十五种常见气体的实验室制法教学提纲

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各种学习资料，仅供学习与交流 十五种常见气体的实验室制法

一、常见气体的实验室制法的反应原理：

1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑

②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑

2、一氧化碳：①HCOOH

CO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O

3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O

4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 3

5、乙烯：CH 3CH 2OH

CH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑

7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 2N 2↑＋NaCl ＋2H 2O

8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。

③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)2

9、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O

10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O

11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ ②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 4

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑

12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑

②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑

13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O

14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑ ②NaCl ＋H 2SO 4NaHSO 4＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。

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MnO 2

MnO 2

△ 加热 170℃ 浓硫酸 加热

CaO 加热 浓硫酸

加热 浓硫酸