鲁科版高中化学选修四第三节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定

高中化学学习材料

第三节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定

1． 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓明同学用某种仪

器量取液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为x mL ，俯视时读数为y mL ，若x >n >y ，请你判断她所用的仪器是( )

A ．量筒

B ．滴定管

C ．容量瓶

D ．以上均不对

解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，x n >y 。 答案：B

2．某强酸溶液pH ＝a ，强碱溶液pH ＝b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合后pH ＝7，则酸溶液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的正确关系为( )

A ．V (酸)＝102

V (碱) B ．V (碱)＝102

V (酸) C ．V (酸)＝2V (碱)

D ．V (碱)＝2V (酸)

解析：强酸中c (H ＋

)＝10－a

mol ·L －1

，强碱中c (OH －

)＝10－14

10－b mol ·L －1＝10－14＋b mol ·L －1＝

10

－14＋12－a

mol ·L －1＝10

－2－a

mol ·L －1，混合后pH ＝7，即n (H ＋)＝n (OH －)，故V (碱)＝102

V (酸)。

答案：B

3．一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。若用0.100 0 mol/L 的NaOH 溶液中和

相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ，所需NaOH 溶液的体积恰好为KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol/L)为( )

提示：①H 2C 2O 4是二元弱酸

②10[KHC 2O 4·H 2C 2O 4]＋8KMnO 4＋17H 2SO 4===8MnSO 4＋9K 2SO 4＋40CO 2↑＋32H 2O A ．0.008 889 B ．0.080 00 C ．0.120 0 D ．0.240 0

解析：可设NaOH 溶液体积为1 L ，则KMnO 4溶液体积为1

3 L ，n (NaOH)＝0.100 0 mol/L ×

1 L ＝0.1 mol ，n (KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O)＝13n (NaOH)＝13×0.1 mol ＝1

30

mol

n (KMnO 4)＝810·n (KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O)＝810·130 mol ＝8

300

mol c (KMnO 4)＝

8/300 mol

1/3 L

＝0.080 00 mol/L

答案：B

4．下列说法正确的是( )

A ．难溶电解质的溶度积K sp 越小，则它的溶解度越小

B ．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp 表示

C ．溶度积常数K sp 与温度有关，温度越高，溶度积越大

D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小

解析：本题易错选A 或B 。同类型的难溶电解质K sp 越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS 与Ag 2S ，故A 错；B 选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。 答案：D

5．已知Ag 2SO 4的K sp 为2.0×10－5

，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag ＋

和SO 2－

4浓度

随时间变化关系如右图[饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag ＋)＝0.034 mol ·L －1

]。若t 1时刻在上述体系中加入100 mL

0.020 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag ＋和SO 2－

4浓度随时间变化关系的是( )

解析：当Ag 2SO 4刚好溶解为100 mL 的饱和溶液时，c (Ag ＋

)＝0.034 mol ·L －1

，c (SO 2－

4)＝

0.017 mol ·L －1

；当加入100 mL 0.020 mol ·L －1

的 Na 2SO 4溶液后，c (SO 2－

4)＝0.018 5 mol ·L －1

，

c (Ag ＋)＝0.017 mol ·L －1(此时Q

答案：B

6． 在25℃的条件下，将体积都为10 mL ，pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL 和

b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释时加入水的体积( )

A ．a ＝b ＝10 mL

B ．a ＝b >10 mL

C ．a

D ．a >b

解析：在溶液中，HCl 电离是不可逆的，而CH 3COOH 的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，

HCl 溶液里c (H ＋)的主要变化只有一个，即减小；CH 3COOH 溶液里c (H ＋

)的主要变化有两个，即减小和增大。若a ＝b ，稀释后的CH 3COOH 溶液pH<5，若使CH 3COOH 溶液pH ＝5，就必须进一步加水稀释，即a >b 。 答案：D

7． 一种一元强碱MOH 溶液中加入一种酸HA 反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是( )