电解质溶液知识的图像问题

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电解质溶液知识的图像问题

专题一电解质溶液知识的图像问题

电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点：

1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题

向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。

上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。

2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路

【解题技巧】

抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题

(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1?NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1?CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）

A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)

专题7-电解质溶液图像题-学案

专题7-电解质溶液相关图像题

本讲座的核心内容索引：

（1）中和反应的电导率规律;（2）交叉图速解；（3）中和滴定全程离子浓度比大小；（4）基元法快写质子守恒式；（5）中和反应的四个点。

一、知识梳理

1.溶液中有关离子平衡的基本思路

看清坐标轴的含义，弄清楚曲线上的起点，交点，拐点，终点的而特殊意义

根据信息明确涉及到那些反应，并与数据结合分析。

2.规律方法

1.计算弱酸碱的平衡常数，找起点，交叉点；起点用于粗略计算，交叉点处两种离子浓

度相等。

2.酸式盐，比较电离水解程度的相对大小，看pH比较。弱酸与弱酸盐；弱碱与弱碱盐

等量混合，也要看溶液酸碱性判断。

3.离子浓度大小的相关判定，需要根据离子浓度的变化趋势，并合理用韵三大守恒，等

量代换。

4.借助电离常数，水解常数进行分析。

5.注意对数与负对数与浓度大小关系的关系。

二、中和反应的电导率的变化

【诠释】：（1）等浓度强酸加强碱，导电离子数不变，体积增大，故电导率减小。中和完成后，继续添加电导率趋于强酸的电导率，故电导率又增大。

（2）弱碱中加弱酸，弱碱部分电离，生成的盐完全电离，故导电性增强。中和完成后，继续添加弱酸，逐渐趋于弱酸的电导率，故导电性又减弱。

（3）强酸中加弱酸，导电离子数不变，总体积增大，故导电性减弱。继续添加弱酸，电导率趋于弱酸的电导率。故继续减弱。

（4）弱酸中加强碱，弱酸电导率小，生成盐的电导率大，故电导率逐渐增大。中和后继续添加强碱，电导率趋于强碱的电导率，故电导率继续增大。

三、典例分析

【例1】

（北京理综）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

2020届高考化学提分攻略题型14 电解质溶液图像题(含解析)

2020届高考化学提分攻略

题型13 电解质溶液图像题

一、解题策略

1．审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。2．信息提取：挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。

3．答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。

二、题型分析

【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，12】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

【答案】B

【解析】a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；K sp只受温度影响，即m、n、p三点对应的K sp相同，又T1→T2，c(S2－)、c(Cd2＋)都增大，故K sp(m)＝K sp(n)＝K sp(p)<K sp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，K sp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正

高考化学一轮复习电解质溶液图像分析课件(21张)

注意：(1)大部分难溶电解质的电离过程是吸热的，升高温度，促进
难溶电解质的溶解，Ksp增大。(2)加水稀释，平衡向溶解方向移动，但仍为饱和溶液，离子浓度不变，Ksp不变。(3)向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体时，平
衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
【专题精练】 1．常温下用0.2 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定浓度均为0.2 mol·L－1一元酸HA和HB溶液，溶液pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是( ) A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．酸碱恰好反应时，HB溶液的pH为9.15 C．反应HA＋B－⇌HB＋A－的平衡常数为10－1.5 D．相同条件下对水电离的影响程度：NaA>NaB
A.随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大 B．Kh1(Na2A)的数量级约为10－3 C．c点对应溶液的pH为8.3
D．b点对应溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ c(H2A)
答案：D
1.8 mol·L－1
90 1.02
c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH －)
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
5．沉淀溶解平衡图像以AgCl的沉淀溶解平衡图像(图1)、CaSO4与CaCO3的沉淀溶解平衡图像(图2)、用0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液的沉淀滴定图像(图3)为例进行分析。已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10， Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。

电解质溶液中图像问题-高考化学抢分(全国通用)

电解质溶液中图像问题

1．(2019·天津卷)某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10

－4

和1.7×10－

5。将pH 和体积均相

同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A ．曲线Ⅰ代表HNO 2溶液

B ．溶液中水的电离程度：b 点>c 点

C ．从c 点到d 点，溶液中c (HA)·c (OH －

)c (A －

)保持不变(其中HA 、A －

分别代表相应的酸和酸根离子) D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n (Na ＋

)相同【答案】C

【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表

CH 3COOH ，错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，正确；D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2），分别滴加同浓度的NaOH 溶液至恰好中和，CH 3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗的NaOH 少，错误；故选C 。 2． 25℃时，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lg V V 0

电解质溶液图像专题-例题+练习

电解质溶液图像专题

电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。

常见的图像题类型：

1.pH(或pOH)—体积的变化曲线

2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线

3.浓度—浓度的变化曲线

4.对数的变化曲线

5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线

【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。

1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合

溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离

子浓度关系叙述正确的是（）

A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)

