(完整word版)九年级化学下酸碱盐教案

第十单元酸和碱学案

课题一常见的酸和碱(第一课时)

学习目标

1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；

2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；

3、认识溶液具有酸碱性的原因。

重点、难点1：学会用指示剂检验酸碱溶液。2：认识溶液具有酸碱性的原因。

情境导入

1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？

2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？

学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。

【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；

石蕊：

酸性中性碱性

色←————色————→色

酚酞：

酸性中性碱性

色←————色————→色

（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？

【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？

2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？

阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。

【交流讨论】

1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？

2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）

3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？

【结论】

小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂

上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：

学情分析

1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）

A.变红

B.变紫

C.变蓝

D.不变

2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠

溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于

铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是

（）

A B C D

滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液

烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸

3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发

光（）

A.烧碱固体

B.蔗糖水

C.食盐固体

D.硫酸钠溶液

拓展提升

某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫

萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。

（1）用研钵倒烂的目的是

；

（2）乙醇在其中起到的作用是。

A.催化剂

B.参加化学反应

C.溶质

D.溶剂

步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；

（3）过滤的目的是

。

植物植物浸取液在不同溶液中所呈现的颜色

名称颜色颜色澄清石灰水食醋

牵牛花月季花萝卜花丝瓜花蓝紫

大红

紫

黄绿

红棕色

玫瑰红

紫红

黄绿

黄绿

橙黄

黄绿

黄

粉红

粉红

粉红

黄

（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）。

（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。

（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）

A.氢氧化钠溶液

B.稀硫酸

C.氨水

D.食盐水

课堂小结

课题二常见的酸和碱(第二课时)

学习目标

1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

2、知道酸具有相似化学性质的原因。

重点、难点浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

情境导入

1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况

2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式【自主学习】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3

【观察思考】 1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？

（2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？

2、观察老师的实验10-2、10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表

【交流讨论】

（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？

（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

【自主学习】

【思考交流】

如何识别一种溶液是否是酸溶液？

2

【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？

【活动探究】

完成下列实验，并填写表格

将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面

（1）上述反应生成物有什么相同之处？

（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？

【归纳总结】

酸的化学性质：1、 2 、 3、

学情分析

1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（） A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大

C、浓盐酸会变质

D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大

2、酸具有共同的性质，是因为（） A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子

C.都能跟碱反应生成盐和水

D.都含有氧元素

3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁D.硫酸镁

4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤

B.改良酸性土壤

C.促进植物光合作

用 D.提高农作物产量

5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.

6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）

____________________________ 。

拓展提升

【必做题】

将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（）

A. a＞b

B. a＜b

C.a=b

D.无法判断

课题二常见的酸和碱(第三课时)

学习目标

1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；

2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；

3、知道碱具有相似化学性质的原因。

重点、难点1：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。2：碱的化学性质。

情境导入固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？

【自主学习】阅读课本P54第一段内容

【学习研讨】（1）氢氧化钠的俗称有哪些？（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？（4）氢氧化钠有哪些用途？

【自主学习】 2、观察与思考

【思考交流】（2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？

【交流讨论】

①氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？

②反应的化学方程式应为？

③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？

【归纳总结】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处

学情分析

1、下列物质中,不需密封保存的是( )A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清

石灰水

2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A．H2SO4 Na2O C CO B．Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C．KOH HNO3 O2 SO3 D．HCl NaOH O2 P2O5

3、关于酸和碱的性质说法正确的是（）

A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧

化铁

C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生

D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应

4、下列做法不科学的是（）

A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒

C．服用氢氧化钠治胃病、 D．用食醋除去水瓶中的水垢

5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是（）

A.乙醇、酒精、C2H5OH

B.汞、水银、Ag

C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3

D.氢氧化钠、小

苏打、NaOH

实验步骤实验现象

①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解

②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色

③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生

由此得出的结论正确的是（）Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3

和Ca(OH)2

Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2

拓展提升

1、已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。现用下图甲、乙装

置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供

选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

(1)甲中盛放，乙中盛放其作用是。

(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是。

此时甲装置中发生反应的化学方程式是。

(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装，其分离操作方法

是，该气体可用法收集。此时甲装置中发生反

应的化学方程式是。

(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置。

课堂小结

课题二酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）

学习目标

1、知道酸和碱之间发生的中和反应；

2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。重点、难点1：中和反应的概念及其应用。2：中和反应的实质。

