第一节 元素周期表(第二课时)

37 55
1 1 1
1 1
2
3 4 5 6
思考与交流
碱金属的原子结构示意图
①相同点：碱金属元素原子结 构的 最外层电子数 为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属
电子层数 元素的原子结构中，
碱金属原子结构有何异同？
相同， 都
依次增多。
碱金属元素的主要物理性质
元素 名称 锂
钠 钾
元素 符号
核电 荷数
与 H2O 反 应 结 论
点燃剧 燃烧更加剧 烈燃烧，烈生成比过 氧化物复杂 生成 Na2O2 的氧化物 剧烈， 更剧烈， 轻微的 生成 生成H2 爆炸， 生成H2 H2
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；
在同一族中，自上而下反应的剧烈程Li Na K Rb Cs
（1）与氢气的反应； （2）相互间的置换反应；
与氢气的反应
阅读卤素单质与氢气反应的表格：
卤素单质与氢气反应规律：
F2 Cl2
Br2
I2
剧烈程度： 逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性： 逐渐减弱
X2 + H2 === 2HX 反应通式：
即：卤素单质与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生 成 氢 化 物 稳 定 性 ： HF>HCl>HBr>HI
化学性 质相似
核对 最外 层电 子的 引力
最外层 上都只 有一个 电子 核电 荷数
1) 都易失电子表现强 还原性
2) 化合物中均为+1 价
失 电 子 能 力
2. 递 变 电子 性: 层数
原子 半径
还 原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强 碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、 Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
颜色和状态
密度 g/cm3 0.534
0.97 0.86
熔点 O C
沸点 O C
Li
Na K
3
11 19
银白色, 柔软
银白色, 柔软 银白色, 柔软
180.5 1347
97.81 882.9 63.65 774
铷 铯
Rb Cs
37 55
银白色, 柔软 略带金色光泽, 柔软
1.532 1.879
38.89
（1）与氧气的反应； （2）与水的反应；
实验：
（1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。 （2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃) 。
根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似 性和不同性。你认为元素的性质与他们的原 子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？ １与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性强弱 ２最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ３单质间的置换反应
总结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属 还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变 性。
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
金 属 性 逐 渐 增 强
第三周期ⅦA族
第四周期ⅠA族
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6、某元素原子的最外层有两个电 子，则有关该元素的说法正确的 是（ D ） A、 一定是第 ⅡA 元素 B、 一定是金属元素 C、 最高价一定为+2价 D、 可能是金属元素，也可能不是 金属元素
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7、下列各种性质的比较正确的是 ( A ) ① 酸性：HClO4﹥ HBrO4 ② 碱性： Mg(OH)2﹥Ba(OH)2 ③ 非金属性： N﹤F ④ 还原性： Cl -﹤S2A、 ① ③ ④ B、 ① ②④ C、 ② ③ ④ D、 ① ② ③ ④
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但 反应的剧烈程度不同
碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属 性（还原性）； △ 4Li + O2 ==== 2Li2O
2Na + O2 ==== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
△
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
金属性逐渐增强
元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
B C Si N P As O S Se Te F Cl Br I At
热 稳 定 性 逐 渐 增 强
热稳定性逐渐减弱
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱 性
酸性逐渐增强
B Al Ga In Tl
碱 性 逐 渐 增 强
H Li Na K Rb Cs
Be Mg Ca Sr Ba
C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At
酸 性 逐 渐 增 强
碱性逐渐增
强
课堂检测题
1、镭是周期表中第七周期第ⅡA的 元素,下列关于镭性质的描述中不 正确的是( C ) A、 在化合物中呈+2价 B、 碳酸盐难溶于水 C、 单质使水分解,放出氧气 D、 氢氧化物呈强碱性
（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）
2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
碱金属的化学性质
Li
与 O2 反 应
Na
K
Rb
遇空气立 即燃烧， 生成更复 杂的氧化 物 遇水立 即燃烧， 爆炸
Cs
遇空气立 即燃烧， 生成更复 杂的氧化 物 遇水立即 燃烧，爆 炸
反应不 如钠剧 烈，生 成Li2O
688
28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb Cs
均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
递 变 性 密度变化 熔沸点变化
柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
思考：
如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
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3、已知短周期元素 X、 Y 、Z在周期 表中的位置如右图 则它们分别是什么 元素？
X
Y
Z
X是氦 、Y是 氟、Z是硫。
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4、假设X为第ⅡA某元素的原子 序数,那么同周期的第ⅢA元素的 原子序数不可能为( D )
A、 X +1 C、 X +25 B、 X +11 D、 X+8
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5、已知某主族元素的原子结构示意 图,判断其在周期表中的位置
金属性
Na〉Mg〉Al
比较元素的金属性强弱有哪些方法？
１单质与水(酸)反应置换出氢的难易程 度 ２最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱 性强弱 ３单质间的置换反
卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色状态
淡黄绿色气体
密度
熔点
沸点
F２ Ｃl２
Ｂr ２
1.69g/L 3.214g/L
3.119g/m L
-219.6 -101
氧 化 性 逐 渐 减 弱
还 原 性 逐 渐 增 强
得 电 子 的 能 力 逐 渐 减 弱
失 电 子 的 能 力 逐 渐 增 强
元素金属性和非金属性的递变
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
B C Si N P As O S Se Te F Cl Br I At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
-7.2
-188.1 -34.6
58.78
黄绿色气体
深红棕色液体
I２
紫黑色固体
4.93g/mL
-113.5
184.4
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结 规律： 结论：
（1）颜色 —— 浅 （2）状态 ——气
深；
液 固； （3）密度 —— 逐渐增大（自上而下） （4）熔沸点 —— 逐渐升高（自上而下）
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8、同周期的X、Y、Z三种元素已 知它们的最高价氧化物的水化物 是HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则这 三种元素气态氢化物的稳定性由 强到弱的顺序是 X ﹥ Y ﹥ Z 。
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研究性学习课题：
元素周期表的发展历程和未来展望
复习提问
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家 发现的 （ A ） A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国） D．尚古多（法国） 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的 是（ D ） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其 七 ___个周期，短 七 ___个横行，也就是有 中有 四五六 一二三 周期指 ______周期，长周期 周期。 十六 十八 个纵行，分为 元素周期表有____ ___个族， 七 七 一 其中___个主族， ___个副族， __个第Ⅷ族， 稀有气体 __个0一 族，0族即是______ 元素。由短周期 和长周期共同构成的族是 。
主族和零族
4、默写1~20号元素原子序数、元素符号和 元素名称
二、 元 素的性质与原子结构
1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
元素名称
碱金属的原子结构
放射性元素
核电 荷数
碱 金 属 元 素
锂 钠 钾
铷 铯
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原子结 构示意 图
最外层 电子数
电子层 数
11 19
2、A、B、C、D、E是周期表中同周 期的五种主族元素， A、B的最高价 氧化物的水化物都呈碱性，且碱性 B﹥ A， C的气态氢化物的稳定性比 D强， E是五种元素中原子半径最小 的元素，则它们的原子序数由小到大 的顺序为（ C ） A、ABCDE B、CDABE C、 BADCE D、ECDBA