2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态

有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH

变化的关系如图所示：

高中化学电解质溶液中陌生图像的分析

专项电解质溶液中陌生图像的分析

在新高考山东卷中该类题型一般出现在不定项选择题中，以第15个选择题的形式压轴出现。通过分析整体的溶液图像分为两大类：

【类型1 溶液反应过程中陌生图像】

1．两坐标为对数的直线型示例分析

(1)常考有关对数示例

①pC ：类比pH ，即为C 离子浓度的负对数。规律为pC 越大，C 离子浓度越小。

②p K ：平衡常数的负对数，规律为p K 越大，平衡常数越小。

对于一元弱酸(HX)：p K a ＝pH －lg c (X －)c (HX )，lg c (X －)c (HX )

越大，HX 的电离程度越大。 ③AG ＝lg c (H ＋)c (OH －)

，规律为AG 越大，酸性越强。AG ＝0时，溶液为中性。 (2)图像示例

①pOH—pH 曲线：

⇒⎩⎨⎧ Q 点为中性，

M 点为酸性，c (OH －)H 2O ＝1×10－b mol·L

－1N 点为碱性，c (H ＋)H 2O ＝1×10－b mol·L －1

②常温下将KOH 溶液滴加到二元弱酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系图：

⇒

③常温下，二元弱酸H 2Y 溶液中滴加NaOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示：

⇒⎩⎪⎨⎪⎧ L 1代表lg c (HY －)c (H 2Y )－pH H 2Y 的K a1＝10－2.7，K a2＝10－4.3e 点：c (H 2Y )＝c (Y 2

－)

二元弱酸（H 2X ）一级电离程度大于二级电离程度。横坐标越大代表电离程度越大，因此，N 代表一级电离曲线，M 代表二级电离曲线。根据m 点、n 点的坐标计算Ka1和Ka2。

高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习

“溶液中图像题”中点偏难，考察的是综合能力，属于拉分型的必考考点，需师生共研重点突破!

（考纲要求）考查知识点：

(1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。

(2)三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用。

(3)三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。

解答溶液中图像题的一般思路：

1. 分析横纵坐标表示的意义。

2. 结合原理分析点、线、面。

点：起点、拐点、终点、过量点。线：增函数、减函数、斜率、线性关系等

3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用

4、原理：

（1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡）

（2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡）（3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）

一、稀释曲线：

(1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。

(2)注意：可以从起点及PH图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。

(3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性；

二是溶液中电荷一定守恒。典例1、【2015年高考全国1卷第13题】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述错误的是（）。A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案

有关电解质溶液图像题的解题技巧

分析解答此类图像问题要注意几点：

①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。

②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。

③用图，联想化学原理解答问题。

图像问题分析—

⎪

⎪定

⎪

⎪―→关键点

―→曲线

变

⎪

⎪――→

原因分析

曲线走势

――→

计算推理

浓度等关系

纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。

题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】

强、弱电

解质加

水稀释

—

⎪

⎪――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同

――→

图像

pH变化幅度大小

延伸

⎪

⎪―→弱电解质盐溶液酸碱性变化

―→判断弱电解质强弱的方法

―→

弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后

的pH变化

1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL

蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是()

A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程

B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加

C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)＝

c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D．d点时，c(H+)＞c(CH3COOH)

式题在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是()

高三化学二轮复习：电解质溶液图像类题目分析课件

cH2A＋ccHAA2－－＋cA2－]与溶液
pH
关系如图。下列说法错误的是
NH3+CH2COOH NH3+CH2COO－
A.甘氨酸具有两性 B.曲线 c 代表 NH2CH2COO－
NH2CH2COO－
C.NH＋ 3 CH2COO－＋H2O NH＋ 3 CH2COOH＋
OH－的平衡常数 K＝10－11.65
c点，溶质为 CH3COONa ，离子浓度关系： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ； d点，溶质为 CH3COONa、NaOH ，离子浓度关系： c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 。
• (2022·深圳六校第一次联考)室温时，向20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸
√ D.c2(NH＋ 3 CH2COO－)<c(NH3＋CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)
NH
＋
3
CH2COO
－
＋
H2O
NH
＋
3
CH2COOH
＋
OH
－
的
平
衡
常
数
K＝
cNHc＋ 3NCHH3＋2CCOHO2CHO·Oc－O H－，25 ℃时，根据 a、b 曲线交点坐标(2.35,0.50)