情境导入

1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；

常见的碱有：，碱溶液中都含有。

2、酸和碱分别与指示剂反应，酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。

学习研讨【自主学习】

(一)中和反应

[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。

完成下列两个反应的化学方程式：

Ca(OH)2 + HCl =

NaOH + H2SO4 =

以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：

【归纳】的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。

（二）中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性：

酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

2、处理工厂的废水：写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：

3、用于医药：用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：

【交流讨论】①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。

②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？

③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。

④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？

学情分析

1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象

正确的是（）

２、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色

3、下表为家庭中一些常见物质的pH。

物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱

pH 3 9 7 10 12

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

A.牙膏或肥皂水

B.食盐水

C.烧碱

D.食醋

4、如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（）

A.上浮，压力不变

B.上浮，压力增大

C.下沉，压力增大

D.下沉，压力不变5． Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1)化合反应：____________________；(2)分解反应：____________________

(3)置换反应：____________________；(4)中和反应：____________________

6．某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。______

7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如______或______，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_____________、____________，若胃穿孔，则不宜用_______方法（填第一种或是第二种）

拓展提升

【必做题】

学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：

（1）取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：______________________________________。

（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：

图中装置A的作用是______________；装置C的作用

是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，

请写出A装置中发生的化学方程式：

_________________________________。

（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_____%

【选做题】

往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。

课堂小结：

课题二酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）

学习目标

1、知道溶液的酸碱性与pH的关系。

2、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。

重点、难点1：溶液的酸碱性与pH的关系。2：测定溶液的酸碱度的方法。

情境导入：用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：

使紫色石蕊试液变红色的溶液显_____性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_____性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显______性。

利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？

学习研讨【自主学习】请阅读课本60、61页完成下列填空题：

1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。

2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。

[比一比，赛一赛]：以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH 之间的关系。

【跟踪练习】

1．某溶液pH=3，则该溶液（）A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断

2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色

3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（） A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0 【活动与探究】用pH试纸测定一些液体的pH

测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH

(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)

【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。

【自主学习】自学课本62页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

1．化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。

2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。

3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH )，可以了解。

4．测定或的pH，可以了解人体的健康状况。

【活动与探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？

溶液酸碱度对头发的影响

浸入pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值。这是我们组所测的数据。

【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

【学以以致用】 1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。

2．正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～5.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。

3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。

4．在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。

学情分析

1、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物

食物苹果葡萄牛奶豆制品

PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.67.4~7.9

2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较

3.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～

4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清

7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（）

A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁

B.苹果汁能使石蕊试液变红

C.鸡蛋清为碱性食品

D.牛奶比苹果汁的酸性强

4、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）

A.混合溶液的pH=7

B.溶液混合前后的温度不变

C.混合溶液质量为100g

D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%

6、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。

7、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图。医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）

拓展提升

某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分

测定时间5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35

pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85

（1）正常雨水的pH值为5.6，其原因

是。酸雨的pH值通常小于5.6。在测定期间，pH值变化的趋势是。

（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因

是

。

（3）为了避免降落酸雨，可以采用多种措施。例如，对尾气进行处理，还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选

用（填写名称或化学式）

课堂小结

第十单元复习学案

知识梳理

（一）酸和碱的概念 1.酸；常见酸的化学式：。

2.碱；常见能溶于水的碱的化学

式：。

（二）酸和碱的物理性质

（三）酸和碱的化学性质

（四）溶液酸碱度的表示法——pH

溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。

pH 7，溶液显酸性； pH 7，溶液显中性； pH 7，溶液显碱性。典题精练

【例1】某市一化工厂发生硫酸泄露事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄露的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（）A．熟石灰 B．硫酸铜 C．食

盐 D．干冰

【解析】硫酸对环境有污染是因为其水溶液显酸性，可利用中和反应将泄露的硫酸反应掉。熟石灰是氢氧化钙的俗称，它是一种常用的碱，能与硫酸发生中和反应，生成不会污染环境的CaSO4和水，硫酸铜、食盐、干冰均不能与硫酸发生反应。

【答案】A

【例2】小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量是：Ca(OH)2大于NaOH，因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。请你对小华同学的结论评价：

。

【解析】石灰水和NaOH溶液均易与CO2反应，但有两点区别：（1）常温下NaOH的溶解度大,而Ca(OH)2的溶解度小，浓NaOH溶液中溶质的质量分数远远大于饱和Ca(OH)2溶液中溶质的质量分数，浓NaOH溶液吸收CO2的量多。（2）石灰水与CO2反应生成CaCO3白色沉淀，产生白色浑浊，而NaOH溶液与CO2反应无明显现象。因此通常用澄清石灰水检验CO2，而用NaOH溶液吸收CO2。

