高中化学课件：硫及其化合物
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②H2O2被氧化成O2时，每生成1 mol O2转移 2 mol电子
题组·跟进训练
1．某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下
列有关叙述正确的是
()
A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化
B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物
C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化
D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越
②SO2对大气的污染与防治
来源 危害 治理
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等 危害人体健康，形成_酸__雨__(pH小于5.6) 燃煤_脱__硫___、改进燃烧技术、开发新能源
3．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为_液__态，标准状况下为 _固___态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
④与NaOH溶液反应：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_=_=_=_2_N__a_2_S_＋__N_a_2_S_O_3_＋___
__3_H_2_O__，表现 氧化性和还原性 。
2．二氧化硫 (1)物理性质
色、味、态 无色、__刺__激__性__
气味气体
密度
比空气 _大___
溶解性 __易__溶 于水
加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此H2O2应 保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程 式为___2H__2O_2_M=_=n=_O=_=2_2_H_2O_＋__O_2↑________
相当于二元弱酸 H2O2 H＋＋HO2－，HO－2 H＋＋O22－
①在工业上用10% 的H2O2漂白羽毛及丝织品，在医疗 上用3% 的H2O2作为消毒杀菌剂； ②氧化Fe2＋、SO、H2S、SO2等还原性物质： _H_2_O__2＋__2_F__e2_＋_＋__2_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O___， __H__2O__2＋__N__a_2_S_O_3_=_=_=_N__a_2S_O__4＋ ___H_2_O___， __H_2_O_2_＋__H__2S_=_=_=__S_↓__＋__2_H_2_O_____， _H__2_O_2_＋__S_O_2_=_=_=_H__2_S_O_4________；
3．下列有关H2O2的说法错误的是
()
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时 表现H2O2的氧化性
D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类 似，与SO2不同
解析：H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧 之间就是非极性共价键，故A正确；双氧水有氧化性，被还原 时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，故B正确； H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性， 与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的还原性，故C错误；HClO、 H2O2作漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，SO2的漂白 性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故D 正确。 答案：C
高中化学课件： 硫及其化合物
最新考纲
1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性
质及其应用。
2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一
O3 和 H2O2
的性质及应用/
理清概念 基础需抓牢
知识·再认再现 1．臭氧的性质与用途
(1)组成与物理性质：臭氧的分子式为O3，与 O2 互为同素 异形体。O3是浅蓝色气体，有鱼腥臭味。
SO
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓
＋2Cl－＋4H＋)
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
3．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置 图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是________________________，作用是 ________________________。 (2)C中加入的试剂是________________________，作用是 ________________________。 (3)D中加入的试剂是________________________，作用是 ________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是____________________ ____________________。
△ __C_u_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_=_=_=__C_u_S_O__4＋ ___S_O_2_↑__＋__2_H_2_O__。
(4)SO2和CO2的鉴别方法 ①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液 褪色的是CO2。 ③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪 色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 (5)SO2对大气的污染与防治 ①形成酸雨的反应过程
是否易液化 _易___液__化___
(2)化学性质(反应用化学方程式表示)
[注意] SO2不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2 变红色。 (3)SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： _N_a_2_S_O__3＋__H__2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__S_O_2_↑__＋__H__2O_； ②固体Cu与浓H2SO4混合加热：
[注意] S与变价金属反应，生成低价盐。 △
②与非金属反应OH22： ：S__＋H____2O＋____2S=__==__=△=__=__===__=H__S__2OS__2___，，表表现现还_氧原__化性 ___性 △
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)： S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑
_＋__2_H__2_O_，表现 还原 性。 △
4．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性 弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和 O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要， 双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。 根据上述材料，完成下列问题： (1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的 ________性(填“氧化”或“还原”，下同)；SO2通入双氧 水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的______性，反应的 离子方程式为______________________________________ ______________________________________。
4．硫化氢 (1)物理性质 H2S 是一种具有臭鸡蛋气味的气体，ρH2S_＞__ρ 空气，能溶于 水。 (2)化学性质
弱酸性 不稳定性
还原性 沉淀溶液中的 某些金属离子
H2S的水溶液称为氢硫酸 H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
△ H2S=====H2＋S
点燃 2H2S＋3O2(足量)=====2SO2＋2H2O 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(2)H2O2电离的方程式为_________________________。 (3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学 方程式：_________________________________________。 解析：(1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；H2O2能 将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。(2)H2O2为二元弱酸，应 分步电离，以第一步电离为主。(3)H2O2作为二元弱酸，能与 Ba(OH)2发生中和反应：H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。 答案：(1)还原 氧化 SO2＋H2O2===2H＋＋SO24－ (2)H2O2 H＋＋HO－2 ，HO－2 H＋＋O22－ (3)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
③使湿润的淀粉KI试纸变蓝： _H__2_O__2＋ ___2_I_－_＋___2_H__＋_=_=_=__I_2_＋__2_H__2_O_____
弱还 原性
①H2O2中－1价的氧遇强氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂可失去电子转
