离子键的形成

2、金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的盐 3、金属阳离子与 OH -形成的强碱（如 NaOH)
( 如： K2CO3， NH4NO3)
源自文库
【小结归纳】 常见离子化合物：
【巩固练习 1】下列物质中属于离子化合物的是 ( )
1、 H2O 2 、 CaCl 2 3 、 NaOH 4、 H2SO4 5、 Na2O 6、 NH4Cl
化 , 那么用什么来表示呢 ? 【课堂新知】
三、电子式 概念：
【探究】 观察以下示例，归纳电子式的书写规则？
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【适时归纳】 电子式书写要点： (1) 原子的电子式： (2) 阳离子的电子式： (3) 阴离子的电子式： (4) 简单离子化合物的电子式： 【分组实践】 写出下列微粒的电子式： ①S2- 、Na2S ； ②Cl 、 CaCl2； ③K、 KCl 【继续归纳】 电子式书写要点： （5）用电子式表示离子化合物的形成过程
【巩固练习 2】下列说法正确的是 ( )
A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。
B、所有金属与非金属原子之间都能形成离子键。
C、完全由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。
D、含离子键的化合物一定是离子化合物。
【提出新疑】 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化
, 所以化学反应中需要表示出最外层电子的变
沪科版高一化学上册
第三章 探索原子构建物质的奥秘
《离子键》学案
【学习目标】
班级：
姓名：
1、理解离子键和离子化合物的概念，以及静电作用的内涵。
座位号：
2、掌握原子、离子、简单离子化合物的电子式，并用电子式表示出简单离子化合物的形成过程。 3、领会利用微观原子结构解释宏观物质的形成过程，能够合作完成小组任务，探究学习新方法。 【学习重点、难点】 1、重点：离子键、离子化合物的概念；电子式的书写。 2、难点：离子键的概念，原子、离子以及离子化合物电子式的书写。
【思考】 1. 在氯化钠中， Na+和 Cl - 间存在哪些作用力？ 2. 阴阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会被中和？ 【课堂新知】 一、离子键
概念： 1、 成键微粒： 2、 成键本质： 3、 成键元素：
特例：
二、离子化合物 概念：
【思考】 常见离子化合物有哪些呢？
1、活泼的金属元素（ IA 、 IIA ）和活泼的非金属元素（ VIA、 VIIA ）之间的化合物。 ( 如： CaO、 Na2O2)
【书写要点】 【分组实践】 ⑴ 用电子式表示 MgO的形成过程
⑵ 用电子式表示 K2S 的形成过程
【回顾小结】 【作业布置】 完成离子键专题练习。
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【情景导入】 猜一猜： 来自海洋地下， 炼得洁白无瑕， 美味离不开他 , 长期为人服务。
——（打一化学物质） 【思考问题】 以上化学物质可由哪两种单质化合而成？ 【宏观实验】 观察 NaCl 形成宏观实验完成表格。
【微观探析】 结合以下漫画的提示，根据钠和氯的原子核外电子排布，分析
NaCl 的微观形成。