届高三期中考试化学试题及答案

江阴市青阳中学2008届高三期中考试

化 学 （命题人：胡先锦）

本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。 注意：请将选择题答案填涂在选择题答题卡上，非选择题答案填写在答题卷上，填写在试题卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，O －16，Na －23，Mg －24，S －32，Cl －35.5

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意）： 1、我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，而在地球上氦元素主要以He 42的形式存在。关于He 32和He 42的叙述中正确的是

A ．He 32和He 42互为同位素

B ．He 42比He 32多一个质子

C ．He 42原子核内有4个中子

D ．He 32和He 42是同一核素

2、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A ．只有①②正确

B ．只有①③正确

C ．只有④正确

D ．①②③④均不

正确

3、下列有关工业生产的叙述正确的是

A ．硝酸工业中，主要设备有吸收塔、转化器和沸腾炉

B ．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH — 进入阳极室

C ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等

D ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量

4、下列说法中，正确的是

A ．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应

B ．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C ．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物

D ．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生

5、下列实验方案中，不可行的是

A ．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2 溶液中混有的AgNO 3

B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体

C ．加入NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH 4+

D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴

别开

6、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是

A ．原子半径大小比较为A ＞

B ＞

C ＞D

B ．生成的氢化物稳定性为A ＞B ＞

C ＞D

C ．A 与C 形成的阴离子可能有AC 32－、A 2C 42－

D ．A 、B 、C 、D 的单质常温下均不导电

7、已知：(NH 4 )2CO 3(s )=NH 4HCO 3(s )+NH 3(g ) △H =74.9 kJ ·mol -1，下列说法中正确的是

A ．该反应中熵变、焓变皆大于0

B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发

D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

8、将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中（水足量），所得溶液的密度为ρg·cm

－

3，则此溶液的物质的量浓度为

A ．

m a a +501000ρmol·L －1 B ．m a a +46ρ mol·L －1 C ．m a a +461000ρ mol·L －1 D ． m

a a +451000ρ mol·L －1

二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分):

9、“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使

用兴奋剂是其重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

①利尿酸 ②兴奋剂X

则关于它们的说法中正确的是

A ．它们遇FeCl 3溶液均显紫色，均为芳香族化合物

B ．1 mol 利尿酸分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2 和H 2分别为4 mol 、7 mol

C ．两种兴奋剂中滴入KMnO 4(H +)溶液，观察紫色均会变浅

D ．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

10、下列离子方程式正确的是

A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：

Ba 2+＋2OH －＋NH 4+＋H +＋SO 42－=BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O

B ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca 2+＋HCO 3－＋OH -===CaCO 3↓＋H 2O

C ．在NaOH 溶液中通人少量的SO 2气体：SO 2+OH － ＝HSO 3－

D ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH －＋H 2O ==SiO 32－＋2H 2↑

11、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是

A ．Na ＋、H ＋、Cl －、NO 3－

B ．K ＋、Na ＋、Br －、I －

C ．Cu 2＋、S 2-、Br －、ClO －

D ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42－ 12、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ＝()()

-+

OH

c H c lg ，则下列叙述正确的是（以下均为常温条件）

A ．AG ＝0的溶液一定是强酸强碱盐溶液

B ．0.1 mol·L －1 HA 溶液的AG=8，与0.1 mol·L －1的NaOH 等体积混合所得溶液中：

c (Na +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)

C ．0.l mol·L -1 盐酸溶液的AG ＝12

D ．某溶液的A G ＋pH=a ，a 值越大，其碱性越强

13、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N A

B ．标准状况下，11.2 L NO 2和11.2 LN 2O 4的混合物所含的分子数为1.5 N A

C ．2.0g

D 2O 中所含中子数为0.1N A

D ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A

14、可用右侧示意图象表示的是

反应 纵坐标 甲 乙

A 等质量钾、

钠分别与水反应 H 2质量 钠 钾 B 相同质量氨，

在同一容器氨气的400℃ 500℃ HO HO

C H 3C 2 CH 3HO CH 3CH 2

C —C — O

OCH 2CH 2COOH CH 2

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