氢氧化镁为什么可以溶解在氯化铵溶液中
氢氧化镁为什么可以溶解在氯化铵溶液中
绍兴一中分校吴文中
【问题】在固体氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，溶液可以变澄清。
【分析】在体系中存在如下平衡
①Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)——KSp=C(Mg2+)* C2(OH-)
②H2O == H++OH-——Kw= C(H+) C(OH-)
③NH3·H2O == NH4+ + OH- ——Kb= C(NH4+)* C(OH-)/ C（NH3·H2O）
④NH4+ +H2O == NH3·H2O+H+——Kh=Kw/ Kb
【结论1】总反应：Mg(OH)2(s)+ 2NH4+== Mg2+(aq)+2 NH3·H2O
则：K总= C(Mg2+)* /C2（NH3·H2O）/ C2(NH4+)
=Ksp/Kb25.6*10-12/（1.77*10-5）2=3.2*10-2，常数较大，可以发生！
【结论2】总反应：Mg(OH)2(s)+ 2NH4+== Mg2+(aq)+2 NH3·H2O
该反应可以看作①+④*2
则K总==（Ksp*Kw2）/Kb2=5.6*10-12*10-28/（1.77*10-5）2=3.2*10-30，不能发生，依据实验事实，显然错误！
【结论3】总反应：Mg(OH)2(s)+ 2NH4+== Mg2+(aq)+2 NH3·H2O
该反应可以看作①—③*2
则K总==Ksp/Kb2=3.2*10-2
显然：结论1和结论2是矛盾的，结论1和结论3是吻合的。
讨论如下：
【讨论1】在比较结论1和结论2的时候，总反应应该写成：
Mg(OH)2(s)+ 2NH4++2H2O== Mg2+(aq)+2 NH3·H2O+2 H++2OH-
则，结论1的常数K
就等于（Ksp*Kw2）/Kb2，和结论1吻合。
总
【讨论2】假如结论2是正确的，则K
很小，我们则可以认为氢氧化镁难以溶解在氯化铵溶
总
液中，这违背了事实。
= Ksp/Kb2是正确的。
【讨论3】依据实验事实，显然K
总
【原因分析】
1.两种计算方法似乎都没有错误！
2.实验证明，醋酸铵溶液也可以溶解氢氧化镁，结论就是，铵根离子破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡。这里主要的平衡是沉淀溶解平衡和氨水的电离平衡!
3.假如采用①+④*2得出结论，则把水的电离作为一个重要的因素在考虑，因此得出的结论可能就错误了！
4.假如采用①—③*2得出结论，就忽略了水的电离平衡，事实上，在氯化铵加入到氢氧化镁悬浊液中，铵根离子显然就结合了氢氧化镁溶解得到的氢氧根离子的，而不会去结合水电离得到的氢氧根离子。（氨根离子实际上就是具有结合氢氧根离子的性质，至于氢氧根离子是由“谁”提供的，都无所谓，氢氧化镁提供的氢氧根离子浓度远远大于水提供的氢氧根离子浓度，氯化铵溶液显酸性叫“水解”，把氯化铵放到氢氧化镁悬浊液中，那就是“氢氧化镁解”了，那溶液就显“ 镁离子性质“了。）
5.醋酸铵溶液可以溶解氢氧化镁的原因就一目了然了！（氯化铵溶液显酸性，有人从这个角度就解释氯化铵溶液可以溶解氢氧化镁实际上就是考虑到水的电离，但事实上，醋酸铵溶液几乎为中性，也可以溶解氢氧化镁悬浊液，所以氯化铵可以溶解氢氧化镁不是因为铵根离子的水解，不是因为溶液显酸性造成的。）
6.多个平衡问题，假如某一平衡前后可以忽略的，则不应该“重复”使用！
7.K总= Ksp/Kb2，恰好说明了氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中和盐类的水解无关。
【思考】
“毛想想”显然是不对的，自然科学必须以实验为依据，以数学为工具！考虑问题时，要抓住问题的主要矛盾和主要原因，而不能考虑次要矛盾和次要原因。
氢氧化镁阻燃剂
氢氧化镁阻燃剂 简介 氢氧化镁简称MH，分子式Mg(OH)2，分子量重58.33.白色粉末，相对密度2.39。折射率1.561-1.581。在300℃以下稳定，320℃开始分解，生成氧化镁和水，430℃时分解速度最快，490℃时分解完结。溶于烯酸和铵盐溶液，不溶于水、乙醇。氢氧化镁不仅有阻燃作用，还有一眼功能，无毒、无腐蚀性，多种性能优于氢氧化铝，安全廉价，属于环保型无机阻燃剂。 阻燃机理 氢氧化镁在受热时（340-490度）发生分解吸收燃烧物表面热量到阻燃作用；同时释放出大量水分稀释燃物表面的氧气，分解生成的活性氧化镁附着于可燃物表面又进一步阻止了燃烧的进行。氢氧化镁在整个阻燃过程中不但没有任何有害物质产生，而且其分解的产物在阻燃的同时还能够大量吸收橡胶、塑料等高分子燃烧所产生的有害气体和烟雾，活性氧化镁不断吸收未完全燃烧的熔化残留物，从使燃烧很快停止的同时消除烟雾、阻止熔滴，是一种新兴的环保型无机阻燃剂。 分类 阻燃剂按化学成份可以分为有机阻燃剂和无机阻燃两大类。有机阻燃剂又分为磷系和卤系两个系列。由于有机阻燃剂存在着分解产物毒性大、烟雾大等缺点，正逐步被无机阻燃剂所替代。
无机阻燃剂主要品种有氢氧化铝、氢氧化镁、红磷、氧化锑、氧化锡、氧化钼、钼酸铵、硼酸锌等，其中以氢氧化铝和氢氧化镁因分解吸热量大，并产生H2O可起到隔绝空气作用，其分解后氧化物又是耐高温物质，故二种阻燃剂不仅可起到阻燃作用，而且可以起到填充作用，它所具有不产生腐蚀性卤气及有害气体、不挥发、效果持久、无毒、无烟、不滴等特点。 涂料等高分子材料中，特别是对矿用导风筒涂覆布、PVC整芯运输带、阻燃胶板、蓬布、PVC电线电缆料、矿用电缆护套、电缆附件的阻燃、消烟抗静电，可代替氢氧化铝，具有优良的阻燃效果。 种类间比较 目前国内氢氧化铝用量较多，但随着高聚物加工温度的提高，氢氧化铝易分解，降低阻燃作用，氢氧化镁较氢氧化铝具有如下优点： ①氢氧化镁热分解温度达330℃，比氢氧化铝高100℃，故有利于塑料加工温度的提高，加快挤塑速度，缩短模塑时间； ②氢氧化镁与酸的中和能力强，可较快地中和塑料燃烧过程产生的酸性气体SO2、NOx、CO2等； ③氢氧化镁分解能高，有利于吸收燃烧热，提高阻燃效率； ④氢氧化镁抑烟能力强、硬度小，对设备摩擦小，有助于延长生产设备
无机化学之沉淀平衡题目+答案
