A4铁系元素
中学化学竞赛试题资源库——铁系元素
A组
1．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为杨红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
现有无水CoCl2 65g，吸水后得到CoCl2·xH2O 119g，则
水合物中x的值是。
2．过渡元素Co有多种可变化合价，将11.9gCoCO3置于纯氧中强热，完全反应后得某钴的氧化物8.3g，根据此实验数据，写出CoCO3在纯氧中强热的化学方程式。
B组
3．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是
A NH3·H2O
B NaOH
C NiCO3
D CaCO3浊液
4．在硫酸镍的酸性溶液中含有Fe2＋和Fe3＋离子，为了制备纯硫酸镍，通常加入____使____，再加入使生成，以除去铁。
5．为研究第Ⅷ族元素的性质递变规律，现取两只试管，在试管①中盛Fe(OH)3，在试管②中盛Co(OH)3，向两支试管中各加入浓盐酸，并在试管口放湿润的KI淀粉试纸，结果发现试管①中沉淀溶解，试管口试纸不变色；试管②中沉淀溶解，且试管口试纸变蓝色，根据上述实验，可推知：Fe3＋的氧化性比Co3＋的氧化性（强或弱）；有关反应的离子方程式为：
C组
6．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，有氢气放出，请写出反应的化学方程式。
7．写出下列实验的现象和反应的化学方程式。
（1）向黄血盐溶液中滴加碘水。
（2）将3rnol/L的CoCl2溶液加热，再滴入AgNO3溶液。
（3）将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间后再加入氨水。
8．回答下列各题
（1）向少量FeCl3溶液中加入过量的饱和(NH4)2C2O4溶液后，滴加少量KSCN溶液并不出现红色，但再滴加盐酸则溶液立即变红色。请解释其原因。
（2）Co3＋的盐一般不如Co2＋的盐稳定，但生成某些配合物时，Co3＋却比Co2＋稳定。请解释其原因。
（3）由CoSO4·7H2O制无水CoCl2。
（4）由粗镍制备高纯度的镍。
9．蓝色化合物A溶于水得到粉红色溶液B。向B中加入过量氢氧化钠溶液得到粉红色沉淀C。用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀D。洗涤、过滤后将D与浓盐酸作用得到蓝色溶液E。将E用水稀释后又得到粉红色溶液B。请确定A、B、C、D、E所代表的物质。
10．锇的名称源自拉丁文，原义“气味”，这是由于锇的粉末会被空气氧化为有恶臭
的OsO4（代号A，熔点40℃，沸点130℃）。A溶于强碱转化为深红色的[OsO4(OH)2]2–离子（代号B），向含B的水溶液通入氨，生成C，溶液的颜色转为淡黄色。C十分稳定。C 是A的等电子体，其中锇的氧化态仍为＋8。红外图谱可以检出分子中某些化学键的振动吸收。红外谱图显示C有一个四氧化锇所没有的吸收。C的含钾化合物是黄色的晶体，与高锰酸钾类质同晶。
（1）给出C的化学式。
（2）给出A、B、C最可能的立体结构。
11．混合溶液A为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得到蓝色溶液B和气体C。向A 中加入NaOH溶液则得到棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量SO2则溶液最后变为粉红色溶液F。问F中加入过量氨水得到白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得到溶液A。请确定A、B、C、D、E、F、G、H所代表的化合物或离子，并写出有关反应的化学方程式。
12．1.0g某不活泼金属A溶于足量的王水生成B，蒸发溶液得红棕色晶体C，晶体C 的质量为2.65g，在晶体C中，A的质量分数为37.76％，含结晶水（H2O）的质量分数为20.86%，将SO2通入B的溶液中，得到D的黄色溶液，D可以与乙烯形成金属有机配合物E，用乙醚萃取E的水溶液，可得中性化合物F。回答下列问题：
（1）写出所涉及反应的化学方程式。
（2）画出C、D、E、F的空间构型。
13．在熔封的容器中将化合物A与气体B和单质C一起加热时，生成无色液体D和固体物质X。在室温下，D慢慢转变为橙色晶体物质E，而在50℃时，此反应实际上是瞬时进行的，E对光的作用比D稳定。加热到150℃时，E分解出唯一的固体产物——单质F。
此外还知道：化合物A含卤素79.02％；在化合物D中，氧的质量分数为33.18％，而在化合物E中，算的质量分数为30.03％；实验室里通常以甲酸脱水制取B。
（1）试写出以密码字母表示的物质的分子式，以及所述反应的方程式；
（2）试说明物质C在生成物质D的反应中的作用。
（3）试解释化合物D和E颜色的差别。
14．元素A的单质在氯碱工业中可用作电解槽的阳极材料。A在酸性溶液中被KMnO4氧化时，可生成橙黄色的AO4。在KCl存在下，AO4可被HCl还原成红色晶体K4[A2OCl10]。迄今已知只有两种金属四氧化物，AO4是稳定性较差的一种。
（1）写出A的元素名称。A在长式周期表中的第几周期，第几列？
（2）写出AO4中A的杂化形态，AO4的几何构型。
（3）画出配合物中阴离子的结构式。
（4）配合物K4[A2OCl10]是顺磁性还是抗磁性？
（5）写出六配位配合物ACl2(H2O)4＋和ACl3(H2O)3的立体异构体？实验证实中者的所有异构体经水解只转化成前者的某一种异构体Y。试画出Y的结构，并通过分析上述实验结果指出，配合物水解（取代）反应有什么规律？
15．氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99%，
产品纯度＞99.95%。
（1）在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式：
（2）于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？
（3）在溶液B中加入10% NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液PH＞10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。
（4）在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。写出发生的化学反应方程式。
16．最常用的燃料电池催化剂为Pt/C，催化剂与纯铂催化剂相比，Pt/C催化剂具有比表面大、Pt利用率高、催化性能好等优点。尤其是大大降低了燃料电池的成本。影响Pt/C 催化活性的基本因素是催化剂的颗粒尺寸及其表面功能群，包括碳黑的预处理、催化剂的制备、方法载体的颗粒尺寸和性能、对催化剂的处理方法等。
（1）氯铂酸直接还原法具有操作简单、Pt的分散性好、催化剂活性高等优点，是制备Pt/C催化剂的理想方法。H2PtCl6 是二元酸，在水溶液中氢离子以水合氢离子存在；N2H4 作为还原剂，在水溶液夺取质子显示碱性；一定量经过处理的导电碳黑加入少量异丙醇以改善其浸润性，加入二次蒸馏水中配成悬浊液，搅拌使混合均匀加入计算量的H2PtCl6·6H2O 溶液搅拌，升温到80oC，保持2h，将溶液的pH调至中性，然后加入N2H4二者混合发生离子反应。写出离子反应方程式（包括氯铂酸和N2H4溶于水的反应）
（2）亚硫酸根络合物法：在H2PtCl6·6H2O溶液中加入过量NaHSO3，微热至溶液变为无色，并用一定浓度的NaOH溶液保持pH为4.5，搅拌同时加入适量的导电碳黑，并缓慢滴30%H2O2保持pH＝4.5，当pH不再改变时，将溶液加热煮沸30min，冷却抽滤洗涤沉淀，至滤液中无Cl－存在。将沉淀在60℃N2保护下，烘干，135℃空气中加热即得Pt/C催化剂。这个实验原理分三步进行：分别写出化学方程式：
①发生氧化还原形成亚硫酸根络合物H3Pt(SO3)2OH的同时还有一种酸、两种正盐生成；
②双氧水和亚硫酸根络合物反应生成PtO2；
③催化剂的生成。
17．元素A在氯碱工业中可用做电解槽的阳极材料。A在酸性溶液中被KMnO4氧化时，可生成橙黄色的AO4。在KCl存在下，AO4可被KCl还原生成红色晶体K4[A2OCl10]。迄今已知只有两种金属四氧化物，AO4是稳定性较差的一种。
（1）写出A的元素名称A在长式周期表中的第几周期、第几族？
（2）画出配合物中阴离子的结构式。
（3）配合物K4[A2OCl10]是顺磁性还是抗磁性？
（4）AO4分子属于何种空间构型，何种点群？
18．铂的配合物是一类新抗癌药，如顺式一二氯二氨合铂对一些癌症有较高治愈率。铂元素化学性质不活泼，几乎完全以单质形式分散于各种矿石中，铂的制备一般是先用王水溶解经处理后的铂精矿，滤去不溶渣，在滤液中加入氯化铵，使铂沉淀出来，该沉淀经1000℃缓慢灼烧分解，即得海绵铂。回答下列问题：
（1）写出上述制备过程有关的化学方程式；
（2）氯铂酸与硝酸钠在500℃熔融可制得二氧化铂，写出化学方程式。PtO2在有机合成中广泛用作氢化反应的催化剂，试问此反应中实际起催化作用的物种是什么？
（3）X射线分析测得K2[PtCl6]晶胞为面心立方，[PtCl6]2－中Pt4＋位于立方体的八个角顶和六个面心。问Pt4＋采用何种类型杂化？[PtCl6]2－空间构型？K＋占据何种类型空隙？该类型空隙被占百分率？标出K＋在晶胞中的位置。
19．随着医药、化学工业的发展，钯碳催化剂的用量日益增多，随之废钯催化剂也越来越多，据分析，废钯催化剂中含银5%～6%、碳93%～94%、铁1%～2%、铜0.1%～02%以及锌、镍等金属和杂质，故钯碳具有很高的回收价值。由废钯催化剂（亦称钯碳）制取氯化钯的工艺过程主要包括：钯碳焚烧、王水溶解、氨水除铁、酸析（钯的氨配合物遇到稀盐酸能析出黄色结晶［Pd(NH3)2C12］）、焙烧（550℃）等。
（1）试以框图（即方块图），例如：
形式绘出由钯碳制取氯化钯的工艺流程图，并指出流程中何步操作对提高钯的回收率是十分必要的，依据是什么？
（2）写出王水溶解的化学反应式；
（3）试述氨水除铁的实验条件以及如何检验溶液中Fe3＋是否除净；
（4）试述550℃条件下焙烧的作用。
20．某些铂的化合物具有重要的生理作用，也可能作为防癌剂。
PtCl42－＋2e－＝Pt＋4C1－＝0.75V：．
PtCl62－＋2e－＝PtCl42－＋2C1－＝0.77V
O2＋4H＋＋4e－＝2H2O ＝1.229V
