电解质溶液专题.

电解质溶液专题.

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电解质溶液专题

1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()

A．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12

D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－

3.能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是（）

A. 加入少许水稀释

B. 滴加少量H2SO4溶液

C. 滴加少量NaCl溶液

D. 加入少许醋酸钠晶体

4. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()

A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B.将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

C.pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(lg 2＝

0.3) D.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

5.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是() A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

6.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-

和HS- H++S2-。若向H2S溶液中：A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量的SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

7.常温，用0.1mol·L－1NaOH液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1盐酸20.00mL0.1mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是()

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当0＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

8. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－(25℃时K a＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是()

A．H2A是弱酸

B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

9.现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵

请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。

(3)已知T ℃，K W＝1×10－13，则T ℃____25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

(4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与

b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(表达式)

10. 等体积、浓度均为0.2 mol/L的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。下列说法不正确的是()

A．物质的酸性：HB>HA>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中，c(A－)>c(B－)

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)相对大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1

11．常温时，K sp(CaC2O4)＝2.4×10－9，下列有关 0.10 mol·L－1草酸钠溶液的说法，正确的是( ) A．若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大

B．溶液中各离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(HC2O4－)

C．若用pH计测得溶液的pH＝a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数K a2＝1013－2a

D．若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10－8 mol·L－1

12．常温下，向100mL 0.01 mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况(溶液体积变化忽略不计)，溶液中

。下列说法中，不．

正确

．．的是（）

A．HA为一元弱酸 B．MOH为一元强碱

C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D．K点对应的溶液的pOH=10，则有c(HA)+c(H+)-c(OH-)=0.01 mol·L-1

13.（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式电离常数(25 ℃)

HCN K＝4.9×10－10

CH3COOH K＝1.8×10－5

H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的