无机化学之沉淀平衡题目+答案 第10章降水平衡 1。(0671)对于CaF 2，Ksp=3.95？10-11，氟离子浓度为3.0mol·DM-3的溶液中Ca2+离子的最高可能浓度为.................................................................................................................. ..............................................................................10-11摩尔dm-3(摄氏度)1.09？10毫升DM -13 -3 (B)1.09？10-12摩尔dm-3 (D)4.39？10摩尔马克 -9 -12 -3 2。(3669)cac2o 4的= 2.6？100.020mol dmCa ？当C2O24-32+ 溶液中形成沉淀时，要求................................(b) (a) 1.1？10-9摩尔dm-3 (C)2.2？10摩尔DM -5 -3 的离子浓度应至少为 = 1.3？10-7摩尔dm-3 (D)2.2？10 mol DM
沉淀 -7 -3 3。(4363)在下列试剂中，可溶的 是(d) (a)浓盐酸(B)浓硫酸(C)浓醋酸(D)浓HNO 3 4。(1637)物质 是(a) 3-3+ (a)铁(oh) 3 (b)铁(oh)6](c)[铁(NH3)6] (d)[铁(NH3)3(H2O)3]3+ -3 5。氯化银在纯水中的溶解度大于在0.10毫升氯化钠溶液中的溶解度………(a)(氯化银:KSP = 1.77？10-10) 1 (a)约7.5？10倍(b)约7.5？10倍(c)约75倍(d)不是上述数据 6。(6685)有0.050dm3溶液，含有0.10摩尔DM-3[铁(H2O) 6] 3+。当加入含0.02摩尔氢氧化钠的0.050毫米溶液时，有棕色 色 沉淀
氢氧化镁
氢氧化镁综合介绍 基本介绍： 氢氧化镁（化学式：Mg(OH)2、分子量58.32）是镁的氢氧化物，为白色晶体或粉末，难溶于水，广泛用作阻燃剂、抗酸剂和胃酸中和剂。氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，简称镁乳，用于中和过多的胃酸和治疗便秘。水溶液，呈碱性。用做分析试剂，还用于制药工业。 物化性质： 白色晶体或粉末。水溶液呈碱性。2.36g/cm3。溶于稀酸和铵盐溶液，几乎不溶于水和醇。在水中的溶解度（18℃）为0.0009g/100g 。易吸收空气中的二氧化碳。在碱性溶液中加热到200℃以上时变成六方晶体系结晶。在350℃分解而成氧化镁和水。高于500℃时失去水转变为氧化镁。沸水中碳酸镁可转变为溶解性更差的氢氧化镁。粒径1.5-2μm ，目数10000,白度≥95。 生产工艺： 1、水镁石磨细法 由于由天然水镁石磨细生产氢氧化镁只是一个物理过程，因此需要较纯净的天然水镁石资源。天然矿物水镁石的主要成分是氢氧化镁, 是一种层状结构的氢氧化物, 属于三方晶系, 常见的构造有块状、球状及纤维状, 是迄今自然界发现的含镁量最高的一种矿物。水镁石磨细法制备氢氧化镁, 是将水镁石粉碎成水镁石粉 ( 150μm ) , 再将水镁石粉气流粉碎至 1~ 26μm 粉体 ( 由表面活性剂改性的氢氧化镁 ) 。该氢氧化镁制造工艺简单, 价格也较低。该方法生产的是重质氢氧化镁。 2、化学合成法 化学合成法是利用含有氯化镁的卤水、卤矿等与苛性碱类物质在水介质中反应, 生成氢氧化镁浆料, 经过滤、洗涤、干燥制得氢氧化镁。化学合成法中应用较多的方法包括氢氧化钙法、氨法、氢氧化钠法。采用这些方法生产的是轻质氢氧化镁。氢氧化钙法又称石灰乳法, 是以 Ca(OH)2为沉淀剂, 是一种传统的制备 方法。该法优点是原料易得, 生产工艺简单, 成本较低。但是, 由于所得产品粒度小 (可达 0. 51μm 以下) , 聚附倾向大, 难于沉降、过滤及洗涤, 并且易吸附硅、钙、铁等杂质离子，因此产品纯度低, 只适用于对纯度要求不太高的行业, 如烟气脱硫和酸性废水中和等。 氢氧化钠法是采用氯化镁水溶液与烧碱反应制备氢氧化镁。该方法优点是操作简单, 产物的形貌、粒度分布及纯度、晶体结构均易于控制, 适宜制备高纯微细产品。但是, 烧碱的使用会使成本增大；另外, 由于粒度较细, 过滤有一定困 难。用氢氧化钠沉淀卤水生成碱式氯化镁沉淀, 如果要得到氢氧化镁需要在高压 釜中再进行水热处理, 使之转化成氢氧化镁晶体。由于氢氧化钠是强碱, 如果条件控制不当会使生成的氢氧化镁形成胶体, 给产物性能的控制带来困难, 同时 也易带入较多的Na 和 Cl 。与氨法比较, 该方法的母液回收不如氨法容易。 + - +
沉淀溶解平衡(附答案)
沉淀溶解平衡 基础题 一、选择题（每题4分） 1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO 2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（） A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物 二、填空题 1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。 2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____ 3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式 4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积K SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。 5、沉淀转化的实质是__ _____ _ __。 （1）当Qc 大于Ksp时，情况为：_____ _ （2）当Qc 等于Ksp时，情况为：__ _____ _ （3）当Qc 小于Ksp时，情况为：__ _____ _ 6、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ ____ →_ _ ___ →____ _。