PtCl42－离子通常是用化学计量的盐酸肼还原PtCl62－来制备的。在水中，PtCl42－的溶剂分解作用是彻底的，但反应速率慢：
PtCl42－＋H2O PtCl3（H2O）－＋Cl－25℃K＝1.45×10－2
PtCl3（H2O）－＋H2O PtCl2(H2O)2＋C1－25℃K＝1.1×10－3
所以，10－3mol/L K2PtCl4的溶液在平衡时仅含有5％PtCl42－。
（1）在空气存在的条件下，Pt在HCl中是否溶解?若能，写出其化学反应方程式。
（2）写出PtCl62－与盐酸肼的化学反应方程式。
（3）①计算25℃、10－3mol/L K2PtCl4溶液达平衡时PtCl3(H2O)－、PtCl2(H2O)2的百分含量。
②画出PtCl2(H2O)2的结构图，指出中心原子的杂化形态。
（4）写出用PtCl42－来制备反式——[PtCl2(NH3)(NO2)]－的反应方程式。
（5）K2PtCl4的晶体结构与萤石相似，试画出其晶体结构示意图。
21．国际市场上的大量铂系金属是从电解铜和镍剩余的残渣中提取出来的，下面给出了提取铂和钯的流程图：
（1）画出阴离子PtCl62－和PdCl42－的立体结构；
（2）画出Pd(NH3)2Cl2的所有立体结构，在你画的结构上要有正确的立体化学表达；
（3）在流程图的第二步中FeSO4的作用是什么？写出配平的化学反应方程式；
（4）写出在空气中灼烧Pd(NH3)2Cl2生成金属钯的配平的反应方程式，什么物质被氧化，什么物质被还原？
未完工部分
22．（6分）回答下列问题：
（1）用Na2CO3和CoSO4反应制备CoCO3，经分析，产品中有Co3O4杂相存在。试解释原因。Ksp CoCO3＝1.4×10－13Ksp Co(OH)3＝1.6×10－15
23．（10分）向一定量的CoCO3中加入浓氢溴酸使之溶解，再加入浓氨水和NH4Br，搅拌下加入30%的H2O2，向溶液中通空气除去过量的氨气，再加浓氢溴酸到溶液为中性时开始出现红色沉淀A，A中含五种元素，其中Co为14.67%，N为17.43%，2.0gA与0.920mol/L的AgNO3溶液反应消耗16.30mLAgNO3溶液。将A过滤洗涤干燥，在110℃时加热1－2小时得到蓝紫色晶体B，失重率为4.48%，在B的冷浓溶液中加稀盐酸可以得到暗紫色晶体C，C中含Co为20.0%，含N为23.74%，A、B、C式量均不超过500，且其中N－H键键长与氨分子键长接近。
（1）通过计算，推测A、B、C的化学式
（2）写出制备A的方程式，并命名A
（3）如果事先不知道A、B、C本身的颜色，如何鉴别A、B、C三种物质？
24．（12分）以下是某一类重要的铂配合物的生产方法，用NaOH调节氯铂酸溶液至pH＝12，煮沸2小时，冷却到室温，缓慢滴加硝酸溶液，调节pH至5，得到黄色沉淀（A），洗涤，干燥后备用。原子吸收光谱测量配合物（A）中铂含量为65.22%，失重分析实验得到两个阶段，120℃～300℃之间失重为24.09%，300℃～600℃第二次失重过程为10.70%。
（1）写出该铂配合物的化学式和合成该配合物的方程式。
（2）通过计算，写出第一次失重和第二次失重后的含铂产物的化学式。
（3）X射线电子能谱分析表明，该配合物中存在两种Pt－O键，试画出该配合物的结构。
第25题（13分）
浅黄色固体A是一种重金属M的氧化物，在含A 63.55g的盐酸溶液中加入KCl和乙醇，使A完全反应，制得了一种红色晶体B，使B完全析出后称量得B的质量为120.3g。将B置于水中，通入足量H2S，使B完全反应后。仅生成三种产物。其中一种是黑色固体沉淀C，C具有黄铁矿的晶体结构，且生成的C的质量与原溶液中A的质量相同，也为63.55g。另两种产物为HCl和KCl。C溶于HNO3完全转化为A，且生成的A的质量与C 的质量也相同。
1．根据题目中有关条件推出A、B、C的化学式。
2．A反应生成B的化学反应方程式，说明该过程中乙醇主要起什么作用？
3．B反应生成C的过程是否是一个氧化还原反应过程？
4．A溶于强碱转化为深红色的[A(OH)2]2－离子（代号D），向含D的水溶液中通入氨，生成E（离子），溶液的颜色转为淡黄色。E十分稳定。E是A的等电子体，其中的金属的氧化态不变。红外图谱可以检测出分子中某些化学键的振动吸收。红外谱图显示E有一个A所没有的吸收。E的含钾化合物是黄色的晶体，与高锰酸钾类质同晶。
（1）给出E的化学式。
（2）写出由A在强碱性介质中与氨反应制备E的离子方程式。
（3）给出D、E的结构式。
第26题（8分）
CO与Co形成的羰基化合物是一种配位化合物，CO是配位体，提供电子对的是______原子。中心原子Co的外围电子数是18，所以这种羰基化合物的结构式应是____________，其原因是。
第27题（15分）
元素A的单质在氯碱工业中可用作电解槽的阳极材料。A在酸性溶液中被KMnO4氧化时，可生成橙黄色的AO4。在KCl存在下，AO4可被HCl还原成红色晶体K4[A2OCl10]。迄今已知只有两种金属四氧化物，AO4是稳定性较差的一种。A有两种重要的含氧酸钾盐B和C，其中元素A的含量分别为41.81%和49.50%。碱性介质中用Cl2氧化B可得到C；B在酸性介质中易歧化为AO2和C。
1．写出A的元素名称和符号。A在长式周期表中的第几周期，第几列？
2．写出AO4中A的杂化形态，AO4的几何构型。
3．写出B 、C 的化学式和反应方程式；
4．画出配合物（K 4[A 2OCl 10]）中阴离子的结构式。
5．写出六配位配合物ACl 2(H 2O)4＋和ACl 3(H 2O)3的立体异构体？实验证实，后者的所
有异构体经水解只转化成前者的某一种异构体Y 。试画出Y 的结构，并通过分析上述实验结果指出，配合物水解（取代）反应有什么规律？
第28题（11分）
铂的配合物{Pt(CH 3NH 2)(NH 3)[CH 2(COO)2]}是一种抗癌新药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：
K 2PtCl 4?→?I A （棕色溶液）?→?
II B （黄色晶体）?→?III
C （红棕色固体） ?→?IV
D （金黄色晶体）?→?V
E （淡黄色晶体） （Ⅰ）加入过量KI ，反应温度70℃；（Ⅱ）加入CH 3NH 2；A 与CH 3NH 2的反应摩尔比＝1︰2；（Ⅲ）加入HClO 4和乙醇；红外光谱显示C 中有两种不同振动频率的Pt －I 键，而且C 分子呈中心对称，经测定，C 的相对分子质量为B 的1.88倍；（Ⅳ）加入适量的氨水得到极性化合物D ；（Ⅴ）加入Ag 2CO 3和丙二酸，滤液经减压蒸馏得到E 。在整个合成过程中铂的配位数都是4。
1．画出A 、B 、C 、D 、E 的结构式。
2．从目标产物E 的化学式可见，其中并不含碘，请问：将K 2PtCl 4转化为A 的目的何在？
3．合成路线的最后一步加入Ag 2CO 3起到什么作用？
第29题（11分）
某些铂的化合物具有重要的生理作用，也可能作为防癌剂。
PtCl 42－＋2e －＝Pt ＋4C1－
＝0.75V PtCl 62－＋2e －＝PtCl 42－＋2C1－
＝0.77V O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O ＝1.229V
PtCl 42－离子通常是用化学计量的盐酸肼还原PtCl 62－来制备的。在水中，PtCl 42－的溶剂
分解作用是彻底的，但反应速率慢：
PtCl 42－＋H 2O PtCl 3（H 2O ）－＋Cl － 25℃ K ＝1.45×10－2
PtCl 3（H 2O ）－＋H 2O PtCl 2(H 2O)2＋C1－ 25℃ K ＝1.1×10－3
所以，10－3mol/L K 2PtCl 4的溶液在平衡时仅含有5％PtCl 42－。
1．在氧气存在的条件下，Pt 在HCl 中是否溶解？若能，写出其全部化学反应方程式。
2．写出PtCl 62－与盐酸肼的离子反应方程式。
3．计算25℃、10－3mol/L K 2PtCl 4溶液达平衡时PtCl 3(H 2O)－、PtCl 2(H 2O)2的百分含量。
4．PtCl 2(H 2O)2存在顺反异构，画出它们的结构图，并注明顺式、反式。
5．K 2PtCl 4的晶体结构与萤石相似，说明其晶体结构。
第30题（15分）
钌(Ru)的硫化物可用元素合成法（下称干法）和湿法获得。干法用99.9％的纯钌粉和99.99％的硫按化学计量配料，充分混合，置于石英管中，抽真空并加热至800℃反应生成，
经X－射线检定为晶态。湿法：可在六氟合钉(Ⅳ)酸溶液中，加硫代乙酰胺CH3－－NH2水解沉淀生成，X射线检定为非晶态。制得的两种硫化物，在较高温度下用氢气还原，生成的H2S利用库仑滴定法进行测定，可计算出硫量，还原后得到的金属钌进行称量测定。两种方法制得的硫化物在空气中都有微吸湿性，利用失重法可计算出化合物的含水量。其实验数据如下：
试样组成S Ru H2O
（1）干法37.26% 60.06% 2.73%
（2）湿法20.63% 41.84% 37.36% 1．试推断干法和湿法制得的两种硫化物的化学式。
2．写出湿法制备硫化物的反应方程式（要求配平）。
3．哪种方法制得的硫化物测定结果偏高？导致结果偏高的原因可能是什么？
4．用氢还原钌的硫化物，每升温20℃，保温5分钟，同时库仑滴定这一期间释放的H2S量，直到无H2S逸出，化合物还原为金属钌为止。若以滴定S2－离子的时间（s）为纵坐标，温度（℃)为横坐标作图，得钌硫化物被氢还原的反应速率相对于温度的动力学曲线，如下图：
据此，比较两种硫化物对氢作用的稳定性
5．图中湿法制得的硫化物有两个脱硫峰，而且由第一个峰测得的硫含量大约为化合物含硫总量的1/3。据此，推测氢还原湿法制得的钌硫化物的过程。
6．图中(2)的第二个脱硫峰的温度区间比(1)脱硫峰要低，其可能原因是什么？
第31题（13分）
铂的配合物是一类新抗癌药，如顺式一二氯二氨合铂对一些癌症有较高治愈率。铂元素化学性质不活泼，几乎完全以单质形式分散于各种矿石中，铂的制备一般是先用王水溶解经处理后的铂精矿，滤去不溶渣，在滤液中加入氯化铵，使铂沉淀出来，该沉淀经1000℃缓慢灼烧分解，即得海绵铂，同时得到3种无氧化性的气体。回答下列问题：1．写出上述制备过程有关的化学方程式；
2．氯铂酸与硝酸钠在500℃熔融可制得二氧化铂，并释放出物质的量为3︰2的2种气体，写出化学方程式。PtO2在有机合成中广泛用作氢化反应的催化剂，试问此反应中实际起催化作用的物种是什么？
3．X射线分析测得K2[PtCl6]晶胞为面心立方，[PtCl6]2－中Pt4＋位于立方体的八个角顶和六个面心。问Pt4＋采用何种类型杂化？[PtCl6]2－空间构型？K＋占据何种类型空隙？该类
型空隙被占百分率？
第32题（7分）
