【人教版】化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT2(1)

沉淀溶解的常用方法：
（1）、酸碱溶解法
（2）、盐溶法 （3）、生成络合物的方法
如：银氨溶液的制取： 在硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水， 直至生成的沉淀刚好溶解为止。
3、沉淀的转化
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物 向新得固液混合物
滴AgNO3溶液 中滴加10滴KI溶液 中滴加10滴Na2S溶
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
练：书写碘化银、氢氧化镁、碳酸钙溶解平衡的表达式
CaCO3（s） Ca2+(aq) + CO32-(aq)
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）
结论：在电解质的溶 液中，不管是易溶的， 微溶的，难溶的电解质 都存在着溶解平衡。
1、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓 度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
（2）AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
3. 溶度积与溶解度之间的换算
例1：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L， 求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。
• 解 ：依题意可知25℃时AgCl饱和溶液中
•
c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L
•
=1.34×10-5mol/L
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
如用化学沉淀法处理工业废水
（2）沉淀的方法
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解 于水，再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。
完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
试管 编号
①
对应 试剂
少许Mg(OH)2
滴加 试剂
2ml蒸馏水，
②
少许 Mg(OH)2 2ml盐酸
③
少许 Mg(OH)2 3ml饱和 NH4Cl溶液
现象
固体无明显
溶解现象
迅速溶解
逐渐溶解
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
2．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
向该体饱Mg和(O溶H液)2中的分质别量加有入何固变体化C？H3COONa、NH4Cl时，固
加入CH3COONa 固体，CH3COO-水解得
OH-，抑制Mg(OH)2溶解， Mg(OH)2质量
要看沉淀的化学式中阴阳离子的个数比
实为计算各物质开始沉淀时所需的同一离子的最低浓
最低浓度最水的即先沉淀出来
第三章 第四节
固体物质的溶解度
定义： 在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意： 条件：一定温度。
标准：100克溶剂
状态：饱和状态
溶液呈酸性
二、从稀释方面
7.如PH=2的的HA溶液稀释100倍后,2<PH<4
三.从水解方面
8.测NaA溶液的PH PH>7 9.在NaA溶液滴入酚酞溶液,变红 加热,红色变深
若要证明MOH是弱碱呢？
在浓度均为0.1mol •L-1的NaCl、KI、 Na2S 混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，产生沉淀的
（4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
平衡的共性
2、影响难溶电解质溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质 ②外因：
对：AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq) △H>0 的平
衡 d.加体入系N,改aC变l晶条体件,:a溶.加解热平;衡b.加怎水样;移c.动加？入CA特ag(例COlH：(s))2 ; a.温度：多数难溶电解质的溶解是吸热的,通常情况
某些盐溶液也可用来 溶解沉淀。
H2O + CO2
Mg(OH)2(s) 溶解 Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
沉淀
若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依 据的原理是什么？
根据勒夏特列原理，使沉淀溶解 平衡向溶解方向移动
加入蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、。
实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。
的量浓度c的HA和盐酸溶液中 盐酸开始反应更快
4.相同条件下，把表面积相同的Zn粒加入相同PH的
HA和盐酸溶液中,反应开始后, HA反应速率更快
5.等PH 等V的HA和盐酸与相同c的NaOH溶液完全中和 HA消耗的NaOH溶液的V更大
6. PH=a HA溶液与PH=14-a NaOH溶液等V混合后,
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+ H2S = HgS↓+ 2H＋
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡 盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全
= CaCO3 Ca2+ + CO32-
沉淀平衡的研究对象是:电解质,不论溶解性的大小.
电离平衡的研究对象是弱电解质.也可以难溶于水
如:Al(OH)3
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq) + 2OH－(aq)
影响难溶电解质溶解平衡的外界因素特：例：
1、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 Ca(OH)2
现象 有黑色沉淀析出 黑色沉淀没变化 黑色沉淀没变化
本节课你学到了什么？
• 沉淀生成的方法： • 沉淀溶解的方法： • 沉淀转化的方向：一般溶解度小的沉
淀转化成溶解度更小的沉淀。
• 它们本质上都是沉淀溶解平衡的移动。 沉淀转化的应用 • 沉淀的转化在科研和生产中具有重要
2、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
3、同离子效应： 加入与电解质溶液相同的离子， 平衡向生成沉淀的方向移动
如：在相同温度下：
Mg(OH)2在MgCl2溶液中的溶解度比在水中的更小 4、加入与电解质溶液中的离子发生反应的物质
沉淀将溶解 如：盐酸HCl、 NH4Cl溶液
注：加入同种难溶电解质,平衡不移动!