出现这种颜色变化的原因是： _ _____ _ 7、将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____ 8、已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20 mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。 强化题 一、选择题（每题4分） 1．下列说法正确的是 A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2 C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。 2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH (aq)。下列说法正确的是 A．加热，溶液的pH升高B．恒温下，加入CaO，溶液pH不变
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、镁 1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO 2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl2 3、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2 4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 5、镁与硫共热：Mg＋S MgS 6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑ 8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑ Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑ 9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑ Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑ 10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2 Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋ 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe 3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO4MgSO4＋Cu Mg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu 13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O 14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Mg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O
15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O 二、氧化镁 1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2O MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O 2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2O MgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O 3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2O MgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O 4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)3 3MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁 1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O 2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2O Mg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O 3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2O Mg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3 3Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3 5、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O 四、氯化镁 1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)2 Cl－＋Ag＋AgCl ↓
氮气、氨气和氯化铵及其强化练习
三十五、氮及其化合物（一） 一、氮气 1、组成：分子式：N 2 2、结构：电子式：：N ：：N ： 结构式：N N 晶体类型：分子晶体 化学键：非极性键 结构微粒的作用力：范德华力 3、物理性质：一种无色无味比空气略轻难溶于水的气体 4、化学性质：非金属性、氧化性、还原性、不活泼性 （1）氮气和镁在加热条件下反应：3Mg ＋N 2 △ Mg 3N 2 （2）氮气和氧气在放电下反应：N 2＋O 2 高温 2NO （3）工业上利用氮气合成氨：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 5、制法：工业上采用液化空气法制备。 实验室制取用饱和的氯化铵溶液和饱和的亚硝酸钠溶液共热： NH 4Cl ＋NaNO 2 △ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 6、用途：合成氨、作保护气、 二、氨气 1、组成：分子式：NH 3 2、结构：电子式： H ：N ： 结构式： H —N 晶体类型：分子晶体 几何构型：三角锥形 化学键：极性键 结构微粒的作用力：范德华力 3、物理性质：一种无色有刺激性气味比空气轻极易溶于水的气体。 4、化学性质：溶于水呈碱性、还原性、络合性 （1）氨气与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O （2）氨气通入硫酸中：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 （3）氨气通入二氧化碳的水溶液中：NH 3＋CO 2＋H 2O ===NH 4HCO 3 （4）少量的氨气通入硝酸银溶液中：AgNO 3＋NH 3＋H 2O ===AgOH↓＋NH 4NO 3 （5）过量氨气通入硝酸银溶液中：AgNO 3＋2NH 3===Ag(NH 3)2NO 3 （6）氨气通入氯化镁溶液中：MgCl 2＋2NH 3＋2H 2O ===Mg(OH)2↓＋2NH 4Cl （7）氨气通入氯化铁溶液中：FeCl 3＋3NH 3＋3H 2O ===Fe(OH)3↓＋3NH 4Cl （8）少量氨气通入硫酸铜溶液中：CuSO 4＋2NH 3＋2H 2O ===Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4 （9）氨气通入硫酸铝溶液中：Al 2(SO 4)3＋6NH 3＋6H 2O ===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4 （10）氨气在纯氧中燃烧：4NH 3＋3O 2 点燃 2N 2＋6H 2O （11）氨气和氧气的催化氧化：4NH 3＋5O 2 催化剂 △ 4NO ＋6H 2O （12）少量的氨气和氯气反应：2NH 3＋3Cl 2===N 2＋6HCl （13）过量的氨气和氯气反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl （14）氨气通入灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO △ 2＋3Cu ＋3H 2O H H ·· ·· H H ··
氧化镁
氧 化 镁 市 场 分 析 报 告 2012/
目录 1.选题背景 2.氧化镁的性能、分类及用途 2.1氧化镁的性能特点 2.2氧化镁的分类 2.3氧化镁的用途 3.我国氧化镁市场分析及生产工艺 3.1国内外氧化镁的生产和消费 3.2我国镁矿分布概况 3.3卤水制氧化镁 3.4由固体矿制备氧化镁 4.2010-2011年中国氧化镁行业数据 4.1 氧化镁行业优势企业 4.2、国内高纯氧化镁用户及生产厂家的基本情况（2008年数据） 5.行业发展趋势 5.1我国镁盐行业“十二五”规划目标 5.2镁极有可能成为新能源的主要品种 6.报告总结 附件1:表2 1999-2004年我国氧化镁各主要品种的进出口情况 附件2：氧化镁项目投资案例（2011年10月） 附件3：钛白生产中废酸综合用——浸出铂钯矿并副产优质轻质氧化镁新工艺附件4：制备高纯氧化镁的国家科技成果表
1.选题背景 1936年，H.H.Chesny以贝壳为原料经煅烧制成的石灰乳为碱剂，首先从海水中制得氢氧化镁，作为药品供应市场。1937年英国Steetley公司创建了以海水和白云石为原料的镁砂厂，主要产品为钢铁工业用耐火材料——高纯度氧化镁，这是当时欧洲最大的海水镁化学制品厂。同年，美国Dow化学公司则从高浓度地下卤水中首先制得镁砂供冶金行业应用。二战期间（1941年）该公司建成世界上规模最大的海水提镁工厂，成为美国航空工业原料供应基地。并保持世界上金属镁的唯一生产者地位长达10年之久。 在亚洲，1935年中国久大盐业公司利用制盐母液生产轻质碳酸镁，并以此为原料生产牙膏、牙粉和橡胶用填料，这是中国最早建成的合成法轻质碳酸镁生产厂。1949年日本宇部化工建成了日本第一座海水镁化学制品厂，生产多品种、多规格镁化学制品。印度Birla方镁石公司则于1996年建成并投产第一座海水镁砂厂。最近十多年来韩国大力发展合成法镁化学制品，且以氢氧化镁和氧化镁为主导产品。 随着世界性的环保运动迅猛推进，环保型的镁盐产品越来越受到青睐。特别要提到菱镁制品，它是以氧化镁和氯化镁为原料，玻纤、植物纤维等为增强材料，锯末、粉煤灰等为填充料，并加入多元复合高效改性剂制成的新型环保产品。从化学反应机理来说，菱镁制品是轻烧氧化镁和氯化镁、水按照科学配比组合反应后生成的胶凝材料。基本反应方程式为： 。理论研究和生产实践研究证明，5·1·8相（即生成 ）是菱镁材料的稳定相，是硬化体材料产生的贡献相。因此，氧化镁与氯化镁两种基本原材料的配比关系非常重要，直接影响到其质量和售价。 综上所述，考虑到氧化镁作为一种镁盐的基本产品和菱镁制品基本原材料的特殊地位，我部决定选择它为研究对象，依托企业拥有的技术优势，进行市场分析，力图为集团产品系列的
氢氧化镁为什么可以溶解在氯化铵中
氢氧化镁为什么可以溶解在氯化铵中 氢氧化镁为什么可以溶解在氯化铵中 题目：向饱和氯化铵溶液中加入氢氧化镁固体,固体完全溶解。请用平衡移动原理解释该现象！ 1、存在的平衡：Mg(OH)2（s)=可逆= Mg2++2OH- NH4Cl=2NH4++Cl- NH4++ H2O =可逆= NH3H2O + H+ 2、观点一：铵根离子的水解为酸性，溶解了氢氧化镁！ 3、观点二：铵根离子结合了氢氧化镁溶解得到的氢氧根离子，总反应为：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O 4、实验：氢氧化镁能否溶解在醋酸铵溶液中，实验结果：尽管醋酸铵溶液接近中性，但氢氧化镁还在溶解在醋酸铵中。 5、结论：观点二正确。 6、问题：在通常条件下，镁铝并不与水反应，其原因是因为当镁铝与水反应后，均会生成难溶性的氢氧化镁和氢氧化铝，覆盖在镁铝的表面，阻止了内部金属与水的接触，使金属“钝化”，反应便停止了。因此在镁铝与水进行反应时，要想使反应顺利地进行，关键是要消除阻止反应进行的氢氧化镁和氢氧化铝这一“保护层”，那么镁和铝能否和氯化铵溶液反应？ 6、讨论一：镁是否能与铵盐溶液反应放出氢气？ （1）实验：金属镁能反应 （2)原因分析：这首先是由于浓的铵盐溶液能溶解氢氧化镁这一“保护层”：