秘籍13 电解质溶液中图像问题(教师版)备战2021年高考化学抢分秘籍

备战2021年高考之抢分秘籍

秘籍13 电解质溶液中图像问题

1．(2019·天津卷)某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10

－4

和1.7×10－

5。将pH 和体积均相

同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A ．曲线Ⅰ代表HNO 2溶液

B ．溶液中水的电离程度：b 点>c 点

C ．从c 点到d 点，溶液中c (HA)·c (OH －

)c (A －

)保持不变(其中HA 、A －

分别代表相应的酸和酸根离子) D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n (Na ＋

)相同【答案】C

【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表

专题7-张安荣-电解质溶液相关图像题

P4
典例1 C点，① 为过量 H2SO4，无NaOH
(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相
等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①一步完成， ②分两步完成
下列分析不正确的是 ( C )
✔ A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 ✔ B.b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
交叉点大致反映了酸式盐NaHA的pH和粒子浓度大小交点求Ka
P6
11
pKa等于交点的pH，均为交点H+浓度的负对数。
一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例)
注：pKa为电离常数的负对数
δ0为CH3COOH分布系数，δ1为 CH3COO－分布系数
δ0为H2C2O4分布系数，δ1为
c(x) c(H2C2O4 )+c(HC2O-4 )+c(C2O42- )
x代表微粒H2C2O4、HC2O4-,C2O42-,下列叙述正确的是（）
✖
I为H2C2O4
✔
✖
✖
b点由于c(C2O42-）=c（HC2O4-）,可得2c（OH-）=c（H+),明显错误 D点由于c（HC2O4-）=0.04mol×0.15÷0.2L=0.03mol/L,D错误。

电解质溶液中的图像问题

a n n =--

)

(ClO )(C1O

电解质溶液中图像问题

题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化

1．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（）

2．往含0.2 molNaOH 和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L （标况

下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）

题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化

3．pH=2的A 、B 两种酸溶液各1 ml ，分别加水稀释到1000 ml ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )

①．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③．a=5时，A 是强酸，B 是弱酸 ④．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ④

4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（）

题型三：溶液PH 值或离子浓度的计算

5．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl －、C1O －、C1O 3－三种含氯元素的离子，其中C1O －、C1O 3－

电解质溶液图像专题-例题+练习

电解质溶液图像专题

电解质溶液的图像题,从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题.

常见的图像题类型：

1.pH<或pOH>—体积的变化曲线

2.微粒分布分数<或系数>—pH<或pOH>的变化曲线

3.浓度—浓度的变化曲线

4.对数的变化曲线

5.导电能力<或电导率> —体积<或浓度>变化曲线

[练1]分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线.

1．25℃,c<CH3COOH>＋c<CH3COO－>＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶

液,溶液中c<CH3COOH>、c<CH3COO－>与pH的关系如图所示.下列有关离子浓

度关系叙述正确的是〔〕

A．pH＝5.5溶液中：c<CH3COOH>＞c<CH3COO－>＞c<H＋>＞c<OH－>

B．W点表示溶液中：c<Na＋>＋c<H＋>＝c<CH3COOH>＋c<OH－>

C．pH=3.5溶液中：c<Na＋>＋c<H＋>－c<OH－>＋c<CH3COOH>＝0.1mol·L－1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体<溶液体积变化可忽略>：

电解质溶液的图像分析

[解析] 二元弱酸草酸的Ka1=[]×c(H+)>Ka2=[]×c(H+),当溶液的pH相同时,c(H+)相同,lg X:a>b,则a表示lg与pH的变化关系,b表示lg与pH的变化关系,当lg=0时,pH=1.22,则c(H+)=10-1.22 mol·L-1,二元弱酸草酸的Ka1=[]×c(H+)=10-1.22,同理可得Ka2=[]×c(H+)=10-4.19,NaHC2O4溶液中HC2的电离常数Ka2=10-4.19,水解常数Kh===10-12.78,则HC2的电离大于水解,NaHC2O4溶液呈酸性,A正确;
L2中-lg=0时,pH=7,即H2R-的电离程度与HR2-的水解程度相等,水电离的氢离子浓度为10-7 mol·L-1,C项错误;pH=7时,-lg≈6,-lg≈-5,-lg=0,说明c(HR2-)=c(H2R-),c(H3R)=10-6c(H2R-),c(R3-)=10-5c(HR2-)=10-5c(H2R-),所以c(H3R)<c(R3-),D项正确。
当lg=0时,pH=4.19,则c(H+)=10-4.19 mol·L-1,二元弱酸草酸的Ka2=[]×c(H+)=10-4.19,数量级是10-5,B正确;pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2)可知,c(Na+)=c(HC2)+2c(C2),C正确;pH=1.22时,曲线a中,lg X=lg =0时,c(HC2)=c(H2C2O4),当pH稍大于1.22时,溶液中主要以H2C2O4、HC2为主,C2的含量很少,此时溶液中不可能出现c(C2)>c(H2C2O4),D错误。

电解质溶液图像题分析

一、典例分析

1.【2016·全国Ⅰ卷,12】298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20mL

C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D.N点处的溶液中pH<12

二、针对性练习——稀释型（电离平衡）

1，【2015新课标1高考】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

二、针对性练习——沉淀滴定（沉淀溶解平衡）

2，【2018全国三卷12】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

电解质溶液知识的图像问题