电解质教学PPT课件
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高中化学“电解质”课件
浓度对电离平衡的影响
浓溶液
通过调整浓度，我们可以改 变弱电解质的电离程度。
稀溶液
了解稀溶液中弱电解质的电 离程度如何受浓度影响。
浓度平衡
探索浓度如何影响电离平衡 中离子浓度的平衡。
酸度和碱度
1
酸和碱的定义
了解酸和碱的基本定义，以及它们
pH值的意义
2
在溶液中的特性。
探讨pH值如何用于衡量溶液的酸碱
高中化学“电解质”课件
欢迎来到高中化学“电解质”课件！我们将探索电解质的概念、分类以及其影 响因素。让我们一起探索这个有趣而重要的主题！
电解质的基础概念
1 离子化合物
了解电解质是如何通过电离 产生离子化合物的。
2 电离
了解电解质的分子是如何在 溶液或熔融状态下分解为离 子的。
3 导电性
发现电解质的导电性是由离子在溶液中的移动所引起的。
电解质的分类
无机电解质
了解无机化合物如何形成电解质，例如酸、 碱和盐。
有机电解质
了解有机化合物如何形成电解质，例如酸、 碱和盐。
强电解质
探索强电解质是如何完全电离为离子的。
弱电解质
学习弱电解质是如何仅部分电离为离子的。
强电解质和弱电解质的区别
电离程度
了解强电解质与弱电解质 在溶液中的电离程度的差 异。
导电性
探索强电解质和弱电解质 的导电性表现的差异。
分子结构
分析强电解质和弱电解质 的分子结构以理解其区别。
电离平衡常数
1 定义
2 反应方向
了解电离平衡常数是描述弱 电解质电离程度的定量指标。
考察当进一步电离或反应向 反方向进行时电离平衡常数 的变化。
3 浓度与电离平衡常数的关系
《电解质》PPT优秀课件全文
按所含元素种类分
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
电解质概念及其分类 ppt课件
②电解质属于化合物。
③电解质导电必须是用化合物本身电离出的离 子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。
④酸、碱、盐和水是电解质。 7
小结
①电解质、非电解质都应是化合物。
②电解质导电须有外界条件：水溶 液或熔融状态。只要满足其中的一 种情况下能够导电，这样的化合物 就是电解质。
③电解质必须是在一定条件下本身 电离而导电的化合物。
2.下列物质中，导电性最差的是___D____ A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒和铜
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3.下列物质中，只能在水溶液中导电的电 解质是____B_____
A.CO2 C.Cl2
B.H2SO4 D.NaCl
24
练习：
4.强电解质与弱电解质的本质区别在于__A_ A.强电解的水溶液不存在溶质分子，弱电 解质的水溶液中存在溶质的分子及其电离 的离子。 B.强电解质的电离程度大，弱电解质的电 离程度小。 C.强电解质都是离子化合物弱电质都是共 价化合物。 D.强电解质溶液一定是饱和溶液，弱电解 质溶液一定是不饱和溶液。
所BaSO4是电解质向其中逐滴加入
（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的
导电能力如何变化？
a
b
A
水
NaOH溶液
B
醋酸溶液
NaOH溶液
C 冰醋酸
水
D
Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
稀硫酸 二氧化碳气体
F 氨水
醋酸溶液
28
练习：
8.下列事实能说明氯化氢是共价化合
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
③电解质导电必须是用化合物本身电离出的离 子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。
④酸、碱、盐和水是电解质。 7
小结
①电解质、非电解质都应是化合物。
②电解质导电须有外界条件：水溶 液或熔融状态。只要满足其中的一 种情况下能够导电，这样的化合物 就是电解质。
③电解质必须是在一定条件下本身 电离而导电的化合物。
2.下列物质中，导电性最差的是___D____ A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒和铜
