最新人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第2课时) 作业 (1)

第3节分子的性质

第2课时

基础巩固

1．乙醇固体中不存在的作用力是()

A．离子键B．极性键

C．非极性键D．范德华力

解析：C2H5OH分子内存在极性键和非极性键(C—C键)，分子间存在范德华力和氢键。

答案：A

2．下列叙述与分子间作用力无关的是()

A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B．干冰易升华

C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

D．氯化钠的熔点较高

解析：A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在小分子，其物理性质与分子间作用力无关。

3．下列几种氢键：①O－H…O，②N－H…N，③F－H…F，④O－H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是()

A．③>①>④>② B.①>②>③>④

C．③>②>①>④D．①>④>③>②

解析：F、O、N电负性依次降低，F－H、O－H、N－H键的极性依次降低，故F－H…F中氢键最强，其次为O－H…O，再次是O －H…N，最弱的为N－H…N。

答案：A

4．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是()

解析：C项易导致倒吸现象。

5．(双选)下列物质的沸点变化顺序正确的是()

A．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D．HCl＜HBr＜HI＜HF

解析：同主族元素的气态氢化物的沸点随M r的增大而升高，但NH3、H2O、HF分子间形成氢键使其熔、沸点反常。B、C项的正确顺序分别是：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

答案：AD

6．氨在水中的溶解度在常见气体中最大。下列因素与氨的水溶性没有关系的是()

A．NH3和H2O都是极性较强的分子

B．NH3在水中易形成“O—H…N”键

溶于水建立了“NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋

C．NH

OH－”的平衡

D．氨是一种容易液化的气体

解析：A项符合“相似相溶”的规律，B项说明了氢键的形成，

C项表示了NH3溶于水建立了化学平衡，以上三项都充分反映了NH3易溶于水的原因。至于D项，氨液化是指它因加压或降温由气态较易转化成液态，这是与溶解性不相关的变化。

答案：D

7．关于氢键的下列说法中正确的是()

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

解析：氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，与化学性质如稳定性等无关，D项不对；A项中说“水分子内”显然不对；B项中水蒸气分子间距离太远而不能形成氢键。

答案：C

8.与两者可以称作一对手性分子，是因为()

A．它们一定有相同的组成

B．它们结构几乎一样

C．它们可以相互叠合成镜像

D．它们组成和排列相同却无法叠合

解析：A、B项说法没有反映手性异构体的本质关系；C项说法自相矛盾，因为既然互为镜像，就不可能叠合；只有D项，两者组成和排列顺序虽相同，却无法叠合，就只能互为镜像了。

答案：D

9．下列同组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是() A．H2SO4和H2SO3

B．(HO)2RO2和(HO)2RO3

C．HNO3和HNO2

D．H2SiO3和H4SiO4

解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。

答案：B

10．砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是()

A．砷在通常状况下是固体

B．砷常见的化合价有－3、＋3、＋5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸

(H3PO4)弱

D．砷化氢(AsH3)不稳定，还原性比氨(NH3)弱

解析：As元素的非金属性比P元素弱，H3AsO4的酸性比H3PO4弱；AsH3的还原性比NH3强。

答案：D

11．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结

构简式为。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴的叙述不正确的是()

A．有1个手性碳原子

B．含有—COOH，能与NaOH溶液反应

C．氨基(—NH2)中的氮原子还有一对孤对电子，能与H＋形成配位键

D．分子式为C9H9NO4

解析：与—COOH相连的碳原子是手性碳原子，—COOH能与NaOH溶液反应：—COOH＋OH－―→—COO－＋H2O，—NH2能与

强酸反应：—NH2＋H＋―→—NH3＋(形成配位键)，所以A、B、C项均正确。其分子式为C9H11NO4，D项不正确。

答案：D

12．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()

A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱

B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C．D元素在第三周期第ⅥA族

D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

解析：A为Na，B为Mg，C为Al，D为Cl。

答案：B

13．已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。

试回答：