高三化学一轮复习专题电解质溶液

电解质溶液

1.已知一种c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是（）

A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐

C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能

2.25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．当pH>7 时，c(C6 H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．当pH<7 时，c(K＋)> c(C6 H5 O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V[C6 H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6 H5 O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C 6 H5OH (aq)]＝20 mL 时，c(C6 H5 O－)＋c(C6H5OH) ＝2c(K＋)

弱酸H2CO3

水杨酸（）

电离平衡常数（25℃）K a1=4.3×10-7

K a2=5.6×10-11K a1=1.3×10-3 K a2=1.1×10-13

下列选项正确的是：（）

A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pH

B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者

C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑

D．水杨酸的第二级电离 K a2远小于第一级电离K a1的原因之一是能形成分子内氢键

4.下列相关化学知识的说法正确的是（）

A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液

B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子

C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生

D．分子数为N A的C2H4气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A—阿伏加德罗常数）

5.常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）

A．Na2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32﹣）之比

B．0.2 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1的盐酸中c （H+）之比

C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42﹣）之比

D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

6.室温下，0.1mol•L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．则下列关系中一定正确的是（）

A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）B．c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14

C．c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）D．溶液的pH=1

7.常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )

A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/L

B．溶液中 c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．溶液中 c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）

D．溶液中 2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）

8.关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )

A．溶液中粒子的种类共有5种

B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1

9.下列叙述正确的是

A、0.1mol /L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和K W不变

C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化

10.(不定项)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c

（H+）

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c

（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

11.还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：

CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3

已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是（）

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+

C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水

D ．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全 12.25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

K a1

K a2

H 2A 1.3×10﹣2

6.3×10﹣4

H 2B 4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

下列叙述中正确的是（ ） A ．H 2A 的电离方程式：H 2A

2H +

+A 2﹣

B ．常温下，在水中Na 2B 的水解平衡常数为：K b1=

7

w 10

2.4-⨯K

C ．相同pH 的Na 2A 、Na 2B 溶液中物质的量浓度：c （Na 2A ）＞c （Na 2B ）

D ．向Na 2B 溶液中加入少量H 2A 溶液，可发生反应：B 2﹣

+H 2═A 2﹣

+H 2B

13.将一定量的醋酸与一定量的NaOH 溶液混合，下列说法中不正确的是

A ．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c (Na ＋)=c (CH 3COO －

)>c (CH 3COOH)>c (OH

－

)=c (＋

)

B ．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c (CH 3COO －

)>c (Na ＋

)>c (CH 3COOH)>c (H

＋

)>c (OH)

C ．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c (Na +

)>c(OH

－

)>c (CH 3COO

－

)>c (CH 3COOH)>c (＋)

D ．若混合后的溶液中存在c (CH 3COO －

)+c (CH 3COOH)=2c (Na +

)等式，则也一定存在c (OH

－

)+c (CH 3CO －)=c (CH 3COOH)+c (H +

)等式

14.25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋

)＞

c (OH －)

B ．0.1 mol·L －1

Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1

NaHCO 3溶液等体积混合：2c(Na ＋

)＝3c(CO 32-

)＋3c(H CO 3)＋3c(H 2CO 3) C ．0.1 mol·L

－1

NH 4Cl 溶液与0.1 mol·L

－1

氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH 3·H 2O)>c(NH 4+)>c(Cl －

)>c(OH －

)

D ．0.1 mol·L －1

Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L －1

HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)：2c(C 2O 42-)＋c(HC 2O 4-)＋c(OH －

)＝c(Na ＋

)＋c(H ＋

) 15.下列大小顺序比较错误的是（ ） A ．热稳定性：Na 2CO 3> NaHCO 3>H 2CO 3

B ．相同pH 的溶液，加水稀释后的pH ：H 2SO 4>HCl> CH 3COOH

C ．离子半径：K +

> Na +

>Mg 2+