高中化学氯气教案

高中化学氯气教案

【篇一：化学人教版必修一45分钟教案-氯气】

高中化学必修一第四章第二节氯气的性质教学对象:高中一年级

1教材分析:

本节内容在中学化学中的地位和作用

(1)氯是比较典型的非常重要的非金属的元素．

(2)本节内容是学习元素周期律的重要基础.

(3)体会化学的创造性和实用性.

(4)是离子反应,氧化还原反应等知识进一步巩固.

2.学情分析

学生在初中学习了盐酸，氯化钠以及氯化钠跟硝酸银溶液的反应。对

生活中见到的氯气，漂白粉用于自来水消毒也有等也有一定的感性认识。

3.教学目标：

（1）了解氯元素的存在和氯气的物理性质，化学性质

（2）了解cl-检验方法,认识氯及其化合物的广泛使用

(3) 培养学生的实验操作技能,体会化学的创造性和实用性,提高化学学习的自觉性

(4) 培养学生的观察能力,归纳能力,推理能力,分析比较能力.

(5)通过去氯气性质的学习,培养学生的辩证唯物主义观点. 4重点, 难点

重点:氯气的化学性质以及氯离子的检验

难点:氯气和水,naoh溶液,ca(oh)2溶液的反应.

5课时安排（1个课时）

6.教学过程

导入新课: 地球上有丰富的海水资源,海水中有丰富的盐类资源,如果把海水中的盐类全部提起出来铺在地球表面可以使陆地升高150米.这些盐类主要是nacl,占77.75％,今天我们就来探究富集在海水的中元素——氯

思考，回忆之前已掌握的知识。

请同学们翻开课本82页，阅读教材中的科学史话，”氯气的发现和确认”并思考制取氯气的化学方程式.

看书,思考,了解氯气的物理性质

ppt (根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂,还原剂,还原产物还有氧化产物?

mno2 + 4hcl(浓) ? mncl2+2h2o +c l2 ↑)强调反应原理中应注意的问题.

板书: 一、实验室制取氯气

mno2 + 4hcl(浓) ? mncl2 +2h2o +cl2↑

引发学生思考制备氯气的原理,巩固学生前面学习的氧化还原反应的内容(ppt内容)”根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？”

那么实验室是怎样的制取氯气的呢,我们来学习制取氯气的实验装置

(翻到下一页ppt),大家可以看到实验室制备氯气的装置图,指着图片,

这个是发生装置,,是固体跟液体加热,因此叫固+液 (加热)型,以后看到反应是固体跟液体加热的,发生装置一般就是这个.铁架台(带铁圈铁

夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。这个是净化装置:先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。可以看到先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。

气体收集用向上空气法,可以说明什么呢?..尾气用naoh吸收.看看装配仪器的顺序及注意事项,ppt内容…

接下来同学们看一下这条新闻,思考氯气的物理性质.等下提问哦…

板书:二、氯气的物理性质(色,状,水溶性,密度,毒性):

(ppt内容).强调氯水跟液氯的区别.一个是混合物,一个是纯净物和氯气的有毒性。

【讨论】氯气有毒,我们该怎样正确闻气体的气味呢?答:用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,就像书上的图片那样.

【过渡】下面我们来学习氯气的化学性质,氯原子最外层有7个电子,很容易得到一个电子形成8电子的稳定结构.?很容易得到电子说明什么呢?强氧化性,氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,ppt(推测…….),那到底氯气的性质是不是这样呢?下面我们一起通过氯气和金属反应的实验来证明.,播放视频.,请同学们认真观察实验现象.. 通过实验视频我们可以看到氯气和钠,铁金属化合,生成金属氯化物,当然氯气能跟大多数金属反应比如cu,mg等.现在我们来总结一下na fe,cu,和氯气反应的现象,翻到下一张ppt……

.板书三、化学性质:

1.和金属反应:

na+cl2==2nacl 2fe+3cl2==2fecl3

cu+cl2==cucl2

【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做h2在cl2中燃烧的实验请同学们认真观察实验现象,ppt内容,可以看到氢气在氯气中安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾生成.板书,和非金属的反应:

h2+cl2=点燃=2hcl.当氢气和氯气在光照条件下反应时,现象:爆炸,瓶

口有白雾生成, h2+cl2=光照=2hcl.形成的氯化氢极易溶于水,吸收空

气中的水蒸气形成盐酸小液滴,这也是工业制盐酸的方法,可以得出,在

一定条件下,氯气和h2, p等非金属发生反应.

【注意】烟和雾是不同的,由固体小颗粒形成的叫烟,由小液滴形成的

叫雾.

【讨论】:燃烧是否一定要有o2参加？ppt:燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；所有发光发热的剧烈的化学反应

都称为燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应.

提问: 1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？

（2）氯气溶于水为何有杀菌,消毒和漂白作用？接下来我们来学习

下一个内容氯气和水反应.

板书: 氯气跟水反应

cl2+h2o==hcl+hclo..

氯气溶于水生成了盐酸跟次氯酸,我们来了解一下次氯酸的性质,

ppt内容:(弱酸性 1. 酸性：h2co3 hclo

(氯气+碱 == 氯化物+次氯)

比较漂白粉,漂白液,漂白粉的有效成分,是不是它们都含有clo-,那么

它的漂白作用应该跟clo-有关?我们来看看漂白原理:

日常: ca(clo)2+co2+h2o = caco3↓+2hclo

工业: ca(clo)2+2hcl = cacl2+2hclo、漂白液、漂白粉、漂粉精的

漂白作用都是因反应生成有hclo.所以起漂白作用的是hclo.那么,这

里问大家一个问题,干燥的氯气杀菌、消毒和漂白作用吗？