原子核外电子的运动特征课件

3．电子自旋 原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。通 常用“↑”或“↓”来表示这两种不同的自旋状 态。一个原子轨道上最多可同时容纳两个自旋方
向相反的电子。
专题二 原子结构与元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动（1）
课前自主学案
一．人类对原子结构的认识 1 ．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核 质子 中子 正 由 _____ 和 _____ 构成。质子带 ___ 电荷，核外电 不带 等于 负 子带 ___ 电荷，中子 _____ 电荷，质子数 _____ 核
纺锤形的，d轨道和f轨道较复杂。
（2）原子轨道的数目：ns有1个原子轨道，np有3
个原子轨道(npx、npy、npz)，nd有5个原子轨道， nf有7个原子轨道。 （3）原子轨道能量高低规律： ①相同电子层：ns＜np＜nd＜nf
②形状相同的原子轨道：1s＜2s＜3s＜4s
③电子层和形状相同的原子轨道npx＝npy＝npz
上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
（2）不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道 不连续 的。 的能量变化是________ （3）原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生 跃迁 。 ______
5．原子核外电子的运动特点
（1）原子核外电子以极高的速度、在极小的空间
内做永不停止的运动。 不遵循 宏观物体所具有的 （2）核外电子的运动________ 运动规律 (不能测出在某一时刻的位置、速度，即 不能描画出它的运动轨迹 ) 。描述核外电子运动通 统计 的方法——电子云。 常采用______
特别提醒：（1）各电子层包含的原子轨道数目和 可容纳的电子数 电子层 原子轨道类型 1 2 3 4 n 1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、 4f —
原子轨道 数目 1 4 9
16 n2
可容纳的电子 数目 2 8 18
32 2n2
（2）原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n 种轨道。
2．电子的自旋
两种不同 的自旋状态。通常用 原子核外电子有 __________
“↑”和“↓”表示。
课堂互动讲练
1．电子层 电子层序号/符号 1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
→ 离核越来越远，能量越来越高
2 ．原子轨道 量子力学研究表明，处于同一电子层的原子 核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动 。轨道的类型不同，轨道的形状也不同，人们用 小写字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。 （1）原子轨道的形状：s轨道是球形的，p轨道是
二、原子核外电子的运动特征 1．核外电子的运动状态 （1）电子层（n）1 符号 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q _______________________________
能量 不同、电子运动的 分层依据：电子运动的 ______ 远近 不同。 主要区域离核的______
（2）原子轨道
分类：s、p、d、f 能量 仍有 分类依据：同一电子层中电子运动的 ______ 形状 也不相同。 区别，电子云的______
①原子轨道形状——决定轨道的类型。
球形 s——______
纺锤形 p——________
d、f轨道较复杂。
空间伸展方向 决定该种轨道类型 ②原子轨道的 ______________ 轨道数 。 的________ 1 p——___ 3 d——___ 7 s——___ 5 f——___
外电子数，故原子呈电中性。
2 ．构成原子的微粒之间数量关系：质子数＝核外 核电荷数 。 原子序数 ＝ ___________ 电子数＝___________ 质子数 ＋ _______ 中子数 。 质量数＝ _______ 3．卢瑟福被称为“原子之父”。
4．玻尔根据量子力学提出了原子结构模型。
（1）原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动， 原子轨道 。核外电子在原子轨道 这些轨道称为 __________