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O 这样消除了阻止反应进行的氢氧化镁，镁便与水顺利地接触，从而反应放出了氢气： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 总反应为： Mg+2H2O+2NH4+=Mg2++2NH3H2O+H2 7、讨论二：如何理解铝与强碱溶液反应 铝能与强碱溶液反应放出氢气，同样从内外因的关系来看，这首先是由于强碱溶液能够溶解氢氧化铝这一“保护层”：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 这样消除了阻止反应进行的氢氧化铝，铝便可与水顺利地反应了： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 总反应式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 8、待解决的问题：金属铝能否和氯化铵溶液反应？ 思考（1）氯化铵水解为酸性，酸性是否足够强？ 思考（2）假如反应，得到的铝离子、氢气以及氨水，这里是盐酸破坏了氢氧化铝这“保护层”。 原因分析：这首先是由于浓的铵盐溶液能溶解氢氧化铝这一“保护层”： Al(OH)3+3NH4+=Al3++3NH3H2O 这样消除了阻止反应进行的氢氧化铝，铝便与水顺利地接触，从
氧化镁用途
氧化镁的用途广泛，应用于：化工产品－水硫酸镁、七水硫酸镁，耐火材料方面是制作炼钢镁球炉底料的主要原料。建筑方面广泛应用于集装箱、防火板、工艺美术、蔬菜大棚、墙体保温板、活动板、石棉瓦等制作。以及磁性材料、工程塑料、新型橡胶、医药化工、石油化工、冶金材料、粘胶剂、油漆、石墨、陶瓷等领域，另外还可作有机化学品的催化剂、促进剂、活性剂、食品及饲料填加剂等。 工业氧化镁的分类与用途 一轻质氧化镁：主要用于橡胶.染料.催化剂.钢球抛光.电子陶瓷.黏合剂等诸多行业，应用面广泛。 二活性氧化镁：主要用于医用橡胶制品、胶粘剂等行业。 三胶粘剂专用氧化镁：用于高档胶粘剂方面具有吸碘值高、分散性好、含铁量低等诸多优点，与树脂熬合能有效防止胶液分层和沉淀，可使胶液透明度提高耐热，提高胶液存放稳定性。 四电缆橡胶专用氧化镁：用于橡套电缆、矿用电缆、船用电缆等行业，可使电缆提高防腐、耐酸，抗高温等性能，提高恶劣条件下工作稳定性。 五浓硝酸专用氧化镁：用于稀硝酸提纯生产浓硝酸，主要在生产过程中起到吸水作用。六饲料级氧化镁：用于动物饲料的添加剂，可防止因缺镁引起的动物饲料神经系统疾病。
七医药级氧化镁：用于医药中间体和胃药添加剂，可有效控制胃酸和十二指溃疡等作用。八高纯氧化镁：主要用于耐高温作业，用于钢铁行业炼钢炉衬里、出口，等行业。 九氢氧化镁：阻燃剂，主要用于防腐耐火等行业，防火板，阻燃电缆等行业。 十刹车片专用氧化镁：主要用于耐磨材料，耐高温防燃剂，提高材质稳定性等特点。 十一其他特殊行业专用氧化镁：如试剂级等。 氧化镁氯化镁氧化镁的用途广泛应用于：化工产品－水硫酸镁、七水硫酸镁，耐火材料方面是制作炼钢镁球炉底料的主要原料。建筑方面广泛应用于集装箱、防火板、工艺美术、蔬菜大棚、墙体保温板、活动板、石棉瓦等制作。有一种至今还没有人使用的新型涂料，这种涂料名为“镁漆”，镁漆防火、防锈、防霉、防蚀、防水;由其是防火性能现今没有几种物质材料可以相比，上万度的高温对他都无可奈何，甚至用于高超音速的战机机头和弹道导弹弹头的防高温涂料亦是可行;镁漆与金属特别是钢铁沾合性能很好，沾上凝固后怎样都刮不下来，除非用钢砂打掉一层钢表，是一种永久性的涂料;镁漆的生产工艺很简单，可以随用随生产，只要掌握配方和温度控制就可以;镁漆生产成本偏低只是油漆的三份之一或一半;美漆不含油基，无毒、无臭、无污染，即使吃少量下肚子里也无大害（当然无人会吃）另外，镁漆是一种环保防火涂料，纽约世贸大厦如是用它来涂抹结构钢架，作防火防锈的涂料，不一定会倒塌;镁漆是纯白色的而且越泡在水里越白，不会发黑发黄，喜欢什么颜色生产时加添色素就可以，很方便，悉随尊便·镁漆是一种理想的
探究镁与氯化铵溶液的反应
探究镁与氯化铵溶液的反应 一、探究问题的提出 在学习了盐类水解之后，许多学生认为镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因是：氯化铵水解呈酸性，镁与水解产生的H +反应生成氢气。反应的离子方程式为NH 4++H 2O=NH 3H 2O+H +，Mg + 2H +=M g 2++H 2。这种观点也为许多教师所认同,在有些教学参考资料上也有类似的解释。但我们认为这样解释并不符合事实，因而通过实验探究来验证自己的猜想。 二、相关资料查阅综述 1.镁与氯化铵反应不仅有氢气生成，还有氨气以及氢氧化镁。 2.镁与氯化铵溶液反应剧烈是由于NH 4+与Cl -反应引起的： 镁离子能与按盐溶液反应放出氢气，并非由于NH 4+水解使溶液先酸性导致，而是NH 4+直接与Mg(OH)2作用而使其溶解，消除了保护层，反应为Mg(OH)2 +2NH 4+= Mg 2++2NH 3 H 2O ，这样镁与水接触反应，镁与铵盐反应的初始阶段总反应为Mg+ 2NH 4+ +2H 2O=Mg 2++2NH 3 H 2O+H 2，后来溶液碱性增强后，又有Mg(OH)2生成，Mg 2++2 NH 3 H 2O= Mg(OH)2+2NH 4+ ，但沉淀并非在镁的表满产生，此时反应的继续可与认为NH 4+充当了镁与水的反应的催化剂，Mg+2H 2O= Mg(OH)2+ H 2。 氯离子加快镁与水反应，是由于氯离子具有将强的穿透的作用，能是Mg(OH)2 从镁表面脱咯，这样失去保护层的镁就可与水反应了。 由此可见，镁与氯化铵溶液反应，其中NH 4+与Cl -都使反应有利进行，本质仍为镁与水的置换反应。 3.NH 4+ 的酸性本质 根据酸碱质子理论,能够给出质子(H+ ) 的物质叫酸,能够接受质子(H + ) 的物质叫碱。现以H 2O 、酸(HA) 、NH 3 为例说明于下。 H 2O 是一种中性溶剂,水分子之间发生质子的转移,能发生自电离: H 2O + H 2O → H 3O + + OH - (碱1) (酸1) (酸2) (碱2) 根据酸碱质子理论H2O 既可以是酸,又可以是碱,是一种两性溶剂。 酸(以HA 为代表) 在水中的电离: H 2O + HA → H 3O + + A - (碱1) (酸1) (酸2) (碱2) 可见酸溶于水的离解,不能简单看成是酸分子离解成酸，根离子和氢离子(即质子H + ) ,而应该理解为是水分子和酸分子之间的质子转移作用,作为溶剂的水
