高考铁性质

∙氧化铁：

化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红)

(2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。

(3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原

∙氧化铁的化学性质：

1.铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe

2.与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

3.与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2

∙铁的氧化物：

∙铁元素：

在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。

(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、

延展性，可被磁铁吸引。

(2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态

①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如：

注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+

②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如：

③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)

∙铁的性质：

1.物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性

2.铁的化学性质：

①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如：

注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+

②与弱氧化剂反应(如S、I2、H+、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如：

③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)

∙铁与稀硝酸的反应：

1.铁少量时：

2.铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。

∙注意：

1.铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中

存在游离态的铁元素。

2.过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中

进行。

3.金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。

∙化学性质：

∙铁元素性质活泼，有较强的还原性。

氧化亚铁：

(1)色态：黑色粉末

(2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。

(3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁

(4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原

(5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4

∙氧化亚铁：

(1)色态：黑色粉末

(2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。

(3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁

(4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原

(5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4

∙铁的氧化物：

∙氧化亚铁的化学性质：

1.铝热反应：2Al+3FeO=(高温)=Al2O3+3Fe

2.与非氧化性酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O

3.与氧化性酸反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O

∙

∙氢氧化铁：

红褐色固体，难溶于水，易与酸反应；加热可分解生成氧化铁。反应方程式如下：

(1)

(2)

(3)

∙氢氧化铁胶体的制备：

操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。

离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+

铁的氢氧化物：