1.0g 某Ⅷ族不活泼金属A 溶于足量的王水生成B ，蒸发溶液得红棕色晶体C ，晶体C 的质量为
2.65g ，在晶体C 中，A 的质量分数为38.56％，含结晶水（H 2O ）的质量分数为19.00%，将SO 2通入B 的溶液中，得到D 的黄色溶液（A 的含量为57.57%）。
1．写出所涉及反应的化学方程式。
2．画出C 、D 的空间构型。
第33题（12分）
在周期表中，钴和铁相邻，所以有常见氧化态＋2和＋3；
下面是钴的系列实验，为了说明以下四个问题：①CoCl 2·6H 2O 的乙醇溶液与水溶液的颜色及物种的结构；②Co(Ⅱ)难溶物的转化；③CO(Ⅱ)、Co(Ⅲ)的单盐与配合物的氧化还原稳定性比较；④配离子的稳定性。请按要求回答问题：
[步骤] 将250mL 干燥的烧杯放在磁搅拌器上，放入磁子，按下列顺序操作：
CoCl 2·6H 2O 0.3g ??????→?mL 25)1( 无水乙醇 A ?????→?mL 4)2( 纯水 B ????????→?mL CO Na L mol 13/1.0)3(32 C
（红色晶体） （蓝色溶液） （红色溶液） （紫红色沉淀，碱式盐）
????????→?mL NaOH L mol 25/.)( １ ０４D ??????→?mL O H 2%3)5(22 E ???????→?mL HCl L mol 2/12)6( B
（蓝色沉淀） （棕褐色沉淀） （红色溶液）
??????→?mL KSCN 5)7( 饱和F ???????→??mL O H NH 4)8(23 浓G ????→? 放置 )9(H ?????????→?mL C L mol Ｎ ８ Ｋ ０/1.)6(I
（蓝色溶液，N 配位化合物） （黄红色溶液） （深红色溶液） （黄色溶液）
1．钴的价电子结构是
2．请写出A 、B 的离子形式化学式，并说明其空间构型
3．请写出第③⑤⑥⑧⑨的相应离子反应方程式，注意：只有在有活性炭作为催化剂时，才生成六氨合钴(Ⅲ)配离子，而当没有催化剂活性炭时，常常发生取代反应。在此情况下六配位氨合物中的氨分子易被水分子取代而得到一水五氨合钴配离子。
4．已知φ(Co(CN)63－/Co(CN)64－)＝－0.81Ｖ，当在H 溶液中加入KCN 溶液，常能见
到有气泡产生，请分析原因。
参考答案（A4）
1 6
2 4CoCO3＋O2＝2Co2O3＋4CO2
3 C
4 过氧化氢Fe2＋离子转变为Fe3＋离子碳酸镍（或氢氧化镍）Fe(OH)3沉淀
5 弱Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O 2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－＝2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O
Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－
6 2Na4[Co(CN)6]＋2H2O2Na3[Co(CN)6]＋H2↑＋2NaOH
7 （1）向黄血盐溶液中滴加碘水，溶液由黄色变成红色。
2[Fe(CN)6]（黄色）＋I2＝2[Fe(CN)6]3－（红色）＋2I－
（2）将3mol/L的CoCl2溶液加热，溶液由粉红色变蓝色。
[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－＝CoCl42－（蓝色）＋6H2O
再加入AgNO3溶液时，溶液由蓝色变红色，并有白色沉淀生成。
CoCl42－＋4Ag＋＋6H2O＝[Co(H2O)6]2＋＋4AgCl↓（白色）
（3）水浴加热一段时间后，有绿色沉淀生成。
[Ni(NH3)6]2＋＋2H2O Ni(OH)2↓（绿色）＋2NH4＋＋4NH3↑
再加入氨水，沉淀又溶解，得蓝色溶液。
Ni(OH)2＋2NH4＋＋4NH3＝[Ni(NH3)6]2＋（蓝色）＋2H2O
8 （1）FeCl3遇(NH4)2C2O4生成稳定的[Fe(C2O4)3]3－，其稳定性比[FeSCN]2＋大，因而加人
少量KSCN溶液时不变红色。再加入盐酸时，C2O42－转化为弱酸HC2O4－或中强酸H2C2O4，而使[Fe(C2O4)3]3－被破坏，再由Fe3＋与SCN－结合使溶液变红色。
（2）Co3＋正电荷高，极化能力强，获得电子的能力强，极易得到一个电子，因而Co3＋的盐不稳定，而Co2＋的盐稳定。当与某些强场配体生成配合物时：3d6电子构型的Co3＋在八面体场中t2g轨道全充满，e g轨道全空，分裂能大，晶体场稳定化能大，因而配离于稳定，如[Co(CN)6]3－。而3d7电子构型的Co2＋在八面体强场中，高能量的e g轨道上有一个电子，该电子能量高而极易失去，因而配离子很不稳定，如[Co(CN)6]4－：[Co(CN)6]4－[Co(CN)6]3－
（3）将CoSO4溶于水后加入NaOH溶液，得到Co(OH)2沉淀。过滤后，向沉淀中加入盐酸至沉淀刚好全部溶解。将溶液蒸发、浓缩后得到CoCl2·6H2O晶体，该晶体在200～300℃加热脱水，即得到无水CoCl2。
（4）在50～I00℃使粗Ni与CO反应生成液态的Ni(CO)4，分离后再将Ni(CO)4在200℃加热分解，便得到高纯度的镍。
9 A为CoCl2B为[Co(H2O)6]2＋C为Co(OH)2D为Co(OH)3，E为[CoCl4]－
10 OsO3N－
11 A为MnO4－＋Co2＋B为[CoCl4]2－C为Cl2D为Co(OH)3E为MnO42－F为Mn2
＋＋Co2＋G为Mn(OH)2H为[Co(NH3)6]2＋
12 （1）3Pt＋4HNO3＋18HCl＝3H2PtCl6＋4NO↑＋8H2O H2PtCl6＋6H2O＝H2PtCl6·6H2O
H2PtCl6＋SO2＋2H2O＝H2PtCl4＋H2SO4＋2HCl [PtCl4]2－＋C2H4＝[Pt(CH2＝CH2)Cl3]－＋Cl－[Pt(CH2＝CH2)Cl3]－＝[PtCl2(C2H4)]2＋2Cl－
（2）C：（八面体）D：（平面四边形）
E：（平面四边形）F：（桥连二聚体）
13 （1）A：RuI3B：CO C：Ag D：Ru(CO)5E：Ru(CO)4F：Ru X：AgI
（2）银是结合碘负离子所必须的金属；
（3）Ru(CO)4失去一个配体分子导致配合程度降低，并有Ru n(CO)4n簇合物形成，导致颜色改变。
14 （1）钌（Ru；第五周期；第8列。
（2）sp3杂化；正四面体。
（3）[]4－（式中Cl原子没画出）
（4）抗磁性。
（5）Ru配合物的异构现象：
C水解，无论哪个位置上的Cl被H2O取代都得到Y。D水解似乎有两种可能，但题意指示只得到Y，不得到X，说明对于D的水解，只发生在对位是Cl的Cl原子上，不发生在对位是H2O的Cl原子上。这种反应规律又叫做“反位效应”。
15 （1）Pd(NH3)2Cl2＋2HCl＝(NH4)2[PdCl4]
（2）6ClO3－＋10NH4＋＝3Cl2＋5N2＋18H2O＋4H＋钯以H2PdCl4形式存在
（3）H2PdCl4＋4NaOH＝Pd(OH)2↓＋4NaCl＋2H2O
过量NaOH与部分Pd(OH)2发生反应：Pd(OH)2＋2NaOH＝Na2[Pd(OH)4]
（4）Pd(OH)2＋2HCl＝PtCl2＋2H2O
16 （1）H2PtCl6＋2H2O＝PtCl62－＋2H3O＋N2H4＋H2O→N2H5＋＋OH－
N2H5＋＋PtCl62－＝Pt(s)＋N2(g)＋5H＋＋6Cl－
（2）H2PtCl6＋3NaHSO3＋2H2O＝5HCl＋H3Pt(SO3)2OH＋Na2SO4＋NaCl
H3Pt(SO3)2OH＋3H2O2＝PtO2＋3H2O＋H2SO4PtO2＝Pt＋O2(g)
17 （1）钌第五周期、第Ⅷ族；
（2）
（3）抗磁性；
（4）四面体；Td 点群。
18 （1）3Pt ＋4HNO 3＋18HCl ＝3H 2PtCl 6＋4NO ＋8H 2O
H 2PtCl 6＋2NH 4Cl ＝(NH 4)2PtCl 6＋2HCl
(NH 4)2PtCl 6Pt ＋2NH 3＋2HCl ↑＋2Cl 2
（2）H 2PtCl 6＋2NaNO 3PtO 2＋3Cl 2＋2NO ＋2NaOH
PtO 2＋2H 2＝Pt ＋2H 2O
实际上起催化作用的是反应中，二氧化铂被氢还原而成的铂黑。
（3）d 2sp 3，八面体，四面体空隙，面心立方晶胞含四个结构基元，即有8个K ＋，亦
有8个四面体空隙，故占据率100%，[1/4，1/4，1/4]
19 （1）由钯碳制取氯化钯的工艺流程框图如下所示：
清洗铁渣对提高把回收率十分必要，因为生成的Fe(OH)3沉淀是一种凝聚剂，其絮状
沉淀对［Pd(NH 3)4］2＋有吸附作用，故在一定温度下清洗除去铁渣。
（2）
Pd ＋HNO 3＋3HCl ＝PdCl 2＋NOCl ＋2H 2O 2Fe ＋3HNO 3＋9HCl ＝2FeCl 3＋3NOCl ＋6H 2O
（3）氨水除铁的实验条件：氨水过量，使pH ＝8.5～9，70℃～75℃。用硫氰化钾检查溶液中Fe 3＋，无显色反应，表明Fe 3＋已除净。
（4）550℃焙烧以脱氨，制得粉末状PdCl 2
20 （1）＝＋0.059/4lgK 2O P ＝1.229＋0.059/4lg1/5＝1.219（V ）；
ε＝－＝1.219一0.75＞0；
所以能溶解。
2Pt ＋8HCl ＋O 2＝2H 2PtCl 4＋2H 2O ；
2HCl ＋2H 2PtCl 4＋1/2O 2＝2H 2PtCl 6＋H 2O 。
（2）NH 2NH 3＋＋2PtCl 62－＝N 2＋2PtCl 42－＋4Cl －＋5H ＋。
（3）①[PtCl 42－]＝10－3×5％＝5×10－5 mol/L
[PtCl 3(H 2O)－]＋[PtCl 2(H 2O)2]＝9.5×10－4 mol/L
[PtCl 3(H 2O)][Cl －]＝7.25×10－7
[PtCl2(H2O)2][Cl－]2＝7.975×10－10
解得：[PtCl3(H2O)－]＝5.276×10－4
[PtCl3(H2O)－]％＝52.76％
[PtCl2(H2O)2]％＝42.24％
②、；反位效应；Pt：dsp2杂化。
主少
（4）PtCl42－。
（5）。
21 （1）（正八面体）（平面四边形）
（2）（顺式）（反式）平面四边形
（3）起还原剂作用：2HAuCl4＋6FeSO4＋3H2SO4＝2Au＋3Fe2(SO4)3＋8HCl
（4）O2＋Pd(NH3)2Cl2Pd＋2HCl＋N2＋2H2O 或：Pd(NH3)2Cl2＋2O2Pd＋2NO＋2H2O＋2HCl 或：Pd(NH3)2Cl2＋3O2Pd＋2NO2＋2H2O＋2HCl 其中Pd （Ⅱ）、O2被还原；NH3中N被氧化