• 2. 沉淀的溶解
• 原理：不断除去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解
的目的。
• 例：CaCO3(s)
CO32-(aq) + Ca2+(aq)
强酸是常用的溶解难
+H+
溶电解质的试剂。如
可溶解难溶氢氧化物， HCO3- +H+
难溶碳酸盐、某些难
H2CO3
溶硫化物等。除酸外，
AgCl．AgI．Ag2S开始沉淀时所需的A先g＋后的最的低顺浓序度为分？别为
1.8×10-10mol2•L-2
0.1mol •L-1 ＝
1.8×10－９
mol
•L-1
8.3×10-17mol2•L-2 0.1mol •L-1
＝
8.3×10－１６
mol
•L-1
６.3×10－５０ K４sp×与0沉.1m淀o的l •先L-1后顺序关系Ksp水的不一定先沉淀出
• 则KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl-)
•
=(1.34×10-5)2
•
=1.8×10-10
你能想出哪些方法证明HA是弱酸? 一、从电离程度方面
1、测0.1mol/L的HA溶液的PH >1 (如PH =3）
2、测同c的HA和盐酸（HCl)的导电性 HA更弱 3.相同条件下，把表面积相同的Zn粒加入相同物质
氢氧化镁溶解平衡的表达式:
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq) + 2OH－(aq)
1、 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只 不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
2、温度升高，平衡向溶解方向移 动。
例题（1） 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（ C ）
A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过 沉淀反应全部除去？说明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是 相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
思考：
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒， 应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃， 为什么？
例题（2） 石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2减少的是（ B ）
A、熟石灰水 C、NaOH溶液
B、AlCl3溶液 D、CaCl2溶液
练习：
1．下列说法正确的是：（ C）
A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零
（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？
？ 蒸发（减溶剂） 降温 加入浓盐酸
实验探究
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
单位：克（g） 任何物质的溶解是有条件的，在一定的 条件下某物质的溶解量一般是有限的。
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
交流、讨论
（1）NaCl在水溶液里达到饱和状态时有 何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且 只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。
增大
加入NH4Cl固体时， NH4+与溶液中OH-结合得 NH4OH，使Mg(OH)2溶解平衡正向移动， Mg(OH)2质量减少。
溶解Baidu Nhomakorabea衡与电离平衡
碳酸钙难溶于水,存在沉淀溶解平衡,其表达式为:
CaCO3（s） Ca2+(aq) + CO32-(aq)
但碳酸钙是强电解质,不存在电离平衡
其电离方程式应为
+
KI = I- + K+
AgI(s)
AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-
s(AgCl)=1.5×10-4g
s(AgI)=3.7×10-7g
s(Ag2S)=1.3×10-16g
思考与交流
？ 逆向进行，有何现象
步骤 1mLNa2S 和10滴 向所得固液混合物 向新得固液混合 AgNO3溶液混合 中滴加10滴KI溶液 物中滴加10滴 NaCl 溶
混合
液
现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
【实验3-5】
现象：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 转化为红褐色沉淀生成。
FeCl3
Mg(OH)2↓
静置
Fe(OH)3↓
沉淀的转化
[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？
物质 溶解度/g
AgCl 1.5×10-4
升高温度,溶解度增大。多数平衡向溶解方
向移动。
b.加入水： 平衡正向移动。 c.加入NaCl晶体：同离子效应，平衡逆向移动。
加入AgCl固体： 饱和溶液，平衡不移动！
固体的浓度是常数,加入同种难溶电解质,平衡不移动!
实验探究
向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入水，然 后滴入酚酞。 【现象】溶液变红
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理 解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
“溶”与“不溶”是相对的,没有绝不对能不真溶正的进物行质 到底
AgI
9.6×10-9
Ag2S 1.3×10-16 请同学们查阅61页溶解度表 Mg(OH)2与Fe(OH)3谁的溶解度更大？
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的 方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。
沉淀的转化示意图
AgCl(s)
Ag+ + Cl-