原子的构成PPT课件(30)

质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
核外电子数 1 6 8 11 17 26
◆原子中质子数与中子数不一定相等 ◆所有的原子都有质子和电子，但不一定有中子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
Na+
Al +13 2 8 3
易失3个电子 带3个正电荷
+13 2 8 铝离子
Al 3+
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
Cl +17 2 8 7
易得1个电子 带1个负电荷
+17 2 8 8 氯离子
Cl–
S
+16 2 8 6
易得2个电子 带2个负电荷
+16 2 8 8 硫离子
S 2–
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
2、原子结构示意图
原子核 电子层
每层的电子数 核电荷数
3、核外电子排布特点
（1）第一层最多排2个电子 （2）第二层最多排8个电子 （3）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不
超过2个电子）
（4）非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 （5）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 （6）稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
Na+
失电子 原子
得电子
O2-
失电子 阴离子
得电子
➢根据右边的结构图回答：
➢如果该图表示的是原子，X值为_1_0_，该 原子的符号是_N_e__。
➢如果该图表示的是带两个单位正电荷的 阳离子，X值为_1_2_，符号是_Mg_2_+_。
➢如果该图表示的是带两个单位负电荷的 阴离子，X值为_8__，符号是_O2_-__。
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量(kg) 1.67×10-27 2.657×10-26 1.993×10-26 9.288×10-26
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以 采用相对原子质量
相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准, 其他原子的质量跟它相比较所得的比
该原子的实际质量 相对原子质量=
课题2 原子的构成
原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
Βιβλιοθήκη Baidu
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
四、离子
1、定义：带电的原子（或原子团） 叫离子
2、离子的写法
Na+ ；Al 3+ ；Cl– ；S 2-
说明：元素符号右上角的+、–号表示电性
常见的原子团：SO42– ； CO32– ； NO3– ； NH4+ 3、阴离子硫：酸根带离负子 电碳酸荷根的离子原硝子酸叫根离做子阴铵离根离子子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
一般等于或多 易得到电子而达稳定
于4个
结构
8个（氦为2个） 不易失去也不易得到 电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电 子有密切关系。
小结与归纳：
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结构 质子数＝核外 质子数>核外 质子数<核外
电子数
电子数
电子数
电性 不带电
带正电
带负电
表示 Na
相互
关系 阳离子
1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
三、核外电子的排布
1、分层排布（高速运动）
电子层
数 ：一 二 三 四 五 六 七
电子能量 ：
逐渐升高
离核距离 ： 逐 渐
增大
第4 层 第3层
第2层 第1层
核外电子的运动有自己 的特点，它不像行星绕 太阳旋转有固定轨道， 但却有经常出现的区域。 科学家把这些区域成为 电子层。核外电子是在 不同的电子层内运动的， 人们又把这种现象叫做 核外电子的分层排布
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（氦有2个）
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如He）
举例分析：
Na +11 2 8 1
易失1个电子 带1个正电荷
+11 2 8 钠离子
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
金属
元素
非金属 元素
稀有气 体元素
最外层电子数 化学反应中得失电子 的情况
一般少于4个 易失去最外层电子而 达稳定结构