第四单元 课题4 第3课时 有关相对分子质量的计算
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Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量=
m+32n+48
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每 种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2： 2 O2：32 H2O：18 CO2：44
三、有关化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量（Mr) 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克 答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
练习:
2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？ 解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素. 在NH4NO3中 Ar(N) ×2 ×100% N的质量分数= Mr(NH4NO3)
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大 到小的顺序为（ ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO 5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则 氧元素质量比为（ ） A、6∶9∶8 B、12∶8∶9 C、2∶3∶6 D、1∶3∶4 6、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含 氮38%，则该样品中可能混有氮肥（ ） A.NH4HCO3（17.7%） B.(NH4)2SO4（21.3%） C.NH4Cl （26.2%） D.CO(NH2)2 （46.7%)
练习:
2、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。 解：设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
2、计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原ห้องสมุดไป่ตู้的个数比。 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2
求CuSO4· 5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的 个数比。 CuSO4· 5H2O中Cu、S、O和H的原子个数 比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10
14 2 5kg 100% 10.7kg 60
答:需要10.7kg的尿素。
另解：设质量为x的尿素中含有5kg氮元素 CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60
14 2 x 100% 5kg 60
X=10.7kg
答:需要10.7kg的尿素。 练习：硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者 每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁 的质量至少为多少克？
答：180g水中含20g氢元素。 单位要代入 运算
练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元 素？
解：CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60 含有5kg氮元素的尿素的质量为：
第3课时 有关相对分子质量的计算
原子的质量很小，分子的质量也很小， 原子可以用相对原子质量来表示它的质量， 那么分子呢？
水由什么构成的？ 水有质量吗？ 水分子有质量吗？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和 氧原子的质量来表示呢？
相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和， 就是相对分子质量。（符号为Mr）
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到 小的顺序为（ ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO
5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元 素质量比为（ ） A、6∶9∶8 B、12∶8∶9 C、2∶3∶6 D、1∶3∶4
书写格式：
O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
=96
练习: 1、计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量
例：1kg尿素 ［CO(NH2)2］中所含的氮元素质量与多 少kg碳酸氢铵［NH4HCO3］中所含氮元素质量相等? 解：设NH4HCO3的质量为x.
28 14 1kg 100% x 100% 60 79
x=2.63kg 答：1kg尿素中所含氮元素的质量与2.63kgNH4HCO3 中氮元素的质量相等 练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？
3、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
例如：在二氧化碳（CO2） 中
碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 解： 在NH4NO3中 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12
练习:
3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 NO2 。
解: 设化学式为 NX OY, 7 14X = 16 16Y X = 1 Y 2 ∴该化合物的化学式是 NO2
4、计算物质中某一元素的质量分数
该元素的原子个数 元素的质量分数 =该元素的相对原子质量× × 100% 物质的相对分子质量
练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？
解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁 量相等，则
56 2 56 3 X· 100% =23.2g× 100% 160 232
解得：x=24g 答：24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。
7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算 纯度：即混合物中某物质的质量分数 纯度 ＝ 纯净物的质量 ×100% 混合物的质量
一般按化学式 中原子的顺序
练习：计算下列化合物分子中原子的个数比 (NH4)2SO4、FeSO4· 7H2O
练习: 2. 质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个 数比是多少？所含O原子的个数比是多少？ 【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3 的相对分子质量分别是64和80，所以有： 1 SO2的分子个数＝ 64 1 SO3的分子个数＝ 80 1 ：1 ∴SO2和SO3的分子个数比＝ 64 80 =5:4 1 1 ： ×3 =5:6 ∴O原子个数比＝ 64 ×2 80
该元素的总质量 ×100%
化合物的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
例：180克水中含氢元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
180g×
1×2 1×2+16
×100% =20g
有关相对分子质 量的计算:可先 列式计算；也可 直接在列式中的 分母计算
解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为a a × 14×2
60 a=96.5%
× 100% =45%
∵96.4% ＞ 96%
∴该批尿素可按一级产品出售
答：这批尿素可按一级产品出售。
公式总结
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比 某元素的质量分数 该元素原子的相对原子质量×个数 ＝ 化合物的相对分子质量
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示
②意义: 每100克物质中含有某元素的质量
变形：
物质质量 = 元 素 质 量 元素质量分数
例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 氮的相对原子质量×氮原子个数 N的质量分数=
硝酸铵的相对分子质量
×100%
14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 28 80 ×100%
6、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮 38%，则该样品中可能混有氮肥（ ） A.NH4HCO3（17.7%） B.(NH4)2SO4（21.3%） C.NH4Cl （26.2%） D.CO(NH2)2 （46.7%)