化成0价氧而被氧化：2KMnO4＋5H2O2＋
3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O；
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
(3)实验室制取方法 FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。
[基础排查]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在
(× )
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产
物是三氧化硫
(× )
(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫 (√)
(4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的
集气瓶中，漂白效果更好
(× )
(5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3
(×)
(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
(×)
(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理
相同
(× )
2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下 列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉 淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①______________________________________________； ②_______________________________________________； ③______________________________________________； ④_____________________________________________。
(2)化学性质
不稳 定性
O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 _2_O_3_=_=_=_3_O__2 ，在放电条件下空气中的O2可以转化 为O3，反应的化学方程式为_3_O__2=_放=_=_电=_=__2_O_3__
强氧 化性
O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式 为 _2_K_I_＋__O__3＋__H__2_O_=_=_=_I_2_＋__2_K_O__H_＋__O__2_；O3在反应 中作氧化剂时，生成物中一般有O2生成
漂白 O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌 性 消毒剂
(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自
太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．双氧水的结构与性质 (1)结构 电子式：_____________，结构式： H—O—O—H 。
(2)化学性质
不稳 定性 弱酸性
强氧化 性
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①________________________________________； ④_________________________________________。
答案：(1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S
(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO24－＋2Cl－＋4H＋、
好
解析：A项，O3与O2是同素异形体，不是同分异构体；C
项，O3可用于水的杀菌净化；D项，O3的含量很高时，对
生物是有害的。 答案：B
2．如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说
法不正确的是
()
A．O3转化为O2是物理变化 B．反应①中破坏的化学键为共价键 C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2 D．少量的Cl能破坏大量的O3
考点二
硫及其氧化物、氢化物的性质/
深化提能 素养再进阶
基础·自主落实
1．自然界中的硫
(1)物理性质
俗称 硫黄
颜色状态 _黄___色晶体
溶解性 水 酒精 CS2 不溶 微溶 _易___溶___
(2)化学性质
－2
H2 S
氧化性 ――→
0
S
还――原→性＋S4O2
△ ①与金属反应CFeu：：__2_F_C__e_u＋__＋__S__S_=_=_=_△=_=_=_=__==__=F__C_e_S_u__2_S________ 表现_氧__化_性
解析：O3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，A 错误；反应①是ClO＋O===O2＋Cl中破坏的化学键Cl—O为共 价键，B正确；结合图示分析反应②是臭氧和氯原子反应生成 ClO和氧气，C正确；由图分析可知氯原子会和臭氧反应破坏 臭氧分子结构，氯原子在反应中做催化剂，少量的Cl能破坏大 量的O3，D正确。 答案：A
题组·跟进训练
1．某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下
列有关叙述正确的是
()
A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化
B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物
C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化
D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越
②SO2对大气的污染与防治
来源 危害 治理
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等 危害人体健康，形成_酸__雨__(pH小于5.6) 燃煤_脱__硫___、改进燃烧技术、开发新能源
3．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为_液__态，标准状况下为 _固___态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
④与NaOH溶液反应：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_=_=_=_2_N__a_2_S_＋__N_a_2_S_O_3_＋___
__3_H_2_O__，表现 氧化性和还原性 。
2．二氧化硫 (1)物理性质
色、味、态 无色、__刺__激__性__
气味气体
密度
比空气 _大___
溶解性 __易__溶 于水
加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此H2O2应 保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程 式为___2H__2O_2_M=_=n=_O=_=2_2_H_2O_＋__O_2↑________
相当于二元弱酸 H2O2 H＋＋HO2－，HO－2 H＋＋O22－
①在工业上用10% 的H2O2漂白羽毛及丝织品，在医疗 上用3% 的H2O2作为消毒杀菌剂； ②氧化Fe2＋、SO、H2S、SO2等还原性物质： _H_2_O__2＋__2_F__e2_＋_＋__2_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O___， __H__2O__2＋__N__a_2_S_O_3_=_=_=_N__a_2S_O__4＋ ___H_2_O___， __H_2_O_2_＋__H__2S_=_=_=__S_↓__＋__2_H_2_O_____， _H__2_O_2_＋__S_O_2_=_=_=_H__2_S_O_4________；
3．下列有关H2O2的说法错误的是
()
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时 表现H2O2的氧化性
D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类 似，与SO2不同
解析：H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧 之间就是非极性共价键，故A正确；双氧水有氧化性，被还原 时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，故B正确； H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性， 与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的还原性，故C错误；HClO、 H2O2作漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，SO2的漂白 性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故D 正确。 答案：C
高中化学课件： 硫及其化合物
最新考纲
1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性
质及其应用。
2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一
O3 和 H2O2
的性质及应用/
理清概念 基础需抓牢
知识·再认再现 1．臭氧的性质与用途
(1)组成与物理性质：臭氧的分子式为O3，与 O2 互为同素 异形体。O3是浅蓝色气体，有鱼腥臭味。
SO
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓
＋2Cl－＋4H＋)
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
3．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置 图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是________________________，作用是 ________________________。 (2)C中加入的试剂是________________________，作用是 ________________________。 (3)D中加入的试剂是________________________，作用是 ________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是____________________ ____________________。
