电解质溶液图像专题
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D. HX 的电离程度：b>a
4．（2015年广东） 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说
法正确的是
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
C B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
电解质溶液图像专题
一、弱电解质的电离平衡
1.(山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，
平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
()
D
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
5．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。 下列叙述正确的是( ) A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY) C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和
B. X 点溶液 pH=6.4
2．常温下，用某浓度的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 等浓度的 CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A. a 点醋酸的浓度为 1.0×10-3mol·L-1 B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b C. c 点 c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1 D. d 点溶液升高温度，溶液 pH 不变
2．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，
pH随
lg
V
的变化如图所示，下列叙述错误的是（
）
V0
D
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
V D．当 lg V0
=2时，若两溶液同时升高温度，则
c(M )
c(R增) 大
wk.baidu.com
3．浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的
水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lgv/v1变化的
情况如图所示，下列说法错误的是
A. HY为一元弱酸 B. 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H+)相等
C. lgvv1=3时，升高温度，c(Y-)c(X-)增大
4、（2015山东高考）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确 的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
3．常温下用 0.1000mol/L 的盐酸分别逐滴加入到 20.00mL0.1000 mo1/L 的三种一元碱 MOH、 XOH、YOH 溶液中,溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. XOH 为强碱,MOH、YOH 均 为弱碱 B. V(HCl)=15.00mL 时,三份溶液中离子总浓度大小顺序:XOH>MOH>YOH C. 当盐酸滴加至 20.00 mL 时,三条曲线刚好相交 D. 在逐滴加入盐酸至 40.00mL 的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
2．常温时，0.10 mol/LH2A 溶液用 0.10 mol/L NaOH 溶液滴定，滴定曲线如下图所示：已知:
①pKa=-lgKa；②二元弱酸 H2A 的酸式盐 NaHA 溶液中的 c(H+) = Ka1 Ka2
下列说法正确的是 A. 可用甲基橙作滴定指示剂 C. 反应 H2A +A2-=2HA-的 PK=9.7 D. Y 点溶液中 c(Na+)=c(OH-) +3c(HA-)-c(H+)
二、一元酸碱混合滴定
1．25 ℃时，用 pH 计测量 VmL0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸 HA 后 pH 的变化情况，绘制 pH 变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. A 点溶液的 pH=13 B. B 和 C 两点所示溶液中水的电离程度：B>C C. pH=7 时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA) D. C 点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
4．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用 0.1mol/L 的醋 酸滴定 10.00 mL0.1mol/L 的碱 MOH，滴定过程中加入醋酸的体积 (V) 与溶液中 lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是 A. MOH 的电离方程式为 MOH M++OHB. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL C. b 点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-) D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9
三、二元酸碱混合滴定
1．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A 的 pKal＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a 点所得溶液中：V0＝10 mL B. b 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－) C. A2－水解平衡常数 Kh(A2－)＝10－7.19 D. c 点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)
4．（2015年广东） 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说
法正确的是
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
C B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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一、弱电解质的电离平衡
1.(山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，
平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
()
D
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
5．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。 下列叙述正确的是( ) A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY) C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和
B. X 点溶液 pH=6.4
2．常温下，用某浓度的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 等浓度的 CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A. a 点醋酸的浓度为 1.0×10-3mol·L-1 B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b C. c 点 c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1 D. d 点溶液升高温度，溶液 pH 不变
2．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，
pH随
lg
V
的变化如图所示，下列叙述错误的是（
）
V0
D
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
V D．当 lg V0
=2时，若两溶液同时升高温度，则
c(M )
c(R增) 大
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3．浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的
水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lgv/v1变化的
情况如图所示，下列说法错误的是
A. HY为一元弱酸 B. 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H+)相等
C. lgvv1=3时，升高温度，c(Y-)c(X-)增大
4、（2015山东高考）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确 的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
3．常温下用 0.1000mol/L 的盐酸分别逐滴加入到 20.00mL0.1000 mo1/L 的三种一元碱 MOH、 XOH、YOH 溶液中,溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. XOH 为强碱,MOH、YOH 均 为弱碱 B. V(HCl)=15.00mL 时,三份溶液中离子总浓度大小顺序:XOH>MOH>YOH C. 当盐酸滴加至 20.00 mL 时,三条曲线刚好相交 D. 在逐滴加入盐酸至 40.00mL 的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
2．常温时，0.10 mol/LH2A 溶液用 0.10 mol/L NaOH 溶液滴定，滴定曲线如下图所示：已知:
①pKa=-lgKa；②二元弱酸 H2A 的酸式盐 NaHA 溶液中的 c(H+) = Ka1 Ka2
下列说法正确的是 A. 可用甲基橙作滴定指示剂 C. 反应 H2A +A2-=2HA-的 PK=9.7 D. Y 点溶液中 c(Na+)=c(OH-) +3c(HA-)-c(H+)
二、一元酸碱混合滴定
1．25 ℃时，用 pH 计测量 VmL0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸 HA 后 pH 的变化情况，绘制 pH 变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. A 点溶液的 pH=13 B. B 和 C 两点所示溶液中水的电离程度：B>C C. pH=7 时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA) D. C 点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
4．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用 0.1mol/L 的醋 酸滴定 10.00 mL0.1mol/L 的碱 MOH，滴定过程中加入醋酸的体积 (V) 与溶液中 lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是 A. MOH 的电离方程式为 MOH M++OHB. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL C. b 点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-) D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9
三、二元酸碱混合滴定
1．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A 的 pKal＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a 点所得溶液中：V0＝10 mL B. b 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－) C. A2－水解平衡常数 Kh(A2－)＝10－7.19 D. c 点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)