5、元素质量与化合物质量的相互换算 某元素的质量分数＝
解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为 80% × 14×2
80
× 100% =28%
答：该样品中氮元素的质量分数为28%。
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标 一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为 45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？
方法1 解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则： ×2×100% SO2中O的质量= m× 16 64 SO3中O的质量=n× 16×3 ×100% 80 ∵SO2和SO3中的O的质量相等 m×16×2×100% = n× 16×3 ×100% 64 80 m ：n = 6：5
3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中 A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲 的化学式为AB2,试确定乙 的化学式 解析：设乙的化学式为AxBy, A的相对原子质量 为a，B的相对原子质量为b,： a ×1 50% = 由题意得 b ×2 1-50% a ×x = 1-60% 60% b ×y x:y = 1:3 所以，乙的化学式为AB3
混合物中: 元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数 元素的质量分数＝ 该元素的质量 混合物的质量 ×100% ② ①
把①代入②可得：
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。 某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物 112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物 中铁元素的质量分数是多少？
=35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
练习: 1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在NH4NO3中 Ar(N) ×2 ×100% N的质量分数= Mr(NH4NO3) 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35%
解：他每天摄入铁元素为 56 100% =11.2mg 112mg×27.14%× 56 96
元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数
铁元素的质量分数为 11.2mg 100%=10% 112mg 答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物 中铁元素的质量分数为10%
例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的 质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元 素的质量分数。
14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% ∴ X × 35% = 100 吨
X=285.7 吨 答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
拓展：
—— 化学式计算的应用
1、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ A、2：3 B 、3：2 C 、5：6 D、6：5
）
解析：设SO2和SO3的质量均为m，则： 16×2 SO2中O的质量= m× 64 ×100%
SO3中O的质量=m× 16×3 ×100% 80 所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6
2、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则 SO2和SO3的质量比为（ ）
A、1：1 B 、2：3 C 、3：2 D、6：5
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量=
m+32n+48
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每 种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2： 2 O2：32 H2O：18 CO2：44
三、有关化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量（Mr) 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克 答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
练习:
2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？ 解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素. 在NH4NO3中 Ar(N) ×2 ×100% N的质量分数= Mr(NH4NO3)
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大 到小的顺序为（ ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO 5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则 氧元素质量比为（ ） A、6∶9∶8 B、12∶8∶9 C、2∶3∶6 D、1∶3∶4 6、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含 氮38%，则该样品中可能混有氮肥（ ） A.NH4HCO3（17.7%） B.(NH4)2SO4（21.3%） C.NH4Cl （26.2%） D.CO(NH2)2 （46.7%)
练习:
2、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。 解：设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
2、计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原ห้องสมุดไป่ตู้的个数比。 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2
求CuSO4· 5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的 个数比。 CuSO4· 5H2O中Cu、S、O和H的原子个数 比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10
14 2 5kg 100% 10.7kg 60
答:需要10.7kg的尿素。
另解：设质量为x的尿素中含有5kg氮元素 CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60
14 2 x 100% 5kg 60
X=10.7kg
答:需要10.7kg的尿素。 练习：硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者 每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁 的质量至少为多少克？
答：180g水中含20g氢元素。 单位要代入 运算
练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元 素？
解：CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60 含有5kg氮元素的尿素的质量为：
第3课时 有关相对分子质量的计算
原子的质量很小，分子的质量也很小， 原子可以用相对原子质量来表示它的质量， 那么分子呢？
水由什么构成的？ 水有质量吗？ 水分子有质量吗？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和 氧原子的质量来表示呢？
相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和， 就是相对分子质量。（符号为Mr）
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到 小的顺序为（ ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO
5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元 素质量比为（ ） A、6∶9∶8 B、12∶8∶9 C、2∶3∶6 D、1∶3∶4
书写格式：
O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
=96
练习: 1、计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量
例：1kg尿素 ［CO(NH2)2］中所含的氮元素质量与多 少kg碳酸氢铵［NH4HCO3］中所含氮元素质量相等? 解：设NH4HCO3的质量为x.
