酸及其性质练习题#精选、

第七单元第一节酸及其性质

基础知识点：

一、认识浓盐酸和浓硫酸

1.浓盐酸具有______性，因此在空气里会形成白雾。浓盐酸还具有强烈的______性。

2.纯净的浓硫酸是______色、粘稠、______液体，不易挥发。浓硫酸具有______性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的______性。稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。

3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填

二、写出下列物质的化学式或符号

1、盐酸__________、硫酸_________、硝酸___________、碳酸____________

2、盐酸根离子_______、硫酸根离子________、硝酸根离子_______、碳酸根离子_______

3、钠离子_________、钙离子________、镁离子_________、铝离子_________、铜离子______、铁离子_________、亚铁离子__________

4、_____________________________叫做盐，写出2中的四种酸根分别与3中的七种金属离子所组成的盐的化学式：______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ 三、盐酸和稀硫酸的化学性质

盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的__________,因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。

1、酸溶液能使紫色石蕊变色，不能无色酚酞试液变色。

2、酸能与金属发生置换反应（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换

反应）

写出Al、Mg、Fe、Zn锌分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：

___________________________________、___________________________________

___________________________________、___________________________________

___________________________________、___________________________________

___________________________________、___________________________________

3、酸能与金属氧化物发生_______反应：

写出Fe2O3、CuO分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：

___________________________________、___________________________________

___________________________________、___________________________________

4、酸能与盐发生反应：写出下列化学方程式：

CaCO3 + HCl = __________________、Na2CO3 + HCl = _____________________、

AgNO3 + HCl = __________________、K2CO3 + HCl = ______________________、

Na2CO3 + H2SO4 = __________________、K2CO3 + H2SO4 = __________________、

BaCl2+ H2SO4 = __________________、 Ba(NO3)2+ H2SO4 = __________________、

四、___________________________________________叫做复分解反应。

测试题：

1、（2012四川绵阳市2题3分）下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是_________

A．生石灰B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸

2、（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是_________

A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸

3、（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是_________

A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素

4、下列物质属于酸的是_________

A.Na2O

B.CuSO4

C. NaCl

D. HCl

5、下列物质属于盐酸的是_________

A.Na2O

B.NaOH

C. NaCl

D. H2SO4

6、下列物质属于氧化物盐酸的是_________

A.Na2O

B.NaOH

C. NaClO

D. HNO3

7、下列属于复分解反应的是__________

点燃MnO2

A.3 Fe + 2O2= Fe3O4

B. 2H2O2= 2 H2O + O2↑

C. Na2CO3 +2 HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

D. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

8、2012年广东广州，25题，7分）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：

(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_____ __________，

反应的化学方程式是_________ _______________。

(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子

是________。

(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。

9、（2012年江苏泰州，19题，9分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀

硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：

⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，

使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性。

⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水

配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：

①稀释浓硫酸时，应将沿着烧杯内壁缓缓

地注入盛有的烧杯中并不断搅拌。

②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）

、

。