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3.下列物质中，只能在水溶液中导电的电 解质是____B_____
A.CO2 C.Cl2
B.H2SO4 D.NaCl
24
练习：
4.强电解质与弱电解质的本质区别在于__A_ A.强电解的水溶液不存在溶质分子，弱电 解质的水溶液中存在溶质的分子及其电离 的离子。 B.强电解质的电离程度大，弱电解质的电 离程度小。 C.强电解质都是离子化合物弱电质都是共 价化合物。 D.强电解质溶液一定是饱和溶液，弱电解 质溶液一定是不饱和溶液。
所BaSO4是电解质向其中逐滴加入
（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的
导电能力如何变化？
a
b
A
水
NaOH溶液
B
醋酸溶液
NaOH溶液
C 冰醋酸
水
D
Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
稀硫酸 二氧化碳气体
F 氨水
醋酸溶液
28
练习：
8.下列事实能说明氯化氢是共价化合
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
水电解质紊乱PPT课件
任何一种性质离子浓度的上升必须伴随另一种 性质离子浓度的上升或同种性质其他离子浓度 的下降。
与电解质有关的规律 －总结
上述关系涉及一般电解质离子(Na+、K+、CL-) 和平衡HC，O也3-、影H响+等酸酸碱碱平离衡子，，即故不不仅仅电影解响质电离解子质相 互影响，电解质平衡和酸碱平衡相互影响。
急性离子转移仅导致一般电解质离子和酸碱离 子浓度的变化，但机体总量不变；慢性离子转 移时，则血浓度和机体总含量都会发生变化。
可能同时伴随低钾血症，需优先补钾，但强调 见尿补钾。
急性失钠性低钠血症－治疗
首选高渗盐水
• 能迅速提高细胞外液渗透压，使细胞内液水分移向细胞 外液，在补充细胞外液容量的同时提高了细胞内液渗透 压。
在循环功能稳定的患者，切忌补液速度和血钠浓 度升高速度过快
• 以免水分转移太快导致脑细胞损伤。
轻、中度缺钠或缺钠早期，血钠水平可接近正常， 血清钠不一定能反映出体缺钠水平。
• 缺钠初期，细胞外液变为低渗，水一方面向细胞内转移， 一方面由肾脏排出，细胞外液钠的浓度降低较少，同时 骨胳中可交换钠被动员进入细胞外液，直到达到新的平 衡。
慢性失钠性低钠血症－1
与急性大体相似，但多发病较慢，程度较轻。 多见于各种慢性消耗性疾病，或急性疾病出现 慢性化的过程中，或长期利尿的患者。
注意钾离子和镁离子的补充。
• 钾离子浓度或镁离子浓度降低或在正常低限水平，必 然伴随钠泵活性的减弱，导致钠离子向细胞内转移和 经肾小管排泄增多。
慢性失钠性低钠血症－3
重度或顽固性患者
• 加倍补充，第一天先补充2/3，次日补充另外的1/3，2天 内绝大多数可纠正。
• 使用激素。
实际操作时需注意：补充速度不可太快
与电解质有关的规律 －总结
上述关系涉及一般电解质离子(Na+、K+、CL-) 和平衡HC，O也3-、影H响+等酸酸碱碱平离衡子，，即故不不仅仅电影解响质电离解子质相 互影响，电解质平衡和酸碱平衡相互影响。
急性离子转移仅导致一般电解质离子和酸碱离 子浓度的变化，但机体总量不变；慢性离子转 移时，则血浓度和机体总含量都会发生变化。
可能同时伴随低钾血症，需优先补钾，但强调 见尿补钾。
急性失钠性低钠血症－治疗
首选高渗盐水
• 能迅速提高细胞外液渗透压，使细胞内液水分移向细胞 外液，在补充细胞外液容量的同时提高了细胞内液渗透 压。
在循环功能稳定的患者，切忌补液速度和血钠浓 度升高速度过快
• 以免水分转移太快导致脑细胞损伤。
轻、中度缺钠或缺钠早期，血钠水平可接近正常， 血清钠不一定能反映出体缺钠水平。
• 缺钠初期，细胞外液变为低渗，水一方面向细胞内转移， 一方面由肾脏排出，细胞外液钠的浓度降低较少，同时 骨胳中可交换钠被动员进入细胞外液，直到达到新的平 衡。
慢性失钠性低钠血症－1
与急性大体相似，但多发病较慢，程度较轻。 多见于各种慢性消耗性疾病，或急性疾病出现 慢性化的过程中，或长期利尿的患者。
注意钾离子和镁离子的补充。
• 钾离子浓度或镁离子浓度降低或在正常低限水平，必 然伴随钠泵活性的减弱，导致钠离子向细胞内转移和 经肾小管排泄增多。
慢性失钠性低钠血症－3
重度或顽固性患者
• 加倍补充，第一天先补充2/3，次日补充另外的1/3，2天 内绝大多数可纠正。
• 使用激素。
实际操作时需注意：补充速度不可太快
血清电解质的检测PPT培训课件
hepatocirrhosis）、慢性消耗性疾病、 各种心脏疾病、严重损伤、 水中毒 （overhydration）。