22（1）Na2CO3（aq）与CoSO4（aq）反应除生成CoCO3外，还生成Co(OH)2沉淀，Co(OH)2不稳定，已被空气氧化为Co(OH)3，当Co(OH)2和Co(OH)3混合共热时，就生成Co3O4。
（2）K2Cr2O7饱和溶液中与浓硫酸作用时，生成CrO3，CrO3热稳定性差，加热到200℃就分解为Cr2O3并放出O2，Cr2O3溶于浓硫酸形成Cr3＋离子使溶液变成蓝绿色。
（3）在HF(l)中，F－离子浓度很低，AlF3难以形成AlF63－，所以AlF3不溶于HF(l)中。
当NaF加入HF(l)中，F－离子浓度大大提高，AlF3与F－反应形成AlF63－而溶解。但加入BF3后，BF3把AlF63－中的F－夺出来，使AlF3又沉淀出来。
23 （1）A：[Co(NH3)5H2O]Br3，B：[CoBr(NH3)5]Br2，C：[CoBr(NH3)5]Cl2（3分），
推断过程（2分）：A中只含Co，N，H，O，Br五种元素，计算得Co：N＝1：5,且式量不超过500，则式量为401.7（含一个钴），扣除一钴，五氨还余257.77，钴应被双氧水氧化为＋3价，扣除3个Br，恰好余18.07为1个水。
（2）CoCO3＋2HBr＝CoBr2＋CO2＋H2O（1分）
2CoBr2＋2NH4Br＋8NH3＋H2O2＝2[Co(NH3)5H2O]Br3（1分）
三溴化五氨一水合钴（III）（1分）（3）将A、B、C溶于水，先加AgNO3，白色沉淀者为C；A、B可以通过电导率测出。（2分）
24 （1）H2Pt(OH)6 或Pt(OH)4(H2O)2（2分）
H2PtCl6＋8NaOH＝NaPt(OH)6＋6NaCl＋2H2O
Na2Pt(OH)6＋2HNO3＝H2Pt(OH)6＋2NaNO3（2分，每个一分）
（2）PtO2Pt（4分，过程略）
（3）（4分，各2分）
第25题（13分）
1．A：OsO4（2分），B：K2OsCl6（1.5分），C：OsS2（1.5分）
2．OsO4＋8HCl＋2KCl＝K2OsCl6＋4H2O＋2Cl2↑（1分）
C2H5OH做溶剂，降低B的溶解度，使之析出。（1分）
3．B反应生成C的过程是一个氧化还原反应。（1分）
4．（1）OsO3N－（2分）
（2）OsO4＋OH－＋NH3＝[OsO3N]－＋2H2O（1分）
（3）D：或E：或（2分）第26题（分）
碳（2分）（3分）原子的特征电子构型为3d74s2，外围电子为
9，CO原子通过共用电子对才能达18电子结构（3分）。
第27题（15分）
1．钌Ru 第五周期第8列（各1分）
2．sp3杂化；正四面体（各1分）
3．K2RuO4KRuO4（各1分）
2K2RuO4＋Cl2＝KRuO4＋2KCl 3K2RuO4＋2H2O＝2KRuO4＋RuO2＋4KOH（各1分）
4．[]4－（式中Cl原子没画出）（1分）
5．Ru配合物的异构现象：
、（1分）、（1分）
（1分）
C水解，无论哪个位置上的Cl被H2O取代都得到Y。D水解似乎有两种可能，但题意指示只得到Y，不得到X，说明对于D的水解，只发生在对位是Cl的Cl原子上，不发生在对位是H2O的Cl原子上。这种反应规律又叫做“反位效应”。（1分）
命题：胡波2004年7月于浙江慈溪中学
审稿：于浙江慈溪中学
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第28题（11分）
1．A:Pt
I
I I
I
2-
C:
I
Pt Pt
I
CH3H2N
I
I
NH2CH3
D：
B: Pt
I
I
NH2CH3
NH2CH3
Pt
I
I
NH2CH3
NH3
E：
CO
O
H2C
CO
O
NH3
NH2CH3
Pt
：：：
：
：
123
32
Pt
I
I
I
I
2-
C:
I
Pt Pt
I
CH3H2N
I
I
NH2CH3
D：
B: Pt
I
I
NH2CH3
NH2CH3
Pt
I
I
NH2CH3
NH3
E：
CO
O
H2C
CO NH3
NH2CH3
Pt
：：：
：
：
123
32
（A、E各1分，B、C、D各2分）
2．将K2PtCl4转化为A目的是使CH3NH2更容易取代A中的碘。（1分）
3．下列两种答案均得满分：①Ag2CO3与丙二酸生成丙二酸银盐，再与D作用形成AgI沉淀，加速丙二酸根与铂配位。②Ag2CO3与D发生下列反应：D＋Ag2CO3＝DCO3＋2AgI DCO3再与丙二酸根发生配体取代反应，形成E。（2分）
第29题（11分）
1．2Pt＋8HCl＋O2＝2H2PtCl4＋2H2O；
4HCl＋2H2PtCl4＋O2＝2H2PtCl6＋2H2O（2分）
2．NH2NH3＋＋2PtCl62－＝N2＋2PtCl42－＋4Cl－＋5H＋（2分）
3．（1）[PtCl42－]＝10－3×5％＝5×10－5 mol/L
[PtCl3(H2O)－]＋[PtCl2(H2O)2]＝9.5×10－4 mol/L
[PtCl3(H2O)][Cl－]＝7.25×10－7
[PtCl2(H2O)2][Cl－]2＝7.975×10－10
解得：[PtCl3(H2O)－]＝5.276×10－4
[PtCl3(H2O)－]％＝52.76％
[PtCl2(H2O)2]％＝42.24％（3分）
4．顺式：反式：（2分）
5．PtCl42－组成立方最密堆积，K＋填充在四面体空隙中（2分）
第30题（15分）
1．干法：
＝0.5941︰1.162︰0.151＝1︰1.96︰0.26
考虑硫化物的微量吸湿性，所以化学式为RuS2（2分）
湿法：
＝0.4138︰0.6435︰2.076＝2︰3.11︰10.03 考虑到硫化物的微量吸湿性，所以化学式为Ru2S3·10H2O（2分）
2．2H2[RuCl6]＋4CH3－－NH2＋18H2O＝
Ru2S3·10H2O↓＋4CH3COOH＋4NH4Cl＋S↓＋8HCl（2分）3．湿法制得的硫化物含硫结果偏高，这是由于它吸附硫，未完全洗净的缘故（2分）4．干法制得的硫化物对氢作用更稳定（2分）
5．有两个脱硫峰说明有两种硫化物，即为RuS·RuS2，所以氢还原过程：第一步，约200℃以前脱去结晶水；第二步，200～360℃RuS＋H2→Ru＋H2S；第三步，360～550℃，RuS2＋2H2→Ru＋2H2S（3分）
6．湿法制得的硫化物的第一个脱硫峰产生的新生态钌，可能对第二个脱硫峰的脱硫过程具催化作用（2分）
第31题（13分）
1．3Pt＋4HNO3＋18HCl＝3H2PtCl6＋4NO＋8H2O（2分）
H2PtCl6＋2NH4Cl＝(NH4)2PtCl6＋2HCl（1分）
3(NH4)2PtCl6＝3Pt＋2NH3↑＋2N2↑＋18HCl↑（2分）
2．H2PtCl6＋2NaNO3PtO2＋3Cl2＋2NO＋2NaOH（2分）
PtO2＋2H2＝Pt＋2H2O（1分）
实际上起催化作用的是反应中，二氧化铂被氢还原而成的铂黑。（1分）3．d2sp3（1分），八面体（1分），四面体空隙（1分），占据率100%（1分）
第32题（7分）
1．3Pt＋4HNO3＋18HCl＝3H2PtCl6＋4NO↑＋8H2O（2分）]
H2PtCl6＋6H2O＝H2PtCl6·6H2O（1分）
H2PtCl6＋SO2＋2H2O＝H2PtCl4＋H2SO4＋2HCl（2分）
2．C：（八面体）D：（平面四边形）（各1分）
第33题（12分）
1．3d74s2（1分）
2．A：[CoCl4]2－（1分）四面体型（0.5分）
B：[Co(H2O)6]2－（1分）八面体型（0.5分）
3．③2Co2＋＋3CO32－＋2H2O→Co2(OH)2CO3＋2HCO3－
⑤2Co(OH)2＋H2O2→2Co(OH)3
⑥Co(OH)3＋6HCl→2CoCl2＋Cl2＋6H2O
⑧[Co(NCS)4]2－＋6NH3→[Co(NH3)6]2＋＋4SCN－
⑨4[Co(NH3)6]2＋＋O2＋6H2O→4[Co(NH3)5·H2O]3＋＋4OH－＋4NH3（5分）
4．由于在此溶液中尚有少量未被氧化的Co(NH3)62＋，当它遇CN－时生成[Co(CN)6]4－，由电极电势看出[Co(CN)6]4－很不稳定，还原性很强，易被水氧化为[Co(CN)6]3－，同时放出氢气。（3分）
铂族金属常用的选矿方法
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 铂族金属常用的选矿方法 目前就铂族金属的提取而言，工业上采用的主要是重选、浮选和它们的联合工艺，其中应用最多的是浮选。 (1)重选铂族金属矿物密度都在7 克/立方厘米以上，特别是自然金属和金属互化物都超过10 克/立方厘米，常见的自然铂、粗铂矿、锇铱矿还高达15～22 克/立方厘米，不仅远高于常见的脉石(一般密度为2.5～2.75 克/立方厘米，少数可达4.3 克/立方厘米)，且高于常见的贱金属矿物(一般密度为3.6～5.5 克/立方厘米，仅个别矿物如方铅矿为7.2～7.6 克/立方厘米，但在铂矿石中很少见)。因此，只要粒度较大(一般指大于0.04 毫米)，能够单体解离就可以用重选方法加以富集。一般用于处理砂铂矿和原矿中铂族金属粒度较大的铂族金属。对于一些铂矿石，往往还辅以混汞或磁选工艺以提高精矿品位和回收率。 (2)浮选铂族矿物多具有疏水性而可附着在气泡上，且现在开采的大多数资源中，细粒铂族矿物通常都是铜、镍硫矿矿物共生，因此浮选已成为当今含铂族矿物最重要，也是应用最广泛的选矿手段。但因铂族矿物密度大，当粒度较大时，则辅以重选方法，即用重、浮联合工艺才能更有效地全面回收。浮选目前主要用于处理硫化铜矿，使铂族矿物和铜、镍硫化物一并回收。铂族金属矿物的选别效果与磨矿细度、介质酸度、药剂种类及用量、工序安排等多种因素有关。通常都需要针对不同矿石的特点进行实验，以确定合理工艺流程和技术条件。 (3)重、浮联合流程对于铂族矿物粒度较大的矿石，采用重选和浮选联合法，可充分利用二者的优点，获得较好的效果。南非吕斯腾堡铂矿公司早在20 世纪30 年代就用重-浮联合法处理含铂的氧化及硫化矿石，60 年代所属的瓦特威尔选厂在浮选后，用绒面溜槽重选，获得吕斯腾堡铂矿物(含铂30%～35%，
微量元素铁对人体有什么作用
微量元素铁对人体有什么作用？ 铁是人体造血合成血红蛋白最重要的元素，它是构成血肌红蛋白、红蛋白、细胞色素的主要成分，也是人体必须的微量元素。下面新稀宝带大家了解一下铁元素具体对人体有什么作用。 微量元素铁对人体的作用 1、铁是血红蛋白的组成成份，参与氧的运输和存储。
