实验三、四 离解平衡 沉淀溶解平衡

实验三解离平衡

实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿

班级：＿＿＿姓名：＿＿＿

[实验目的]

1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；

2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；

3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。

[实验操作]

实验步骤现象记录解释或结论、反应式

一、电离平衡

1. 弱电解质的同离子效应

(1)在两支试管中各加入0.1mol/LHAc

溶液2mL,再分别加1滴甲基橙，然后

在一支试管中，加少量固体NH4Ac,振

荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另

一支试管进行比较，并解释之。

(2)在两支试管中各加入

0.1mol/LNH3·H2O溶液2mL,再分别加1

滴酚酞，然后在一支试管中，加少量固

体NH4Cl,振荡使其溶解，观察溶液颜

色变化，与另一支试管进行比较，并解

释之。

2. 盐类水解

(1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac溶液的pH值。

(2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水，然后分别加入少量固体Fe(NO3)3·9H2O 及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小)，振荡，观察现象。用pH试纸分别测定其pH。解释之。

保留NaAc、Fe(NO3)3·9H2O、BiCl3三支试管中的物质。NaCl的pH=

NaAc的pH=

NH4Cl的pH=

NH4Ac的pH=

HAc H+ + Ac-

醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性；加

入固体NH4Ac后，HAc的解离平衡

向左移动，H+减小。

NH3·H2O NH4+ + OH-

NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱

性；加入固体NH4 Cl后，NH3·H2O

的解离平衡向左移动，OH-减小。

盐类水解规律：

强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐

溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中

性。

Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+

Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl↓+ 2H+

(3)取上面制得的NaAc溶液，加1滴酚酞指示剂，加热，观察溶液颜色变化，并解释之。

(4)将(3)制得的Fe(NO3)3溶液分成三份，第一份保留作比较用；第二份中加

入2mol·L-1HNO31~2滴，观察溶液颜色变化；第三份用小火加热，观察颜色的变化，解释上述现象。

(5)在(3)制得的BiOCl白色混浊物的试管中逐滴加入6mol·L-1HCl，并剧烈振荡，至溶液澄清(HCl不要太过量)，再加水稀释，有何现象？解释之，由此了解实验室应如何配制BiCl3、SnCl2等易水解盐类的溶液。

(6)缓冲溶液的缓冲作用

在100mL烧杯中加入0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc溶液各25mL，搅拌均匀，用pH试纸测定其pH值。加入去离子水50mL，冲稀一倍，搅匀后再测定其pH值。然后将此溶液分为两等份，一份加入0.1mol/LHCl溶液10滴，搅匀，用pH试纸测定其pH值，另一份中加入0.1mol/LNaOH溶液10滴，搅匀，再用pH试纸测定其pH值。记录测定结果。第二份现象：

第三份现象：

最初的pH=

稀释后的pH=

加酸后的pH=

加碱后的pH=

Ac- + H2O HAc + OH-

Ac-的水解反应为吸热反应，温度升高

平衡向右移动，OH-浓度增大。

H+增大，Fe3+的水解反应向左移动，

溶液颜色变浅。

Fe3+的水解反应为吸热反应，温度升

高平衡向右移动，Fe(OH)3的量增大。

BiOCl+ HCl→Bi3+ + H2O + Cl-

为了防止BiCl3、SnCl2等盐类的水解，

应加入适当的酸。

缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或

水，溶液的pH不会发生太大变化。

实验四沉淀-溶解平衡

实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿

班级：＿＿＿姓名：＿＿＿

[实验目的]

1.掌握沉淀溶解平衡的规律；

2.掌握溶度积规则的应用；

3.掌握沉淀生成和溶解的方法。