氢氧化镁总结资料
中国镁矿分布 1.1概述 镁矿资源主要来源于菱镁矿、含镁白云岩、盐湖区镁盐以及海水等。我国是世界上镁矿资源最为丰富的国家之一，总储量占世界的22.5%，居世界第一。 我国已探明菱镁矿储量34亿吨，居世界之首；含镁白云石资源储量达40亿吨以上；我国4大盐湖区蕴藏着丰富的镁盐资源，其中，柴达木盆地内大小不等的33个卤水湖、半干涸盐湖和干涸盐湖镁盐资源储量60.03亿吨。 1.2菱镁矿资源分布 我国菱镁矿资源丰富、质地优良，主要分布在河北、辽宁、安徽、山东、四川、西藏、甘肃、青海、新疆等9个省区，其中以辽宁省资源储量最大，占全国总储量的85.62%，其次是山东，占全国总储量的9.54%。储量稍大的还有西藏、新疆和甘肃等省区。 我国菱镁矿以镁质碳酸盐地层中层控晶质菱镁矿类型为主，这种矿床规模大，质量优良，工业价值大。成矿时代较多，主要有太古宙、元古宙、泥盆纪和三叠纪，其中以元古宙成矿期最为重要。从大地构造位置上看，层控菱镁矿矿床主要分布于中朝准地台的胶辽台隆（辽宁省营口大古桥至海城一带、山东省掖县一带），其余为山西隆起（河北省邢台县）华北断坳（安徽省霍丘县），祁连山褶皱祁连山间隆起带（甘肃省肃北县）、扬子准地台四川台坳（四川省甘洛汉源地区）、冈底斯-念青唐古拉褶皱系那曲褶皱带（西藏自治区类乌齐县）和天山褶皱系南天山冒地槽褶皱带（新疆维吾尔自治区和靖县）。 1.3含镁白云岩 含镁白云岩是以白云石为主要组份的碳酸盐岩，白云石含量约占95%，方解石含量小于5%。白云石成分中的Mg可被Fe、Mn、Co、Zn替代。白云石在自然界分布广泛，按成因分类，白云岩矿床主要有热液型和沉积型两种。 1.3.1热液型白云岩矿床 热液型白云岩矿床一般与前寒武系特别是元古宇镁质碳酸盐岩有关，少数为古生界，成矿时代具有多期多阶段性，一般在区域变质的基础上叠加多次热液作用。常见的矿床组合主要为白云岩+滑石+菱镁矿组合，白云岩一般呈滑石矿、菱镁矿的顶底板或夹层产出，由于该地区菱镁矿矿石质优量大，因此，并没有把白云岩看作矿床。此类组合包括了我国绝大部分的大中型菱镁矿矿床和大部分的大中型滑石矿床，矿石质量好，开采容易。该组合矿床主要在辽东、胶东地区广泛发育。
沉淀溶解
第4节难溶电解质的溶解平衡 一、强电解质的溶解平衡 1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） 2、强电解质溶解平衡也遵循平衡移动原理（勒夏特列原理）。 3、特征：逆、等、动、定、变。 练习1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等! C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 练习2：书写氯化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 Cl-(aq) +Ag+(aq) 练习3：向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？ 4、影响溶解平衡的因素： （1）内因：电解质本身的性质 物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易
溶物质。物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。 提示： 1、绝对不溶的电解质是没有的。 2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 思考： 1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、难溶电解质（如AgCl）悬浊液中是否存在溶解平衡？如果存在，写出溶解平衡表达式。 3、AgCl悬浊液中加入NaCl固体，有何现象？ 4、什么情况下存在溶解平衡？ （2）外因：遵循平衡移动原理（勒夏特列原理） ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③由于溶解平衡在溶液中进行，压强对溶解平衡无影响 巩固训练： 1、试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如
氧化镁简介
氧化镁简介 管制信息 该品不受管制 名称 中文名称：苦土 英文别名：Magnesium oxide ，Magnesia usta ，Calcined magnesia ，Magcal ，Maglit 化学式 MgO 相对分子质量 40.30 性状 白色细微粉末。无气味。因制备方法不同，有轻质和重质之分。在可见和近紫外光范围内有强折射性。露置空气中易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，轻质较重质更快，与水结合生成氢氧化镁，呈微碱性反应，饱和水溶液的pH 10.3。但极易溶于稀酸，极微溶于纯水，因二氧化碳的存在而增加其溶解度。不溶于乙醇。相对密度（d254）3.58。熔点2852℃。沸点3600℃。 储存 密封干燥保存。
用途 系测定煤中的硫和黄铁矿和钢中的硫和砷。用作白色颜料的标准。质检项目指标值 总硫量（S），% ≤0.02 灼烧失重，% ≤10.0 盐酸不溶物，% ≤0.03 重金属（以Pb计），% ≤0.005 钙（Ca），% ≤0.05 水溶物，% ≤0.5 氯化物（Cl），% ≤0.02 硝酸盐（NO3），% ≤0.005 磷酸盐（PO4），% ≤0.001 含量（MgO），% 99.9～100.1 铁（Fe），% ≤0.005 锌（Zn），% ≤0.02 钡（Ba），% ≤0.003 硅酸及氨沉淀物，% ≤0.05 化学性质 名称：氧化镁（Magnesium oxide) 俗称：苦土；灯粉；煅苦土
