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电子的能量由哪些因素决定？
•电子层和电子亚层 •比较下列电子亚层中的电子的能量高 低。 •E1s E2s E3s •E3s E3p E3d
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（3）电子云伸展方向
• s电子云是球形对称的，在空间各个方向的 伸展程度相同，所以只有1个伸展方向； • p电子云是纺锤形的，在空间上有x、y、z3 个伸展方向，即px、py、pz； • d电子云有5个伸展方向； • f电子云有7个伸展方向； • 不同伸展方向上的电子能量是相同的。
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3．原子核外电子排布规律
• （1）泡利不相容原理 • 同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 • （2）能量最低原理 • 电子总是占据能量较低的轨道。 • 将电子层和电子亚层能量高低排序，称为能级。当多电子相互影
响会出现能级交错现象。 • E3p<E4s<E3d
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（3）洪特规则
•电子总是尽可能占据同一电子亚层的 不同轨道，且自旋相同 •一个轨道上的两个电子称为成对电子， 而只有有一个电子的称为未成对电子， 没有电子的称为空轨道
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1）s电子云
2）p电子云
特点：球面对称 分布，无方向性
特点：相交于原点的 2个纺锤型曲面
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电子运动的空间范围的决定因素？
•电子层、电子亚层和电子云伸展方向 •轨道——把在一定电子层上具有一定 形状（电子亚层）和一定伸展方向的 电子云称为轨道。 •计算每个电子层的轨道数。
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（4）电子自旋
•电子有两种不同方向自旋的状态，分 别用“↑”和“↓”表示。