高三一轮复习弱电解质的电离平衡ppt课件
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第八章 水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡
1
一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定
义
在水溶液中或熔化状态下 能导电的化合物
在水溶液中和熔化状态下 都不导电的化合物
相同点
都是与溶解性无关的化合物
在一定条件下能电离
不能电离
不同点 在水溶液中或熔化状态下 在水溶液中和熔化状态下
能导电
A．氨水 B．新制氯水
C．硫酸氢钠溶液
D．盐酸
解析：氨水中含有的分子有 NH3、NH3·H2O、H2O，含有的离子有 NH＋ 4 、H＋、
OH－，共有 6 种微粒；新制氯水中含有的分子有 Cl2、HClO、H2O，含有的离子有
Cl－、ClO－、H＋、OH－，共 7 种微粒；硫酸氢钠溶液中含有的微粒有：H2O、H＋、
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子 而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导 电，所以CO2、SO2不是电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们 溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完 全电离的，所以是电解质。
CH3COOH
CH3COO￣ + H+
改变条件
平衡移动
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4
A．①⑤
B．②⑤
C．③⑥
D．③④
10
3．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取 下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
Na＋、OH－、SO24－，共 5 种；盐酸中含有的微粒有 H2O、H＋、Cl－、OH－共 4 种，故
选 B 项。
8
(3)、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法： (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH＝2，HA是强酸； pH > 2，HA是弱酸； (2)测NaA溶液的pH值 pH＝7，HA是强酸； pH > 7，HA是弱酸； (3)相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电导性电性弱为弱酸； (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(导电性相同)
都不导电
与常见物
离子化合物和部分共价化 合物
全是共价化合物
质类别 通常为酸、碱、盐、水、 通常为非金属氧化物、某
的关系 典型金属氧化物、某些 些非金属氢化物、绝大
非金属氢化物等
Байду номын сангаас
多数有机物等
2
注意！ （1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸 钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它 是电解质。
11
3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素
（1）内因： 电解质本身的性质 （2）外因： ①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀，越有利于电离
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。
④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能
促进电离。
12
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例
强碱：NaOH
共价化合物
KOH
Ba(OH)2Ca(OH)2
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
4
注意：
（1）典型的强、弱电解质要熟记。 （2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电 离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不 是通过熔液的导电性强弱来确定。
9
1．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③力强等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表 示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s） ≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过 程．
5
3、电解质的电离
表示电解质电离的式子叫电离方程式
（1）强电解质的电离
H2SO4=2H++SO42—
MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH-
（2）弱电解质的电离 NH3·H2O
NH4 + +OH-
（3）酸式盐的电离
NNaaHHCSOO34：：NNaaHHCSOO34==NNaa++++HHCSOO34--
NaHSO4=Na++H++SO42—
熔融状态
水溶液6
（2）、电解质溶液的导电能力 ①导电机理： 自由离子定向迁移形成电流。 ②导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。 ③影响溶液导电的因素：
开始反应速率慢的为弱酸；
(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释10倍数前后pH变化 pH 变化小的是弱酸，1<PH<2
(6)等体积等浓度的HA与HCl与足量锌粉反应 产生H2较慢的是HA
(7)等体积等PH的HA与HCl与足量锌粉反应 产生H2多的是弱酸HA
(8)等浓度(PH)体积HA与HCl与过量的碱反应时消耗碱的量 相同(HA多)
内因： 电解质本身电离能力 外因： 温度、溶液浓度等
注意：溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数， 而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不 一定强于弱电解质。
7
3．下列溶液中所含微粒种类最多的是( )
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 3
2、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。
强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr、HI、
强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水
离子化合物
弱电解质的电离平衡
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一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定
义
在水溶液中或熔化状态下 能导电的化合物
在水溶液中和熔化状态下 都不导电的化合物
相同点
都是与溶解性无关的化合物
在一定条件下能电离
不能电离
不同点 在水溶液中或熔化状态下 在水溶液中和熔化状态下
能导电
A．氨水 B．新制氯水
C．硫酸氢钠溶液
D．盐酸
解析：氨水中含有的分子有 NH3、NH3·H2O、H2O，含有的离子有 NH＋ 4 、H＋、
OH－，共有 6 种微粒；新制氯水中含有的分子有 Cl2、HClO、H2O，含有的离子有
Cl－、ClO－、H＋、OH－，共 7 种微粒；硫酸氢钠溶液中含有的微粒有：H2O、H＋、
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子 而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导 电，所以CO2、SO2不是电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们 溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完 全电离的，所以是电解质。
CH3COOH
CH3COO￣ + H+
改变条件
平衡移动
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4
A．①⑤
B．②⑤
C．③⑥
D．③④
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3．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取 下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
Na＋、OH－、SO24－，共 5 种；盐酸中含有的微粒有 H2O、H＋、Cl－、OH－共 4 种，故
选 B 项。
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(3)、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法： (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH＝2，HA是强酸； pH > 2，HA是弱酸； (2)测NaA溶液的pH值 pH＝7，HA是强酸； pH > 7，HA是弱酸； (3)相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电导性电性弱为弱酸； (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(导电性相同)
都不导电
与常见物
离子化合物和部分共价化 合物
全是共价化合物
质类别 通常为酸、碱、盐、水、 通常为非金属氧化物、某
的关系 典型金属氧化物、某些 些非金属氢化物、绝大
非金属氢化物等
Байду номын сангаас
多数有机物等
2
注意！ （1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸 钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它 是电解质。
11
3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素
（1）内因： 电解质本身的性质 （2）外因： ①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀，越有利于电离
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。
④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能
促进电离。
12
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例
强碱：NaOH
共价化合物
KOH
Ba(OH)2Ca(OH)2
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
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注意：
（1）典型的强、弱电解质要熟记。 （2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电 离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不 是通过熔液的导电性强弱来确定。
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1．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③力强等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表 示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s） ≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过 程．
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3、电解质的电离
表示电解质电离的式子叫电离方程式
（1）强电解质的电离
H2SO4=2H++SO42—
MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH-
（2）弱电解质的电离 NH3·H2O
NH4 + +OH-
（3）酸式盐的电离
NNaaHHCSOO34：：NNaaHHCSOO34==NNaa++++HHCSOO34--
NaHSO4=Na++H++SO42—
熔融状态
水溶液6
（2）、电解质溶液的导电能力 ①导电机理： 自由离子定向迁移形成电流。 ②导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。 ③影响溶液导电的因素：
开始反应速率慢的为弱酸；
(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释10倍数前后pH变化 pH 变化小的是弱酸，1<PH<2
(6)等体积等浓度的HA与HCl与足量锌粉反应 产生H2较慢的是HA
(7)等体积等PH的HA与HCl与足量锌粉反应 产生H2多的是弱酸HA
(8)等浓度(PH)体积HA与HCl与过量的碱反应时消耗碱的量 相同(HA多)
内因： 电解质本身电离能力 外因： 温度、溶液浓度等
注意：溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数， 而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不 一定强于弱电解质。
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3．下列溶液中所含微粒种类最多的是( )
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 3
2、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。
强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr、HI、
强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水
离子化合物