【答案】虽然等质量的Ca(OH)2和NaOH相比，Ca(OH)2吸收CO2的质量大于NaOH，但常温下NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，故通常吸收CO2用浓NaOH溶液。

【例3】将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存6～7个月不变质。试回答下列问题：

（1）浸泡一段时间后，鸡蛋的表面上会形成一层白色的覆盖物，该物质是____________。

(2)石灰水可使鸡蛋不变质的原因是：

____________________________________________________________________ 。

【解析】石灰水中的溶质是Ca(OH)2,能与新鲜鸡蛋在进行呼吸作用时通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出的CO2反应生成难溶于水的CaCO3，覆盖在鸡蛋表面，防止细菌进入蛋内，使其呼吸减慢。

【答案】（1）CaCO3（2）在鸡蛋的表面生成一层难溶于水的碳酸钙，能阻止细菌进入，使鸡蛋呼吸减慢。

【例4】刘丽同学在某食品包装内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。（1）刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是

_________________________ 。

（2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：

假设1 是CaO和CaCO3的混合物假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3 只有CaCO3假设4 只有Ca(OH)2其中假设____不合理。（3）为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：

①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡。由此可否定假设____。

②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加入少量水振荡、静置后，滴入酚酞溶液，显红色，说明只有假设____合理。

【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗名，能与水发生反应：CaO+H2O====Ca(OH)2 ，所以生石灰可作食品的干燥剂。但Ca(OH)2 可以进一步和二氧化碳发生反应：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O,因此刘丽同学拿出的这袋干燥剂可能的组成以及滤液中的溶质

所以若滤液是澄清的石灰水，则滤液的pH＞7；若滤液是水，则滤液的pH=7。

（2）由（1）分析可知，假设1是不成立的。因为CaO能与水反应，不会在水中形成沉淀。

（3）①沉淀放入稀盐酸中有气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钙，否定假设了4。因为氢氧化钙和稀盐酸反应没有气体生成。

②沉淀放入水中所得溶液加入酚酞溶液后变红，说明溶液显碱性，沉淀中含有氢氧化钙。否定了假设3，证明假设2是成立的。答案：（1）pH＞7或pH=7 （2）1 （3）①4 ，②2 。

归纳提升

本单元重点内容的学习可采用从个别到一般的方法，如通过对盐酸和硫酸的学习，从而总结掌握酸的相似的化学性质；通过对氢氧化钠、氢氧化钙的学习，总结碱的相似的化学性质。具体可采用列表法，总结比较酸和碱的性质。

智能训练

1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加

2.向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是（）

A、盐酸

B、氢氧化钠溶液

C、pH 为4的溶液

D、稀硫酸

3.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）

A、氧氧化钠的质量减小

B、氧氧化钠的质量保持不变

C、氧氧化钠的质量分数增大

D、氧氧化钠的质量分数保持不变

4.小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是（）

A．蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱

C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红

5.有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）

A ．露置在空气中易变质 C ．溶于水时放出热量

B ．能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．能做治疗胃酸过多的药物

6.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）

A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气

B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

7.下列推论正确的是（）

A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

8.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）

A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾

9.下列除去杂质的方法中，错误的是（）

B．CaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤

C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤

D．二氧化碳一氧化碳点燃

10．影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号

．．．）。

①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：；

②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色：；

③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有：。

11.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH

计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14

烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；

（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；

（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪

些？。

12.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某

中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反

应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分

别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。

(1)请你分析废液的成分：甲班废液含

有；乙班废液中含

有。

（2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各

类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什

么危害；你建议如何处理甲班的废液?

。

13.下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。

(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液___________； (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释

_________； (3)向水中不断通入二氧化碳_______________； (4)向水中加入熟石灰

_______________。

14.某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下

实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%

的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。请你计算：

待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

拓展提升

化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠

溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的

两种装置。请回答：

⑴照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中

的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气

瓶中，原因

是，化学方

程式

为。

⑵按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤

入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象

是

。

⑶现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石

灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。

图中试剂a是，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是。

⑷为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们双设计了如下方案：

取⑶实验后的NaOH溶液，第一组同学滴加，现象

为；第二组同学滴

加，现象

为。他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与Na溶液发生了反应。

⑸通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时

应。