铁参与血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素、细胞色素氧化酶及触酶的合成，红细胞的功能是输送氧，每个红细胞含2.8亿个血红蛋白，每个血红蛋白分子又含四个铁离子，而这些铁离子正是一种运输体，有它们，才能真正携带和输送氧。 2、铁对人体免疫系统有影响。 铁元素在人体内参与着造血，并形成血红蛋白、肌红蛋白，参与氧的携带和运输的整个过程，多种酶的活性中心也是铁。有实验证明，缺铁会让中性白细胞的杀菌能力降低，使得淋巴细胞功能受损，而这些补充铁质之后都会得到改善，特别是免疫系统。 3、铁还直接参与人体能量代谢。 铁在人体内以很多种形式存在，生理功能也很大，如肌红蛋白可贮存氧，血红蛋白可输送氧，细胞色素可转运电子，此外，铁还结合多种酶分解氧化物，解毒抑制细菌，释放能量，而释放能量的多少又与细胞中的铁有关，铁质越多，能量代谢就越好。而且铁还影响蛋白质以及去氧核糖核酸的造血及合成、维生素代谢。 可见，微量元素铁对人体的作用是很大的，但是，人体内的铁质要把握好，缺铁对身体的健康会造成危害，但是补铁过量对人体也是不好的，要保持正常含量的铁才能保证人体的健康。缺铁的话，红细胞就不能正常的生成，就会导致缺铁性贫血。 但是补铁过量的话，就有可能会诱发肿瘤的发生和发展，因为铁可能是肿瘤细胞生长和复制的限制性营养素。体内铁水平高可增加某种肿瘤细胞的生存和生长，成为临床上可检测到的肿瘤。人体内的病原菌的生长和繁殖也是一种限制性营养素。而铁过多诱导的脂质过氧化反应的增强，机体氧化和抗氧化平衡就会失调，直接让DNA受损伤，从而诱发突变。 可见，铁过少或过量都是对身体有害的，保持体内的铁质平衡，才能最大限度的发挥铁对人体的作用。 新稀宝：专注营养保健品20年
铁含量的测定
铁含量（硫氰酸钾比色法） 1、原理：铁离子与硫氰酸盐生成一种血红色络合物，可用比色测定。 Fe3++6SCN-→Fe（SCN）63- 硫氰酸钾的浓度对颜色深浅有显著影响，所以应当严格控制，使标准溶液与分析溶液中硫氰酸盐的浓度一致。所形成的络合物不够稳定放置时间久就会退色，应在变色后一小时内完成测定。 2、试剂 （1）铁标准溶液：称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵晶体溶于50ml蒸馏水中，再加入6毫升1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，摇匀放置3～5分钟。将溶液移入1升容量瓶中。稀释至刻度。上述1ml溶液中含0.1毫克Fe3+ （2）硫氰酸钾溶液：取50克分析纯硫氰酸钾晶体，溶于50ml蒸馏水中，并稀释至100ml （3）1：1盐酸 （4）过硫酸铵AR(100g/L) （5）浓硫酸 （6）1：1氨水 3、测定步骤 （1）取40ml水样于150ml锥形瓶中，加5ml浓硝酸加热煮沸5分钟，冷却后以氨水调节至中性（用试纸） （2）、加入4ml 1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，放10分钟移入50ml比色管，用蒸馏水稀释至刻度。 （3）加入2ml硫氰酸钾，混合均匀后，于510nm处测其光密度。 （4）标准曲线的绘制：取一系列50ml比色管，分别加入0、0.2、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0铁标准溶液，加4ml1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，用蒸馏水稀释至刻度，加2ml硫氰酸钾，发色后测其光密度，绘制标准曲线。 4、计算：总铁：（毫克/升=A×1000/V） 式中：A-相应于光密度数值的铁含量（配制样标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积） V-水样体积 分光光度计的使用 提前30分钟开机，使仪器提前预热 1、在比色皿中倒入一个蒸馏水和试样，分别放入相应的测量位置。 2、在空白处，即没有东西处调零（开盖调零），调节时指示灯T/%显示。 3、闭盖调100（在蒸馏水处调100），按下Δ（OA/100%）即可，同2。 4、然后把位置拉到所测试样处，在这时指示灯所显示位置在T/%处，按A/T/C/F键，使指示 灯在Abs处显示即可得吸光度。 5、Fe3+（铁离子）：（仪器所测-0.0546）÷0.2462×0.1×1000 40
铂系元素化学性质
铂系元素化学性质 2016-04-19 12:28来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部 铂系元素铂系元素包括钌、铑、钯、锇、铱、铂6 铂系元素。其中钌、铑、钯的密度约为12 g.cm-3，称为轻铂系金属；锇、铱、铂的密度约为22 g.cm-3金属称为重铂系金属。铂系元素在自然界几乎完全以单质状态存在，高度分散于各种矿石之中，并共生在一起。铂系元素都是稀有金属，它们在地壳中的含量都很小。铂系金属价格昂贵，它们和银、金被称为贵金属。 铂系金属的化学性质表现在以下几个方面： 1、铂系金属对酸的化学稳定性比所有其它各族金属都高。钌和锇，铑和铱对酸的化学稳定性最高，不仅不溶于普通强酸，也不溶于王水中。例如： 3Pt+4HNO3+18HCl→3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 钯和铂都能溶于王水，钯还能溶于浓硝酸和热硫酸中。例如： Pd+4HNO3→Pd(NO3)2+2NO2+2H2O 2、在有氧化剂存在时，铂系金属与碱一起熔融，都可以转变成可溶性的化合物。例如： Ru+2KOH+KClO3→ K2RuO4+KCl+H2O 3、铂系金属不和氮作用。室温下对空气、氧等非金属都是稳定的，不作用。高温下才能与氧、硫、磷、氟、氯等非金属作用，生成相应的化合物。室温下只有粉状的锇在空气中会慢慢地被氧化，生成挥发性的四氧化锇OsO4，OsO4的蒸气化，生成挥发性的四氧化锇OsO4，OsO4的蒸气没有颜色，对呼吸道有剧毒，尤其有害于眼睛，会造成暂时失明。 4、铂系金属都有一个特性，即很高的催化活性，金属细粉的催化活性尤其大。大多数铂系金属能吸收气体，特别是氢气。锇吸收氢气的能力最差，钯吸收氢气的能力最强。常温下，钯溶解氢的体积比为1700，在真空中常温下，钯溶解氢的体积比为1：700，在真空中把金属加热到373K，溶解的氢就完全放出。氢在把金属加热到373K，溶解的氢就完全放出。氢在铂中的溶解度很小，但铂溶解氧的本领比钯强，钯吸收氧的体积比为1：0.07，而铂溶解氧的体积钯吸收氧的体积比为1：
微量元素对植物生长的作用
微量元素对植物生长的作用 汤美巧 （江西农业大学，江西南昌 330045） 摘要目前被世界公认的微量元素有Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo、Cl 7种元素。微量元素在作物体内含量虽少，但由于它们大多数是酶或辅酶的组成部分，与叶绿素的合成有直接或间接的关系。在作物体内非常活跃，具有特殊的作用，是其它元素不可替代的。 关键词微量元素植物体内叶绿素的合成不可替代 1 植物生长的必需元素 地球上自然存在的元素有82种，其余的为人工合成，然而植物体内却有60余种化学元素。植物必需的营养元素有16种：碳(C)、氢(H)、氧(O)、氮(N)、磷(P)、钾(K)、钙(Ca)，镁(Mg)、硫(S)、铁(Fe)、硼(B)、锰(Mn)、铜(Cu)、锌(Zn)、钼(Mo)、氯(CL)。各必需植物营养元素在植物体内含量差别很大，一般可根据植物体内含量的多少而划分为大量营养元素和微量营养元素。大量营养元素一般占植物干物质重量的0.1%以上，有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁和硫共9种；微量营养元素的含量一般在0.1%以下，最低的只有 0.lmg/kg(0.lppm)，它们是铁、硼、锰、铜、锌、钼和氯7种。 2 微量元素的重要性 微量元素在作物体内含量虽少，但它对植物的生长发育起着至关重要的作用，是植物体内酶或辅酶的组成部分，具有很强的专一性，是作物生长发育不可缺少的和不可相互代替的。因此当植物缺乏任何一种微量元素的时候，生长发育都会受到抑制，导致减产和品质下降。当植物在微量元素充足的情况下，生理机能就会十分旺盛，这有利于作物对大量元素的吸收利用，还可改善细胞原生质的胶体化学性质，从而使原生质的浓度增加，增强作物对不良环境的抗逆性。 3 微量元素对植物生长的作用 3.1 硼 3.1.1 硼对植物生长的作用 土壤的硼主要以硼酸（H 3BO 3 或B(OH) 3 ）的形式被植物吸收。它不是植物体 内的结构成分，但它对植物的某些重要生理过程有着特殊的影响。硼能参与叶片光合作用中碳水化合物的合成，有利其向根部输送;它还有利于蛋白质的合成、提高豆科作物根瘤菌的固氮活性，增加固氮量;硼还能促进生长素的运转、提高植物的抗逆性。它比较集中于植物的茎尖、根尖、叶片和花器官中，能促进花粉萌发和花粉管的伸长，故而对作物受精有着神奇的影响。 3.1.2 缺硼症状
铁含量的测定方法
铁含量的测定方法 铁含量的测定采用邻菲啰啉比色法。 一、原理 在一定酸度条件下，试液中亚铁离子（Fe2+）与1,10-邻菲啰啉生成红色配合物，于波长为506nm处，测定其吸光度，即可计算出铁含量。 二、试剂和仪器 柠檬酸三钠水溶液，150g/L；盐酸羟胺溶液，50 g/L；盐酸溶液，3mol/L；氨水溶液，2.5%；1,1 0-邻菲啰啉溶液，2.5 g/L：称量2.5g1, 10-邻菲啰啉溶于80℃的约l00ml水中，加lml浓盐酸，冷却后加水稀释至1000ml，储于阴凉处备用； 醋酸-醋酸钠缓冲溶液：称量272g醋酸钠（NaCH3·CO2·3H2O）于约500m1水中，加入冰醋酸240ml，加水稀释至1000ml； Fe2+标准溶液，lmg/ml：称量7.024g硫酸亚铁铵于约500ml水中，加入浓盐酸10ml，移入l000ml 容量瓶中，稀释至刻度； Fe2+标准溶液，20?g/ml：吸取lmg/ml的亚铁标准溶液20ml于1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，临用前配制。 仪器：分光光度计；1cm比色皿。 三、测定步骤 （一）工作曲线的绘制 量取20?g/ml的亚铁标准溶液0.00m1、2 .50m1、5 .00ml、10.00ml、20.00ml(相当于分别含0、50、100、200、400?g/ Fe2+)分别加入l00ml烧杯中，用水稀释至50ml，加入150g/L柠檬酸三钠溶液5m1，用3mol/L盐酸或2.5%氨水溶液调节溶液pH为2.4~2.6，加入50 g/L盐酸羟胺溶液5ml混匀，加入1,10-邻菲罗琳溶液5m1，加入醋酸-醋酸钠缓冲溶液l0ml，将溶液移入到l00 ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀放置60min。 用分光光度计在波长506nm处用lcm比色皿，以水为参比溶液测定该标准系列的吸光度，以Fe2+标准溶液浓度（?g/100ml）为横坐标，以其对应吸光度作纵坐标绘制工作曲线。 （二）湿法磷酸中铁含量的测定 吸取1 ml湿法磷酸，用水稀释至100m1，混匀，移取1m1到100m1的烧杯中，用水稀释至50m1，以下操作同工作曲线的绘制，测定其吸光度。 不加试样，在同样条件下进行空白试验。 （三）计算 总铁含量按下式计算 w(Fe)= 式中：m1为从工作曲线上查得被测试液Fe的质量，?g；m0为从工作曲线上查得试剂空白溶液中Fe的质量，?g；m为吸取试样溶液相当于试样的质量，g
