实验一 电解质溶液

实验一 电解质溶液

一. 目的要求

1. 学习和掌握酸（碱）解离平衡的特点及其移动。

2. 学习和掌握难溶电解质的多相解离平衡及其移动。

3. 进一步学习缓冲溶液的性质。

4. 学习和掌握离心分离操作及电动离心机的使用。

5. 学习和掌握酸碱指示剂及pH 试纸的使用。 二. 实验原理

1. 酸(碱)解离平衡及其移动

HA + H 2O ⇌ A - + H

3

O +

O

O O +O •=

c c c c c c K /)HA (]

/)A ([]/)O (H [HA)

(-3a

A - + H

2O

⇌ HA + OH -

O

O O O •=

c c c c c c K /)A (]

/)OH ([]/)(HA [)

A (---b

同离子效应：在弱电解质溶液中，加入含有共同离子的强电解质，使弱电解质的解

离度降低，这种效应叫同离子效应。 2. 缓冲溶液

弱酸及其共轭碱（如HAc 和NaAc ）或弱碱及其共轭酸（如NH 3·H 2O 和NH 4Cl ）所组成的溶液，能够抵抗外加少量酸、碱或稀释，pH 维持基本不变，这种溶液叫缓冲溶液。 3. 盐的水解

实质是质子酸（碱）与水之间的质子传递。

Bi 3+ + Cl - + H 2O ⇌ BiOCl ↓ + 2H +

+4NH +-23CO +H 2O ⇌ NH 3·H 2O +-3HCO 3Al 3+ +3-23CO +3H 2O ⇌ 2Al(OH)3 + 3CO 2

当改变浓度及温度等外界条件时，可使酸碱解离平衡发生移动。

4. 难溶电解质的多相解离平衡及其移动

A m

B n (s)= mA n+ + nB m-

)B A (n m sp O K = n -m m n ]/)B ([]/)A ([O O +•c c c c

O

sp K 与难溶电解质本性及温度有关，而与浓度无关。

溶度积规则：反应商J （浓度为任一状态下的浓度）

J ＞O sp K 时，过饱和溶液，生成沉淀至溶液达饱和；

J ＝O sp K 时，为饱和溶液，平衡态；

J ＜O sp K 时，不饱和溶液，无沉淀生成，若有沉淀则沉淀溶解，至溶液

达饱和。

三.操作步骤

思考题

1.如何配制FeCl3，SnCl2的水溶液？

答：溶于稀HCl中，再用水稀释。

2.利用平衡移动原理，判断下列物质是否可用HNO3溶解？

MgCO3Ag3PO4AgCl CaC2O4BaSO4

答：MgCO3、Ag3PO4、CaC2O4可用HNO3溶解；

AgCl、BaSO4不能用HNO3溶解。

3.通过计算正确选择操作步骤1.(2)中应选用的指示剂。

答：甲基橙