28 14 1kg 100% x 100% 60 79
x=2.63kg 答：1kg尿素中所含氮元素的质量与2.63kgNH4HCO3 中氮元素的质量相等 练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？
3、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
例如：在二氧化碳（CO2） 中
碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 解： 在NH4NO3中 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12
练习:
3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 NO2 。
解: 设化学式为 NX OY, 7 14X = 16 16Y X = 1 Y 2 ∴该化合物的化学式是 NO2
4、计算物质中某一元素的质量分数
该元素的原子个数 元素的质量分数 =该元素的相对原子质量× × 100% 物质的相对分子质量
练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？
解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁 量相等，则
56 2 56 3 X· 100% =23.2g× 100% 160 232
解得：x=24g 答：24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。
7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算 纯度：即混合物中某物质的质量分数 纯度 ＝ 纯净物的质量 ×100% 混合物的质量
一般按化学式 中原子的顺序
练习：计算下列化合物分子中原子的个数比 (NH4)2SO4、FeSO4· 7H2O
练习: 2. 质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个 数比是多少？所含O原子的个数比是多少？ 【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3 的相对分子质量分别是64和80，所以有： 1 SO2的分子个数＝ 64 1 SO3的分子个数＝ 80 1 ：1 ∴SO2和SO3的分子个数比＝ 64 80 =5:4 1 1 ： ×3 =5:6 ∴O原子个数比＝ 64 ×2 80
该元素的总质量 ×100%
化合物的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
例：180克水中含氢元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
180g×
1×2 1×2+16
×100% =20g
有关相对分子质 量的计算:可先 列式计算；也可 直接在列式中的 分母计算
解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为a a × 14×2
60 a=96.5%
× 100% =45%
∵96.4% ＞ 96%
∴该批尿素可按一级产品出售
答：这批尿素可按一级产品出售。
公式总结
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比 某元素的质量分数 该元素原子的相对原子质量×个数 ＝ 化合物的相对分子质量
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示
②意义: 每100克物质中含有某元素的质量
变形：
物质质量 = 元 素 质 量 元素质量分数
例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 氮的相对原子质量×氮原子个数 N的质量分数=
硝酸铵的相对分子质量
×100%
14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 28 80 ×100%
6、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮 38%，则该样品中可能混有氮肥（ ） A.NH4HCO3（17.7%） B.(NH4)2SO4（21.3%） C.NH4Cl （26.2%） D.CO(NH2)2 （46.7%)
5、元素质量与化合物质量的相互换算 某元素的质量分数＝
解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为 80% × 14×2
80
× 100% =28%
答：该样品中氮元素的质量分数为28%。
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标 一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为 45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？
方法1 解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则： ×2×100% SO2中O的质量= m× 16 64 SO3中O的质量=n× 16×3 ×100% 80 ∵SO2和SO3中的O的质量相等 m×16×2×100% = n× 16×3 ×100% 64 80 m ：n = 6：5
3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中 A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲 的化学式为AB2,试确定乙 的化学式 解析：设乙的化学式为AxBy, A的相对原子质量 为a，B的相对原子质量为b,： a ×1 50% = 由题意得 b ×2 1-50% a ×x = 1-60% 60% b ×y x:y = 1:3 所以，乙的化学式为AB3
混合物中: 元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数 元素的质量分数＝ 该元素的质量 混合物的质量 ×100% ② ①
把①代入②可得：
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。 某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物 112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物 中铁元素的质量分数是多少？
=35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
练习: 1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在NH4NO3中 Ar(N) ×2 ×100% N的质量分数= Mr(NH4NO3) 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35%
解：他每天摄入铁元素为 56 100% =11.2mg 112mg×27.14%× 56 96
元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数
铁元素的质量分数为 11.2mg 100%=10% 112mg 答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物 中铁元素的质量分数为10%
例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的 质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元 素的质量分数。
14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% ∴ X × 35% = 100 吨
X=285.7 吨 答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
拓展：
—— 化学式计算的应用
1、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ A、2：3 B 、3：2 C 、5：6 D、6：5
）
解析：设SO2和SO3的质量均为m，则： 16×2 SO2中O的质量= m× 64 ×100%
SO3中O的质量=m× 16×3 ×100% 80 所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6
2、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则 SO2和SO3的质量比为（ ）
A、1：1 B 、2：3 C 、3：2 D、6：5