微量元素铁与人体健康
微量元素铁与人体健康 【摘要】：从生物化学和生理功能两方面分析讨论铁在机体内的分布、吸收、代谢以及铁对健康的影响。结果表明:科学地把握铁的摄入量将促进人体的健康。 【作者单位】：河北联合大学药学院11级三班戴俊峰 【关键词】：铁血红蛋白健康铁的吸收利用损失铁的代谢缺铁性贫血铁危害易缺铁人群补铁误区缺铁自测铁的补充 【正文快照】： 1 、铁的生理作用 铁在人体中的含量只有0.004% ，微乎其微。但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。人体中的铁，有72% 以血红蛋白的形式存在。它是一种含铁的复合蛋白，是血液中红细胞的主要成分。血液运送氧气的重大使命，就是由血红蛋白承担的。 铁是一种变价元素。当铁从一种价态转变为另一种价态时，需要消耗（或放出）的能量极少，因而是血液中氧的良好载体。当血液进入肺部后，红细胞中的铁与呼吸作用吸进来的新鲜氧气相结合，铁便由低价变为高价；当血液进入到身体其它部位时，红细胞中的铁，由高价被还原为低价，并释放出氧气，供组织进行氧化反应。1 个血红蛋白分子中含有4 个Fe 2+ ，因此可同4 个氧分子可逆结合。血红蛋白的相对分子质量为64000~67000 ，因此64000~67000g
血红蛋白可结合22.4 ×4=89.6L 氧，即1g 血红蛋白可结合1.34~1.36ml 氧。 如果用符号Hb代表血红蛋白的话，氧的运输过程可表示为： Hb + O 2= HbO 2 （血红蛋白）（氧合血红蛋白） 其实，血红蛋白的功能，并不限于运送氧气，还有运送二氧化碳和维持血液酸碱平衡的作用，这些功能也是与铁分不开的。 2 、铁在人体中的分布、利用和损失 一个成年人，全身含铁约3~5g ，除以血红蛋白形式存在外，还有约10% ，分布在肌肉和其它细胞中，是酶的构成成分之一。还有一部分称做贮备铁，贮备在肝脏、脾脏、骨髓、肠和胎盘中，约占总量的15%~20% 。此外，还有少量的铁，以与蛋白质相结合的形式，存在于血浆中，称做血浆铁，数量约为3mg 。红细胞的寿命约为120 天，最后在肝脏或脾脏中破裂。这样，每天破裂的红细胞数，约相当于红细胞总数的1/120 。同时每天又有相同数量的新的红细胞，由红骨髓产生出来。因此，在正常情况下，人体内的红细胞数，保持相对稳定。破坏（或死亡）的红细胞，分离出来的铁，转变成为血浆铁，进入骨髓中后，再次用来生产新的红细胞，肌肉及其它细胞中的铁也是如此，细胞破裂后，变成血浆铁，然后再用来合成新的细胞。因此，铁与蛋白质、脂肪等其它营养素不同，除出血造成铁的损失外，铁在人体内并无消耗，而是循环利用。尽管如此，但仍然有极少量的铁损失到身体外面，即每天脱落的肠粘膜、皮肤细胞以及毛发
微量元素的功效
1、微量元素与生长发育 铁、铜、锌、锰形成的酶和碘形成的甲状腺素，均有促进生长发育的作用, 缺乏，均引起生长发育的停滞，补充，可以加速生长发育和体重的增长，增强体质。 缺锌：可发生先天性畸形 缺铜：小脑发育不全，大脑萎缩，贫血。 缺碘：先天性可汀病，甲状腺肿，呆小症。 由于微量金属元素在体内缺乏或过量而引起的病症如下表: 1）微量元素不足或过多，都会干扰内分泌的功能。 2）缺锌铜降低脑垂体、肾上腺内分泌 3）缺铬影响胰腺的分泌等等
4）微量元素与感染和免疫 微量元素的含量变化既影响着人体也影响着微生物。机体的铁铜锌等微量元素的不足和过多，均可减弱免疫机制，降低抵抗力，助长 细菌感染。因此，机体需要一个“营养免疫”的适宜的微量元素浓度。 3、微量元素与心血管、血液系统 Zn/Cd比值增大，抑制高血压的发生 Zn/Cu比值增大，诱发冠心病缺Cu可引起咼尿酸血症 Cr、Mn Se可防治动脉粥样硬化 Si可维持动脉内膜完整、通透性、弹性 Li、Sr等可降低心血管疾病的死亡率 Fe、Cu Zn等影响创伤的愈合 4、微量元素与神经系统 缺铁可以引起行为的改变缺碘可以引起中枢神经的系统的病变缺锌儿童智力发 育不良缺铜可以引起大脑皮质萎缩，智力降低缺Li、Co会影响智力的发展铅 镉锰量过多干扰智力的发育 5、微量元素与肿瘤 微量元素不能由人体组织合成，环境中微量元素的分布和含量，直接影响人的摄入量和体内的储存量，不同的摄入量和储存量影响着人的健康状况，同样影响着人的肿瘤的发生和发展，同时具有地理和地域性的分布特征。 6微量元素协同与拮抗作用 锰能促进铜的利用，铜能加速铁的吸收和利用，铁、锰、铜、钻有生血协同作用。 镉能减少锌的吸收和生物学功能，锌能拮抗镉的毒性；铜能拮抗钼的毒性; 硒能拮抗镉的毒性，砷能减弱硒的毒性，而钻能增强硒的毒性。铁和锰既能相互干扰在消化道的吸收过程，又能协同生血效果。
全铁含量的测定
全铁含量的测定 （1）三氯化钛还原滴定法 1 方法提要 试样用硫磷混酸溶解，加入盐酸在热沸状态下用氯化亚锡还原大部分三价铁。在冷溶液中以中性红为指示剂，滴加三氯化钛还原剩余三价铁，并稍过量，在二氧化碳气体保护下，用重铬酸钾氧化过量三氯化钛，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定到终点。根据消耗的重铬酸钾标准溶液的体积计算试样中全铁百分含量。 2 主要试剂 2.1 硫磷混酸（1+1+1）。 2.2 盐酸（1+5）。 2.3 氟化钾（5%）。 2.4 碳酸氢钠：固体。1.19g/mL）中，加水稀释至100mL。ρ 2.5 氯化亚锡（6%）：6g氯化亚锡溶于20mL盐酸（1.42g/mL）。ρ 2.6 硝酸 2.7 中性红指示剂（0.05%）。（1.69g/mL）。ρ 2.8 二苯胺磺酸钠指示剂（0.5%）：称取二苯胺磺酸钠0.5g，溶于100mL水中，加2滴磷酸 2.9 三氯化钛（1+19）：取三氯化钛溶液15～20%，用盐酸（1+9）稀释至20倍，加少许锌粒，防止氧化。 2.10 重铬酸钾标准溶液：c（k2Cr2O7）=0.03581mol/L。 3 分析步骤 1.42g/mL）1mL，加热溶解，至浓厚白烟从瓶中腾空2～3cm，后取下稍冷，
慢慢加入盐酸（1+5）20mL，加热至沸，滴加氯化亚锡到溶液呈淡黄色，加水50mL，溶解盐类，冷至室温。 取试样0.2000g置于300mL锥形瓶中，加入氟化钾溶液（5%）5mL，将试样湿润摇开，加入硫磷混酸15mL，硝酸（加4～5滴中性红指示剂，此时溶液呈蓝色，滴加三氯化钛（1+19）至溶液为无色，加约1g固体碳酸氢钠，滴加重铬酸钾（可用标准溶液或稍加稀释）至溶液呈稳定蓝色，立即加二苯胺磺酸钠指示剂（0.5%）4滴，用重铬酸钾标准溶液滴定至溶液为紫红色为终点。 4 分析结果的计算 TFe（%）=滴定时消耗重铬酸钾标准溶液的毫升数 5 注 5.1 溶样炉温宜高，冒烟时间不宜长，以防形成难溶盐类。 5.2 试样冒烟完毕取下后，应自然冷却至瓶内无白烟，再慢慢加入盐酸，防止反应剧烈，试液溅出。 5.3 加入盐酸后，煮沸时间不可过长，以防三氯化铁挥发。 5.4 用氯化亚锡还原时不可过量。 6 允许差 全铁量,% 标样允许差% 试样允许差% ≤50±0.14 0.20 ＞50 ±0.21 0.30
第二十二章 铁系元素和铂系元素讲解学习
第二十二章铁系元素和铂系元素
第二十二章 铁系元素和铂系元素 一、选择题 1. (4607)最适于对 Fe(H 2O) 描述的是……………………………………………………… （ ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性 2. (4603)下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ） (A)-36Fe(CN)和OH - (B)- 36Fe(CN)和I - (C)-46Fe(CN)和I 2 (D) Fe 3+ 和Br - 3. (4608)过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………………………（ ） (A) 有高的电负性 (B) 许多化合物有颜色 (C) 多种氧化态 (D) 许多顺磁性化合物 4. (4609)对第四周期的过渡元素，不具备的性质是……………………………………………（ ） (A) 形成多种氧化态 (B) 形成配位化合物 (C) 配位数为4或6 (D) 形成的离子必具有4s 23d n 的电子排布 5. (4610)下列化合物中显反磁性的是……………………………………………………………（ ） (A) NiCl 2 (B) CoSO 4 (C) VOCl 3 (D) TiF 3 6. (4670)下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是………………（ ） (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2 7. (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………………………………（ ） (A) CuCl (B) CuCl 2 (C) FeCl 3 (D) FeCl 2 8. (4617)下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（ ） (A) CoF -36 (B) Co(NH 3)+33 (C) Co(CN)-36 (D) Co 3+ 9. (4636)根据晶体场理论，FeF -36高自旋配合物的理论判据是……………………………… （ ） (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 10. (4643)下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是………………………………………（ ） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 2 11. (4672)在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………………………………（ ） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化 12. (4673)同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是………………………………………（ ） (A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低 (C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律 13. (4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（ ） (A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+ 14. (1627)用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………………………（ ） (A) H 3N Pt Cl H 3N Cl (B) H 3N Pt Cl NH 3 (橙黄) (鲜黄) (C) H 2PtCl 6 (D) PtCl 4 15. (1637)在Fe 3+溶液中加入NH 3·H 2O 生成的物质是…………………………………………（ ） (A) Fe (OH)3 (B) Fe (OH)6]3- (C) [Fe (NH 3)6]3+ (D) [Fe (NH 3)3(H 2O)3]3+ 16. (1638)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是………………………………………（ ） (A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和0
钢中微量元素的作用
钢中微量微量元素的作用 碳（C）：增加钢的强度硬度，可段性，降低韧性，加工性，易产生裂纹，如化合物（碳化铁）在时，含量越多越脆硬。 锰（Mn）：锰是良好的脱氧剂合脱硫剂。钢中都含有一定量的锰，它能消除合减弱由于硫引起的钢的热脆性，从而改善钢的热加工性能。锰合铁形成固熔体，提高钢中铁素体和奥氏体的强度和硬度。锰稳定奥氏体组织的能力仅次于镍，也强烈增加钢的淬透性。 硅（Si）硅能溶入铁素体和奥氏体中提高钢的硬度和强度，其作用仅次于磷，较锰，镍，铬，钨，钼，和矾等元素强。但Si超过3％时，将显著降低钢的塑性和韧性。 含硅的钢在氧化气氛中加热时，表面将形成以层SiO2薄膜，从而提高钢在高温时的抗氧化性Si能将底钢的焊接性能。因为与的亲和力Si比Fe强，在焊接时容易形成底熔点的硅酸盐，增加熔渣和熔化金属的流动性，引起喷溅现象，影响焊缝质量。 硅是良好的脱氧剂。用铝脱氧时酌加一定量的硅，能显著提高铝的脱氧能力。 氮（N）：氮能部分溶入铁中，有固溶强化和提高淬透性，但不显著。有于氮化物在晶界上析出，能提高晶界高温强度，增加钢的儒变度。与钢中其它元素化合，有沉淀硬化作用，对钢抗蚀性影响不顾显著。 氢（H）：对合金有不利的影响，因其会造成焊道的开裂，增加脆硬性。 硫（S）：提高硫和锰的含量，可改善钢的切削性能，在易切削钢中硫作为有益元素加入。但硫在钢中的偏析严重恶化钢的质量，在高温下，降低钢的塑性，是一种有害元素。 磷（P）：磷在钢中有固溶强化和冷作硬化作用强作为合金元素加入钢中，能提高钢的强度和港的耐大气腐蚀性能，但能降低钢的塑性和韧性，致使钢在冷加工时容易脆裂，也即所谓的“冷脆”现象。磷对焊接性也有不良影响。 磷是有害元素，应严加控制，一般含量不大于0.030％-0.040％。 铬（ge）：铬能增加二次硬化作用，可提高高碳钢的硬度和耐磨性而不使钢变脆。含量超过12％时，使钢具有良好的高温抗氧化性和耐氧化性介质腐蚀作用，还增加钢的热强性。铬能提高碳素钢的轧制状态的强度和硬度降低钢的生长率和段面收缩率。当铬含量超过15％时，强度和硬度将下降伸长率和段面收缩率则相应地有所提高。 镍（Ni）：镍在钢中强化铁素体并细化珠光体，总的效果是提高强度，对塑性影响不显著。镍可以提高钢对疲劳的抗力和减少钢对缺口的敏感性。镍降低钢的低温脆性转变温度，这对低温钢有极重要的意义。镍加入钢中不仅耐酸，而且也能抗碱，对大气及盐都有抗蚀能力。 钼（Mo）：钼在钢中女人女冠提高淬透性和加热性，防止回火脆性，增加某些介质的抗蚀性。 钒（V）：钒和碳、氨、氧、有极强的亲和力，与之形成相应的稳定化合物。其主要作用是细化钢的组织和晶粒，降低钢的过热敏感性，提高钢的强度和韧性，当在高温溶入固体时，增加淬透性； 铝（Al）：铝主要是用来脱氧和细化晶粒，提高钢在低温下的韧性。含量高时能提高钢的抗氧化性及氧化性酸和H2S气体中的耐蚀性，铝在钢中固溶强化作用大。 在耐热合金中，铝与镍形成化合物，从而提高热强性。 钛（Ti）：有钛和碳之间的亲和力远大于铬和碳之间的亲和力，在不修钢中常用钛来固定其中的碳以消除铬在晶界处的贫化，从而消除或减轻钢的晶间腐蚀。 在高铬不修钢中通常须加入约5倍含碳量的钛，不但能提高钢的抗蚀性（主要抗晶间腐蚀）和韧性，还能阻止钢在高温时的晶粒长大倾向和改善钢的焊接性能。 铌（Nb）：铌溶入奥氏体时显著提高钢的淬透性。但以碳化物和氧化物微粒形态存在时细化晶粒并降低钢的淬透性，能体高钢的冲击韧性并降低其脆性转变温度。当含量大于含碳量的8倍时，几乎可以固定钢中所有的碳，使钢具有很好的抗氢性能。在奥氏体中钢中可以防止氧化介质对钢的晶间腐蚀由于固定碳和沉淀硬化作用，能提高热强钢的高温性能。 铜（Cu）：铜在钢中的突出作用是改善普通底合金钢的抗大气腐蚀性能，特别是和磷配合使用时，加入铜还能提高钢的强度和屈服比，而对焊接性能没有不利的影响。
铁元素在铝合金中的作用
铁在铸造铝合金中一直被认为是一种主要的有害杂质，各个国家、专业标准均对其作了明确的限制，各企业标准对其控制更为严格。这主要是由于随铁含量增加，在金相组织中会形成本身硬度很高的针、片状脆性铁相，它的存在割裂了铝合金的基体，降低了合金的力学性能，尤其是韧性，并且使零件机械加工难度增加，刀、刃具磨损严重，尺寸稳定性差等等，但是，低品质铝合金锭中铁含量本身就高，随着合金炉料的回用，生产中铁质坩埚、工具、置预件等的使用使合金增铁在所难免。多年来一直吸引着广大铸造工作者去研究，下面就铁在Ａｌ－Ｓｉ合金中的作用及其减弱消除对策进行讨论。 １铸造Ａｌ－Ｓｉ系合金中铁的作用 １．１铸造Ａｌ－Ｓｉ合金中铁的存在形态 表１是铝硅系合金中铁的存在形态，其中α－ＡｌＦｅＳｉ和β－ＡｌＦｅＳｉ是常见的二种形态。而ρ－ＡｌＭｇＦｅＳｉ和δ－ＡｌＦｅＳｉ不是很常见。其中ＡｌＦｅＳｉ和Ａｌ（Ｆｅ，Ｃｒ）Ｓｉ的结晶结构特征目前还不甚详细。至于形成什么样的相，除与合金中的含铁量有关外，还与铸件的冷却速度、合金元素的数量、种类等密切相关。汉字状的α－ＡｌＦｅＳｉ相对Ａｌ－Ｓｉ系合金可提高强度、硬度，对韧性降低不多，而针状的β－ＡｌＦｅＳｉ相则严惩割裂基体，显著降低合金的韧性，尤其冲击韧性，据报道，当Ｆｅ＞１％时，可使整个合金本身变脆。 表１Ａｌ－Ｓｉ系合金中铁相形态 类别晶体结构熔化温度／℃形状α－ＡｌＦｅＳｉ六方晶体８６０汉字状β－ＡｌＦｅＳｉ单晶体８７０针、片状ρ－ＡｌＭｇＦｅＳｉ立方晶体δ－ＡｌＦｅＳｉ四方晶体 １．２铁对铝硅合金机械性能的影响 １．２．１对室温机械性能的影响 对Ａｌ－Ｓｉ二元合金，当Ｆｅ＞０．５％时，片状β相可提高合金的强度并稍降低其延伸率；当Ｆｅ＞０．８％时，延伸率开始较大幅度降低，当合金中的Ｆｅ从０．４％增加到１．２％时，对强度值的增加是微乎其微的，但却显著降低其延伸率从４％降到１％，对Ｎａ变质的Ａｌ－Ｓｉ共晶合金是每增加Ｆｅ０．１％可使延伸率降低１％多。 １．２．２对高温性能的影响 铁虽然降低了Ａｌ－Ｓｉ活塞合金的室温机械性能，但却提高了它的高温机械性能，这主要由于高温时基体本身强度随温度升高下降很多，而此时以网状、汉字状和细小针状存在的铁相，它们在３１６℃左右时基本不变，是稳定的化合物相，正是它的存在提高高温下试样的抗拉强度。对Ａｌ－Ｓｉ－Ｃｕ－Ｍｇ合金，当Ｆｅ＞０．９５％时，σ３００℃为９２ＭＰａ。 １．２．３对耐磨、耐腐性的影响
铂族金属在现代工业中的应用
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铂族金属在现代工业中的应用 作者：刘艳伟， 杨滨， 李艳， LIU Yan-wei， YANG Bin， LI Yan 作者单位：昆明理工大学材料与冶金工程学院,云南,昆明,650093 刊名： 南方金属 英文刊名：SOUTHERN METALS 年，卷(期)：2009(2) 参考文献(18条) 1.石玉光;杨亚平;褚航汽车尾气净化催化剂的研究与发展[期刊论文]-江苏冶金 2007(02) 2.徐海升;李谦定;张喜文液化石油气中C4馏分选择加氢催化剂Pd/ZnO的研制[期刊论文]-石油炼制与化工 2004(10) 3.王俊萍;薛居广;杨琳贵金属制剂及其应用[期刊论文]-山东陶瓷 2005(01) 4.吕功煊;聂聪;赵明月应用含纳米贵金属催化材料降低卷烟烟气中CO技术研究[期刊论文]-中国烟草学报 2003(03) 5.宁远涛贵金属复合材料的成就与展望:(Ⅲ)贵金属复合材料的性质、应用与展望[期刊论文]-贵金属 2006(01) 6.田广荣贵金属在新技术中的应用[期刊论文]-贵金属 1991(01) 7.胡文玉;易艳萍;应惠芳非铂类贵金属配合物在医药领域中应用研究进展[期刊论文]-微量元素与健康研究 2006(05) 8.杨英惠铂镍合金将催化活性提高90倍 2007(09) 9.杨志宽;王要武;谢晓峰PtRuP/C催化剂的制备与表征[期刊论文]-中南大学学报(自然科学版) 2008(03) 10.黄思玉;赵杰;陈卫祥空心PtCo/CNTs催化剂的合成及其电催化性能[期刊论文]-浙江大学学报(工学版） 2008(07) 11.周卫江;李文震;周振华直接甲醇燃料电池阳极催化剂PtRu/C的制备和表征[期刊论文]-高等学校化学学报2003(05) 12.朱文革;萨支琳贵金属在石化工业中的应用[期刊论文]-中国资源综合利用 2001(10) 13.慈颖;李文军;郭燕川超级电容器用RuO2/碳微线圈材料的研制[期刊论文]-电池 2007(01) 14.Zheng J P;Cygan P J;OW T R Hydrous ruthenium oxide as an electrode material for electrochemical capacitors[外文期刊] 1995(08) 15.焦洋;孙晓泉;王志荣贵金属纳米粒子及其复合物的非线性光学性能和应用研究进展[期刊论文]-材料导报2006(05) 16.ZengH D;Yang Y X;Jiang X W查看详情 2005(3-4) 17.张永俐半导体微电子技术用贵金属材料的应用与发展[期刊论文]-贵金属 2005(04) 18.靳湘云2007年钯市场评述及后市预测[期刊论文]-稀有金属快报 2008(06) 本文读者也读过(10条) 1.王淑玲铂族金属资源的现状及对策研究[期刊论文]-中国地质2001,28(8) 2.世界铂族金属[会议论文]-2009 3.张光弟.毛景文.熊群尧.Zhang Guangdi.Mao Jingwen.Xiong Qunyao中国铂族金属资源现状与前景[期刊论文]-地球学报2001,22(2) 4.王治中铂族金属的应用与前景[期刊论文]-中国资源综合利用2001(8) 5.铂的概论[会议论文]-2009
