高中化学实验：酸碱中和滴定

酸溶液 （10mL) 0.1mol/LHCl
碱溶液
0.1NaOH
中和需碱 体积（mL)
10 20 10 ＞ ＞ 10
中和后溶液 pH
=7 =7 ＞7 ＞7
0.1mol/LH2SO4 0.1NaOH
0.1mol/LHAc pH=2HAc 0.1NaOH pOH=2 NaOH
疑问11:怎样测定食醋中醋酸含量啊？P76 处理酸式滴定管（查漏、润洗等） 可移液 管代替
①装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失 偏高 ②装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液 偏高 ③锥形瓶用待测液润洗 偏高 ④滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴 偏高 ⑤滴定后仰视读数（前正常）偏高 ⑥滴定前俯视读数（后正常） 偏高
疑问9:怎样分析误差？
c(标)V(标) C(待)= V(待)
套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低. 说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
6.常见规格: 25mL 、 50mL 在一支25 mL的酸式滴定管中盛有0.1 mol/L HCl，其 7.读数要领: (1) “双垂直”; (2) 读2位小数 液面恰好在5 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放 (3) 视线穿刻度与凹液面最低点相切 入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH进行中和，则所需 NaOH溶液的体积 查 A 洗 润 装 排 读 取 8.使用程序: A.＞20 mL B.＜20 mL涤 C. =20 mL 气 =5 mL D. 数 液 漏 洗 液
疑问8:使用指示剂有什么要求？
○用量:2滴(本身是弱酸或弱碱) ○判断:半分钟不变色 ○变色明显:石蕊一律不用(难以辨色)
疑问9:怎样分析误差？
c(标)V(标) C(待)= V(待)
套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低. 说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
①用滴定管取待测液时没有润洗液 偏低 ②滴定时待测液溅出 偏低 ③滴定后俯视读数 偏低 ④滴定前仰视读数 偏低 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 正确 ⑥锥形瓶水洗后未晾干 没影响
疑问10:酸碱中和后溶液一定中性吗？ 中和点：酸与碱恰好反应 中和点pH: 强酸+强碱：=7;强酸+弱碱：＜7；弱酸+强碱：＞7
锥 形 瓶 （排废液用）
疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用? 相 同 之 处: 1.管身刻度:
(1) “0”在上端; (2) 每大格1mL,每小格0.1mL; (3) 精确度0.01;
2.管身标记:
3.用 途: 4.量液原理: 5.加液方式:
(1)温度 (2)容量 (3) “0”
精确量取或滴加液体(细长) V1-V0,体积差 “口对口”直接倾倒
疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用? 不同之处: 1.控制机关: 2.调零方式: 3.操作指法: 酸式:活塞
碱式:橡胶管+玻璃珠
酸式:转动活塞
碱式:尖嘴朝上,挤压玻璃珠 酸式:大拇指,食、中指轻旋活塞
碱式:大拇指食指捏球中略偏上位
4.盛放对象:
酸式:酸性试剂+氧化剂
碱式:碱性试剂 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是 (A)50mL量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL酸式滴定管 C (D)50mL碱式滴定管
疑问4:中和滴定操作流程怎样? 以用0.1mol/LNaOH滴定未知浓度HCl为例. 标准液 待测液 眼睛:左手:右手: 酸式滴 查 洗 润 装 调 读 滴 终 读 重 定管 漏 涤 洗 液 零 数 定 点 复 碱式滴 查 洗 润 装 调 读 放 指 定管 漏 涤 洗 液 零 数 液 示 疑问5:为什么要重复实验？
判 实 断 数 验
减少偶然误差
疑问6:强酸强碱中和点pH=7，指示剂指示误差大吗？ 滴定曲线告诉我们，误差很小
用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的 滴定曲线
锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH 20.00×0.100-5.00×0.100 NaOH pH (H+)= 0.1mL =0.06mol/L 5.00 1.22 20.00+5.00 10.00 1.48 约2滴 pH=-lg0.06=1.22 15.00 1.85 20.00×0.100-19.95×0.100 18.00 2.3 (H+)= 20.00+19.95 pH提高了 19.00 2.6 pH=3.9 突变范围内指 =0.000125mol/L 6个单位 19.95 3.9 示误差均很小 20.00 7.0 20.05×0.100-20.00×0.100(突变) (OH-)= 20.05 10.1 20.00+20.05 21.00 11.4 =0.000125mol/L 22.00 11.7 pH=10.1 (H+)=8×10-11mol/L 30.00 12.3
配待测液
装待测液
取待测液20-25mL 重复
碱式滴定管处理、装液、调零、记录
计算 分析误差原因
疑问12:万一碱过量了怎么办？
反差分析
滴定仪器 指示剂选择
实验留影
操 作 手 法
疑问1:中和滴定的原理是什么? 酸碱中和时:H++OH-=H2O 恰中和时n(H+)总=n(OH-)总
疑问2:中和滴定用到什么仪器?
精确取液仪器----滴定管,盛液防溅仪器---锥形瓶 酸 式 滴 定 管
碱 式 滴 定 管
中和滴定曲线
pH
12 10 8 6 4 2
酚酞 颜色突变范围 甲基橙
0 10 20 V(NaOH)mL
30
40
疑问7:怎样处理中和滴定数据啊？ 去掉 “离群”值,平均相近值,依据n(H+)=n(OH-)列 式: c(标)V(标) V(待) c(待)V(待)=c(标)V(标) C(待)= 阿祥同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化 钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为 22.00mL、20.20mL、20.40mL,则阿祥同学计算未 知液浓度时所需盐酸的体积应为 20.30mL .