分子式：MgO 分子量：40.30 CAS NO.:1309-48-4 EINECS号：215-171-9[1] InChI编码：InChI=1/Mg.O/rMgO/c1-2 离子方程式： MgO+2H+=Mg2++H2O MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O 化学方程式： MgCl2（熔融）= Mg +Cl2↑（电解） MgO +C = Mg↑+ CO↑（高温） 性 6.2 mg/L （20°C),reacts 物理性质 活性氧化镁 白色或淡黄色粉末，无臭、无味，该品不溶于水或乙醇，微溶于乙二醇，熔点2852℃，沸点3600℃，氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500℃以上则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。 化学性质：氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料 暴露在空气中，容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，轻质品较重质品更快，与水结合生成氢氧化镁，呈微碱性反应，饱和水溶液的pH为10.3。溶于酸和铵盐难溶于水，其溶液呈碱性。不溶于乙醇。
氢氧化镁 标准
氢氧化镁标准 标准号：WS-10001-(HD-0539)-2002 药品名称氢氧化镁 药品英文名Magnesium Hydroxide 本品按干燥品计算，含Mg(OH)2不得少于95.0%。 【性状】本品为白色粉末。 本品在水中不溶，在稀酸中溶解。 【鉴别】取本品0.1g，加3mol/L的盐酸液2ml，溶解后，显镁盐的鉴别反应（中国药典2010年版二部附录III）。 【检查】可溶性盐取本品2.0g，加水100ml，煮沸5分钟，趁热滤过，放冷，滤液用水稀释至100ml，量取溶液50ml，以甲基红为指示剂，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定，消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）不得过2.0ml；量取溶液25ml，蒸干后在105℃干燥3小时，遗留残渣不得过10mg。 钙（1）对照品溶液的制备取经300℃干燥至3小时的碳酸钙249.7mg，置1000ml量瓶中，加少量盐酸溶解，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取 5.0ml、10.0ml、15.0ml，分别置100ml量瓶中，加镧溶液（取氧化镧58.65g，加水40ml，边搅拌边加入盐酸250ml，溶解后加水至1000ml，摇匀）20ml，加盐酸液（l→10）40ml，加水至刻度，摇匀（每1ml中分别含钙5.0μg、10.0μg和15.0μg）。 （2）空白溶液的制备取上述镧溶液4ml和盐酸液10ml，置200ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。 （3）供试品溶液的制备取本品 2.0g，加盐酸液（l→10）30ml，搅拌，溶解（必要时加热），转移至200ml量瓶中，加镧溶液4ml，加水稀释至刻度，摇匀。 （4）测定法取上述供试品溶液和对照品溶液，照原子吸收分光光度法（中国药典2010年版二部附录IV D）测定；用钙-空心阴极灯；氧化亚氮-乙炔火焰，以空白溶液为空白；在422.7nm的波长处测定，含钙不得过1.5%。 碳酸盐取本品0.10g，加水5ml，煮沸，放冷，加6mol/L盐酸溶液5ml，不能有明显泡沫。 干燥失重取本品，在150℃干燥2小时，减失重量不得过2.0%（中国药典2010年版二部附录VIII L）。 炽灼失重取本品，800℃炽灼，减失重量应为30.0%～33.0%。 重金属取本品1.0g，加3mol/L盐酸液15ml溶解后，置水浴上蒸干，搅拌残渣使成粉末，加水20ml，溶解，滤过，取滤液依法检查（中国药典2010年版二部附录VIII H第一法），含重金属不得过百万分之二十。 【含量测定】取本品约75mg，精密称定，加3mol/L盐酸液2ml，旋摇使溶解，加水100ml，用1mol/L的氢氧化钠溶液调节至pH7，加氨-氯化铵缓冲液5ml，加铬黑T 指示剂少许，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至纯蓝色。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于2.916mg的Mg(OH)2。 【类别】缓泻药。 【贮藏】密封保存 【有效期】暂定2年
氢氧化镁
检验记录单 检品名称：氢氧化镁报告书号： 检品来源：批号： 检验时间：方法依据： 【性状】本品为。 (规定应为白色粉末) 【鉴别】（1）取本品，加3mol/l盐酸试液2ml，溶解后，加氨试液即生成沉淀，滴加氯化铵试液，沉淀，再加磷酸氢二钠试液1滴，振摇，即生成沉淀。分离，沉淀在氨试液中。 （规定：加氨试液，即生成白色沉淀，滴加氯化氨试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠1滴，生成白色沉淀，分离，沉淀在氨试液中不溶解） （2）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即生成沉淀，分离，沉淀分成两份，一分中加过量的氢氧化钠试液，沉淀，另一份加碘试液，沉淀转成。 （规定白色沉淀，溶解，白色沉淀，不溶解；白色，不溶解，红棕色） 【检查】 可溶性盐取本品，加水100ml，煮沸5分钟，趁热滤过，放冷，滤液用水稀释至100ml，量取溶液50ml，以甲基红为指示剂，用硫酸滴定液（0.1mol/l）滴至溶液颜色发生变化，滴定液用量；量取25ml，蒸干后在105℃干燥3小时，残渣为。 （规定：滴定液用量不得过2.0ml，遗留残渣不得过10mg） 钙仪器型号及编号：日期： 照原子吸收光谱法 （1）对照品溶液的制备，取经300℃干燥至3小时的碳酸钙249.7mg，置1000ml量瓶中，加少量盐酸溶解，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取5.0ml、10.0ml、15.0ml分别 置100ml量瓶中加镧溶液20ml，加盐酸溶液（1→10）40ml，加水至刻度，摇匀 ml。 （2）空白溶液的制备取上述镧溶液4ml和盐酸10ml，置200ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。 （3）供试品溶液的制备取本品 2.0g，加盐酸液（1→10）30ml，搅拌，溶解，转移至200ml量瓶中，加镧溶液4ml，加水稀释至刻度，摇匀。 （4）取上述供试品溶液和对照品溶液，照原子吸收分光光度法测定，用钙-空心阴极灯，氧化亚氮-乙炔火焰，以空白溶液为空白，在422.7nm的波长处测定 检验者: 校对者：