浅析微量元素铁对人体的重要作用
浅析微量元素铁对人体的重要作用 贡巧卓玛 【摘要】：Fe是体内含量最丰富的过渡金属元素，是人体必需微量元素之一。它在人体中分布很广，几乎所有的组织都含有铁。它与健康有着密切的关系。铁是血红蛋白的重要组成成分，是血液中输送氧与交换氧的重要元素，也是许多酶的组成成分和氧化还原反应酶的激活剂。铁缺乏会导致贫血等疾病，而铁过量也会造成一系列的疾病。 【关键词】：铁的作用;铁缺乏的影响;铁过量与疾病 正文： 随着科学技术的发展，人们对铁对人体健康的作用有了越来越多的认识。18世纪，Menghini用磁铁吸附在干燥血中的颗粒，注意到了血液中含有铁。1892年，Bunge注意到婴幼儿容易缺乏铁。1928年，Mackay最早证明铁缺乏是伦敦东区婴幼儿贫血盛行的原因。她还以为提供铁强化的奶粉可缓解贫血。1932年，Castle及其同事确证无机铁可用于血红蛋白合成。缺铁性贫血被世界卫生组织确认的四大营养缺乏症之一。 1.铁在人体中的分布、利用和损失 人体内的铁按其功能可分为必需与非必需两部分。必需铁占体内铁总量的70％，存在于血红蛋白、肌红蛋白、血红素酶类、辅助因子等。非必需铁则作为体内的贮存铁，主要以铁蛋白和含铁血黄素的形式存在于肝、脾和骨髓中。铁在大脑中主要存在于大脑白质，基底核中含量最高，包括苍白球、尾状核、豆状核和黑质，而皮质及小脑中含量较低。、 一个成年人，全身含铁约 3–5g ，除以血红蛋白形式存在外，还有约 10% ，分布在肌肉和其它细胞中，是酶的构成成分之一。还有一部分称做贮备铁，贮备在肝脏、脾脏、骨髓、肠和胎盘中，约占总量的 15%～20% 。此外，还有少量的铁，以与蛋白质相结合的形式，存在于血浆中，称做血浆铁，数量约为 3mg 。红细胞的寿命约为 120 天，最后在肝脏或脾脏中破裂。这样，每天破裂的红细胞数，约相当于红细胞总数的 1/120 。同时每天又有相同数量的新的红细胞，由红骨髓产生出来。因此，在正常情况下，人体内的红细胞数，保持相对稳定。破坏（或死亡）的红细胞，分离出来的铁，转变成为血浆铁，进入骨髓中后，再次用来生产新的红细胞，肌肉及其它细胞中的铁也是如此，细胞破裂后，变成血浆铁，然后再用来合成新的细胞。因此，铁与蛋白质、脂肪等其它营养素不同，除出血造成铁的损失外，铁在人体内并无消耗，而是循环利用。尽管如此，但仍然有极少量的铁损失到身体外面，即每天脱落的肠粘膜、皮肤细胞以及毛发中所含的铁，成年男子约为 0.9mg ，女子约为 0.7mg 。因而每天需要从食物中吸收约 1mg 的铁，以资补充。又因为铁的吸收率因食物而异，通常为 10% 左右，再加上安全系数，从而中国营养学会建议每日膳食营养素供给量中，铁的摄取量成年男子为 12mg ，女子为 18mg ，孕妇、乳母为 28mg 。女子、孕妇、乳母因月经出血、胎儿成长和哺乳等原因，故每日应摄取铁的数量较多。 2.铁的作用： 2.1.铁与酶的关系 铁参与血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素、细胞色素氧化酶及触酶的合成，并激活旈基脱氢酶、黄嘌呤氧化酶等活性。红细胞的功能是输送氧，每个红细胞含2.8亿个血红蛋白，每个血红蛋白分子又含四个铁离子，正是这些亚铁血红素中的铁离子，才是真正携带和输送氧的重要成分。肌红蛋白是肌肉贮存氧的地方，
铁元素与人体健康
目录 摘要 (1) ABSTRACT (1) 1 铁元素的生理作用 (1) 运输功能 (2) 造血功能 (2) 参与能量代谢 (2) 铁与酶 (2) 铁和免疫功能 (3) 铁与其他元素的关系 (3) 2 铁元素与人体健康的关系 (3) 含量及分布 (3) 过量对人体的影响 (4) 缺乏对人体的影响 (4) 3 铁元素的代谢 (5) 铁元素的补充 (5) 食物补充铁 (5) 药物补充 (6) 铁元素的吸收 (6) 吸收途径 (6) 吸收方式 (6) 影响铁元素吸收的因素 (6) 铁元素的代谢 (6) 4 结束语 (7) 参考文献 (7) 致谢 (8) 铁元素与人体健康 摘要:铁元素与人类健康密切相关，虽然铁元素在一定的浓度范围内对人体的生命运动起着积极而重要的作用，但是，超出了正常浓度范围将会影响机体健康，甚至危及生命．本文通过对铁元素的介绍以及对铁元素的生理作用的探讨，让大家对铁元素与人类健康的密切关系有所认识。 关键词：铁元素；铁元素的生理作用；铁元素与人体健康的关系；铁元素的代谢 Iron and human health
Liu xiao qin College of chemistry and chemical 2008 Grade Instructor: Feng Yi Abstract:The ferrum is closely related to human plays a positive and important role in human the normal range but it will affect the body's health and even endanger the body that the ferrum,s concentration beyond the normal concentration article let everyone know the relation between the ferrum and human health through introduction of ferrum and discussion about its and physiological function. Keywords:ferrum; ferrum physiological role; ferrum and the health of human body relations; ferrum metabolism 近年来，随着人们生活水平的提高，人们的健康意识逐渐增强。但是，由于缺乏正 确的营养知识，各种营养相关疾病患病率大幅上升。因此，帮助人们掌握相关营养知识， 了解铁元素在人体中的代谢及其生理功能，对于改善人们铁缺乏状况，提高身体素质具 有重要意义。[1] 在目前已知的115种化学元素中，天然元素有92种。这92种天然元素中已有81种在 人体中被发现，[2]其中60多种与地壳中天然存在的元素相同。这些元素大体可分为必需 元素，非必需元素和有毒元素。必需元素是指健康组织中存在的生物生长和完成生命循 环所必需的元素，它们参与多种生化代谢，对生理功能产生直接影响现在，科学家已经 确定有25种元素是人体生命活动必不可少的元素，包括11种常量元素和14种微量元素。 [3]某种元素含量超过体重%以上称为常量元素，它们构成人体总重量的%，其中氧、碳、氢、氮、硫、磷占人体总重量的%，在体内含量由高到低依次为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯、镁。某种元素显示出生物功能，含量小于人类机体质量%的元素称为微量元素，[4]这类元素的总和仅占人体质量的%左右，它们含量虽少，但对人体健康的影响是至关重要的。[5]世界卫生组织确认的人体必需的14种微量元素为：锌、铜、铁、碘、硒、铬、钴、锰、钼、钒、氟、镍、锶、锡。这些微量元素只能直接或间接由土壤供给，人体自身无法合成，必须从自然界中含微量元素丰富的食物中摄取。[6]微量元素虽然在体内含量很少，但它们在生命过程中的作用不可以被低估，它们在抗病、防癌、延年益寿等方面都起着不可忽视的作用。没有这些必需的微量元素，酶的活性就会降低或完全丧失，激素、蛋白质、维生素的合成和代谢也会发生障碍，人类生命过程就难以继续。下面着重阐述微量元素中的铁元素对人体健康的影响。 1. 铁元素的生理作用 铁元素在人体中的含量只有%，所占比例微乎其微，但在人体内的分布非常广，几 乎所有组织都包含铁。人体内约60%-79%[7]的铁以结合蛋白形式存在，形成血红蛋白， 成为血液里输送氧和交换氧的重要元素，同时，铁又是很多酶的组成成分和氧化还原反 应中的酶的活化剂。铁的主要生理作用如下： 运输功能[8]
铂族金属的矿物原料分布
铂族金属的矿物原料分布 2016-04-09 14:20来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部 铂矿开采早期的铂族金属资源主要为砂矿，如哥伦比亚和俄国乌拉尔的砂矿床。随着砂矿资源的枯竭，人们发现，由于铂族元素与铁、钴、镍的地球化学性质相似而使得它们在地质作用中趋向于富集在一起。因此铂族元素的原生富集几乎专与镁铁、超镁铁岩有成因关系。自1924年南非地质学家H.Merensky在南非约翰内斯堡发现镁铁堆积杂岩层的大铂矿(被命名为默林斯基铂矿)以来，在20世纪60~80年代相继在美国的斯蒂尔沃特、芬兰的派尼卡特杂岩体中发现同类的铂矿床，类似的还有津巴布韦的大岩墙等。这类矿床为数不多，但储量巨大。正是南非铂矿的开采，导致世界铂族金属产量大幅度增加。1960年以来，南非成为世界上铂族金属最大的供应国，其中铂占70%~85%，铑的供应也来自南非。含铂族金属的铜镍硫化物矿床是另一类铂族矿床类型，如俄罗斯西 伯利亚的诺里尔斯克铜镍铂钯矿床，拥有千吨级的铂族储量。在与基性岩、超基性岩有关的铬铁矿、钒钛磁铁矿中也常常伴生有铂族金属元素。我国铂族金属探明的储量不大，规模小，品位低，仅为310多吨，占世界总储量的0.6%。主要分布在甘肃金川、云南金宝山和四川。大约90%的铂族金属与硫化铜镍矿伴生，少数赋存于铬铁矿、铁铜矿中。因此，我国的大部分铂族金属是作为铜、镍生产的副产品进行综合回收生产的。
除了铂族金属元素在铜、铁、镍矿石中得到有效的富集之外，某些铂族元素还呈独立的铂族金属矿物而存在于各种硫化物、砷化物等矿物中，它们在许多情况下可能代替了铜、镍或铁；而有些矿床，例如，加拿大安大略省萨德伯里矿区的弗米列昂矿山，铂族金属呈砷铂矿、方铋钯矿或斜铋钯矿的微粒形态出现。铂族元素对碲化物有明显的亲和力，在自然界中至少有三种碲化物。 总之，铂族元素在地壳中的含量比稀散元素低，通常，铂为5×10-6%，钯、铑、铱、锇均为1×10-6%，钌为0.1×10-6%，而且分布极不平衡。