电解质溶液知识的图像问题

专题一电解质溶液知识的图像问题

电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点：

1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题

向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。

上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。

2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路

【解题技巧】

抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题

(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

【例题1】、25 ℃时，将 mol·L-1?NaOH溶液加入20 mL mol·L-1?CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）

A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有

:c (Na +)+c (H +)=c

(OH -) +c (CH 3COO -

) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c (CH 3COO -)=c (Na +

)>c (H +

)=c (OH -

) D.滴定过程中可能出现:c (H +

)>c (Na +

)>c (CH 3COO –

)>c (OH –

)

【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶

液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6

B ．曲线N 表示pH 与2(HX )

lg (H X)

c c 的变化关系

C ．NaHX 溶液中c(H ＋)＞c(OH －

)

D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋

)＞c(HX -)＞c(X 2-)＞c(H +)=c(OH -)

【例题3】.（2016新课标1）298 K 时，在 mL mol ·L －1

氨水中滴入 mol ·L －1

的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol ·L －1氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是( )

A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B ．M 点对应的盐酸体积为 mL

C．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

【例题4】、(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别

加水稀释至体积V，pH随lg V

V0

的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lg V

V0＝2时，若两溶液同时升高温度，则

c?M＋?

c?R＋?

增大

【例题5】.25℃时，将浓度均为·L-1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．K a(HA)=10-6mol·L-1

B．b点时，c(B+)=c(A-)+c(HA)

C ．c 点时，

)

()()(HA c OH c A c ⋅--随温度升高而减小

D ．a →c 过程中水的电离程度始终增大 【巩固练习】

1．常温下，向20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 mol ·L -1

氨水，溶液中水电离出的氢离子浓

度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ） A ．V=40

B ．c 点所示溶液中：c(H +

)-c(OH -

)=2c(NH 3·H 2O) C ．d 点所示溶液中：c(NH 4+

)=2c(SO 42-) D ．NH 3·H 2O 的电离常数K=10-4

mol ·L -1

2.某温度下，向一定体积 mol/L 的氨水中逐滴滴加L 的盐酸，溶液中pH 与pOH[注：pOH ＝-lgc （OH －

）]的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是（ ）

A ．M 点所示溶液中c( NH 4＋

)＞c （Cl －

） B ．Q 点所示溶液的导电熊力强于M 点

点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

3.．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的

是（）

A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a

C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)

4.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的PH变化曲线如下图②所示，下列判断正确的是( )

A．a、c两点溶液的导电能力相同