氧化镁-氢氧化镁在环保领域中的应用
氧化镁-氢氧化镁在环保领域中的应用
本文由吉de_鸭子贡献 pdf文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 第 32 卷第 2 期 2004 年 4 月 苏化工江Vol . 32 No. 2 Jiangsu Chemical Industry Apr. 2004 专题论述 氧化镁、氢氧化镁在环保领域中的应用 郭如新① ( 天津碱厂 ,天津 300450) 摘要 : 评述了氧化镁、氢氧化镁在环境保护领域中应用的近期进展 ,包括废水中重金属脱除、印染废水脱色、废水脱磷、烟气脱硫、造纸厂纸浆精制 ,并展望了发展前景。关键词 : 氧化镁 ; 氢氧化镁 ; 环境 ; 应用 ; 评述中图分类号 :X703 ;X701. 3 文献标识码 :A 文章编号 :1002 - 1116 (2004) 02 - 0001 - 04 Vaugham 在 1994 年首次称氢氧化镁为绿色自安全中和剂以来 ,氧化镁 ( 轻烧氧化镁) 、氢氧化镁因 (pH 值最高不超过 9) , 较
高为具有较强的缓冲性能的活性和吸附能力 , 以及处理使用安全可靠不具腐蚀性等独特性能 , 作为一种环境友好型的第三种碱的弱碱 ,在环境领域得到了广泛的应用。笔者就近 5 年来镁制剂在工业废水处理 , 包括重金属脱除、印染废水脱色、废水脱磷 , 以及烟气脱硫、造纸浆液精制等方面的应用情况作一简要的综述与分析。 离子的脱除处理也增强 ; 铜、铅离子在水镁石上的吸附量随其浓度的增大而增大 ; 铜、铅离子共存会导致竞争吸附 ,从而会降低它们在水镁石上的吸附量。水镁石能脱除酸性废水中的多种重金属离子。在处理大冶有色金属冶炼厂废水时 , 粒径 < 30 μ m 水镁石粉用量 8 g/ L 、 75 μ的用量为 16 g/ L 时 , < m 处理废水中四种重金属全部达到外排标准。水镁石粒度越小 ,处理效果越好。对于丹宁厂排放的含铬 ( Cr3 + ) 废水 , 可用氧化镁和絮凝剂作联合处理 , 能有效地脱除铬和悬浮固体物。最佳处理条件是 : 脱除每克铬氧化镁用量 1 g ,絮凝剂 0. 23 g ,温度为 80 ℃,悬浮物
专题16物质性质的探究实验
专题物质性质的探究实验 一 . 物质性质探究的基本方法和程序 .研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。 .研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。 .研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。 二．铝及其化合物的性质 .铝的化学性质 铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。某些可溶性的盐反应。铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。 .氧化铝和氢氧化铝的两性 氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。 ＋＋＋＋－()－ ()＋＋＋＋ ()＋－()－ .可溶性铝盐的性质 可溶性铝盐电离出水解产生胶体具有吸附性，常用于作净水剂等。 铝能形成多种配合物，如()－、－等。配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的一种化合物。 ＋＋6F－－＋＋－()－ 三．乙醇和苯酚的性质比较 乙醇苯酚 官能团羟基—羟基— 结构特点羟基与链烃基相连，不电离羟基与苯环直接相连，可电离 主要化学性质①与钠反应放出氢气； ②与发生取代反应； ③消去反应； ④分子间脱水反应； ①弱酸性，能与、反应； ②与浓溴水发生取代反应生成 白色沉淀； ③遇发生显色反应
氢氧化铝与氢氧化镁的区别
氢氧化铝与氢氧化镁的 区别 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
氢氧化铝与氢氧化镁的共性和区别 一、氢氧化铝目前居首位氢氧化镁居第二位，但是由于氢氧化镁的分解温度比氢氧化铝高出110℃~140℃因此更适合高温热塑性塑料加工。 二、由于氢氧化镁的热分解温度要高出氢氧化铝的温度，使得添加氢氧化镁的塑料能承受更高的加工温度，有利于加快挤塑速度，缩短模塑时间。同时其分解能力比氢氧化铝高，热熔也高，有助于提高阻燃效率。 三、还有就是粒度比氢氧化铝小，对设备的磨耗小，有利于延长加工设备的使用寿命。 四、氢氧化镁的PH值调节，氢氧化镁作为一种碱，有中和酸的能力，但它与传统的碱比较，是一种弱碱，具有独特的缓冲能力，使用氢氧化镁作中和剂是，即使过量，溶液的PH值最高也不会超过9，这是复合环保局最高极限的。 五、氢氧化镁适合料浆状产品，因其具有非沉淀性，非凝聚性，较好的流动性，易于泵送和储存，使用和调节控制方便。 六、氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。 七、氢氧化镁作为添加型无机阻燃剂，具有热稳定性好、无毒、
抑烟、高效促基材成炭的作用，且在不产生腐蚀性气体的同时还具有中和燃烧过程中产生的酸性和腐蚀性气体功能，作为一种环境友好型的绿色阻燃剂具有很好的市场前景。然而，氢氧化镁在高分子材料中的分散性和相容性较差，往往导致阻燃材料力学性能下降。因此，如何增加氢氧化镁与聚合物之间的相容性、减少其使用量成为待解决的问题。