△ __C_u_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_=_=_=__C_u_S_O__4＋ ___S_O_2_↑__＋__2_H_2_O__。
(4)SO2和CO2的鉴别方法 ①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液 褪色的是CO2。 ③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪 色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 (5)SO2对大气的污染与防治 ①形成酸雨的反应过程
是否易液化 _易___液__化___
(2)化学性质(反应用化学方程式表示)
[注意] SO2不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2 变红色。 (3)SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： _N_a_2_S_O__3＋__H__2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__S_O_2_↑__＋__H__2O_； ②固体Cu与浓H2SO4混合加热：
[注意] S与变价金属反应，生成低价盐。 △
②与非金属反应OH22： ：S__＋H____2O＋____2S=__==__=△=__=__===__=H__S__2OS__2___，，表表现现还_氧原__化性 ___性 △
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)： S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑
_＋__2_H__2_O_，表现 还原 性。 △
4．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性 弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和 O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要， 双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。 根据上述材料，完成下列问题： (1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的 ________性(填“氧化”或“还原”，下同)；SO2通入双氧 水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的______性，反应的 离子方程式为______________________________________ ______________________________________。
4．硫化氢 (1)物理性质 H2S 是一种具有臭鸡蛋气味的气体，ρH2S_＞__ρ 空气，能溶于 水。 (2)化学性质
弱酸性 不稳定性
还原性 沉淀溶液中的 某些金属离子
H2S的水溶液称为氢硫酸 H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
△ H2S=====H2＋S
点燃 2H2S＋3O2(足量)=====2SO2＋2H2O 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(2)H2O2电离的方程式为_________________________。 (3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学 方程式：_________________________________________。 解析：(1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；H2O2能 将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。(2)H2O2为二元弱酸，应 分步电离，以第一步电离为主。(3)H2O2作为二元弱酸，能与 Ba(OH)2发生中和反应：H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。 答案：(1)还原 氧化 SO2＋H2O2===2H＋＋SO24－ (2)H2O2 H＋＋HO－2 ，HO－2 H＋＋O22－ (3)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
③使湿润的淀粉KI试纸变蓝： _H__2_O__2＋ ___2_I_－_＋___2_H__＋_=_=_=__I_2_＋__2_H__2_O_____
弱还 原性
①H2O2中－1价的氧遇强氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂可失去电子转
化成0价氧而被氧化：2KMnO4＋5H2O2＋
3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O；
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
(3)实验室制取方法 FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。
[基础排查]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在
(× )
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产
物是三氧化硫
(× )
(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫 (√)
(4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的
集气瓶中，漂白效果更好
(× )
(5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3
(×)
(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
(×)
(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理
相同
(× )
2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下 列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉 淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①______________________________________________； ②_______________________________________________； ③______________________________________________； ④_____________________________________________。
(2)化学性质
不稳 定性
O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 _2_O_3_=_=_=_3_O__2 ，在放电条件下空气中的O2可以转化 为O3，反应的化学方程式为_3_O__2=_放=_=_电=_=__2_O_3__
强氧 化性
O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式 为 _2_K_I_＋__O__3＋__H__2_O_=_=_=_I_2_＋__2_K_O__H_＋__O__2_；O3在反应 中作氧化剂时，生成物中一般有O2生成
漂白 O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌 性 消毒剂
(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自
太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．双氧水的结构与性质 (1)结构 电子式：_____________，结构式： H—O—O—H 。
(2)化学性质
不稳 定性 弱酸性
强氧化 性
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①________________________________________； ④_________________________________________。
答案：(1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S
(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO24－＋2Cl－＋4H＋、
好
解析：A项，O3与O2是同素异形体，不是同分异构体；C
项，O3可用于水的杀菌净化；D项，O3的含量很高时，对
生物是有害的。 答案：B
2．如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说
法不正确的是
()
A．O3转化为O2是物理变化 B．反应①中破坏的化学键为共价键 C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2 D．少量的Cl能破坏大量的O3
考点二
硫及其氧化物、氢化物的性质/
深化提能 素养再进阶
基础·自主落实
1．自然界中的硫
(1)物理性质
俗称 硫黄
颜色状态 _黄___色晶体
溶解性 水 酒精 CS2 不溶 微溶 _易___溶___
(2)化学性质
－2
H2 S
氧化性 ――→
0
S
还――原→性＋S4O2
△ ①与金属反应CFeu：：__2_F_C__e_u＋__＋__S__S_=_=_=_△=_=_=_=__==__=F__C_e_S_u__2_S________ 表现_氧__化_性
解析：O3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，A 错误；反应①是ClO＋O===O2＋Cl中破坏的化学键Cl—O为共 价键，B正确；结合图示分析反应②是臭氧和氯原子反应生成 ClO和氧气，C正确；由图分析可知氯原子会和臭氧反应破坏 臭氧分子结构，氯原子在反应中做催化剂，少量的Cl能破坏大 量的O3，D正确。 答案：A