13
五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义 （一）钠的临床意义 1、低钠血症：血清钠浓度低于135mmol/L和尿相对密度小于1.01。
创伤性网胃炎
犊牛白肌病
14
五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义
2、尿液：由于尿液易腐败，并受饮水影响，故应
收集24h尿液进行测定，并加防腐剂。
7
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、离子选择性电极法:是目前测定钾和钠最常用的方法。 选用对钾或钠有选择性响应的玻璃钾电极或玻璃钠电极。 1）直接电位法：血样及标准液不经稀释直接进入测定仪的管道
22
第二节
氯化物（chloride）的测定
三、氯化物（chloride）的临床意义 低氯血症
1、严重的呕吐、腹泻（diarrhea）。 2、慢性肾上腺皮质功能减退、肾衰竭（renal failure）、 严重糖尿病（diabetes mellitus）。 3、长期应用利尿剂（hydragogue）。 4、日粮中长期缺乏食盐（common salt）。
优点:直接显示测定结果，而且减少由于雾化速度、火焰温度的波 动所引起的误差。
9
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、火焰光度法:操作比较麻烦。 2）外标法：样品用去离子水稀释，经压缩空气雾化后，与可燃
气体混合燃烧成火焰。由火焰激发钠、钾各发射出特异光谱。钾光
谱为暗红色，波长为767nm；钠光谱为黄色，波长为589nm。样 品中钠和钾浓度越大，所发射光谱的强度越强。通过与标准液比较， 可求出样品中钠钾浓度。
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五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义 （一）钠的临床意义 1、低钠血症：血清钠浓度低于135mmol/L和尿相对密度小于1.01。
创伤性网胃炎
犊牛白肌病
14
五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义
2、尿液：由于尿液易腐败，并受饮水影响，故应
收集24h尿液进行测定，并加防腐剂。
7
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、离子选择性电极法:是目前测定钾和钠最常用的方法。 选用对钾或钠有选择性响应的玻璃钾电极或玻璃钠电极。 1）直接电位法：血样及标准液不经稀释直接进入测定仪的管道
22
第二节
氯化物（chloride）的测定
三、氯化物（chloride）的临床意义 低氯血症
1、严重的呕吐、腹泻（diarrhea）。 2、慢性肾上腺皮质功能减退、肾衰竭（renal failure）、 严重糖尿病（diabetes mellitus）。 3、长期应用利尿剂（hydragogue）。 4、日粮中长期缺乏食盐（common salt）。
优点:直接显示测定结果，而且减少由于雾化速度、火焰温度的波 动所引起的误差。
9
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、火焰光度法:操作比较麻烦。 2）外标法：样品用去离子水稀释，经压缩空气雾化后，与可燃
气体混合燃烧成火焰。由火焰激发钠、钾各发射出特异光谱。钾光
谱为暗红色，波长为767nm；钠光谱为黄色，波长为589nm。样 品中钠和钾浓度越大，所发射光谱的强度越强。通过与标准液比较， 可求出样品中钠钾浓度。
电解质ppt课件
精选ppt课件2021
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2、钾平衡紊乱
生理意义：
①在细胞内参与蛋白质和糖原合成，临床上利用该性质以缓解高血 钾或低血钾。
②调节酸碱平衡
当出现酸中毒时，ECF中H+增加，为保持电荷平衡，H+进入细 胞而K+移到细胞外；肾小管上皮细胞泌H+增加，泌K+减少 ——血 钾增高。
③对神经肌肉和心肌的兴奋性作用。
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9
（二）高钾血症
• 血清钾高于5. 5mmol/L。 • 常见原因： （1）钾输入过多：输入某些药物、过多库存血等。 （2）钾排泄障碍：急、慢性肾功能衰竭等使肾小管排钾减少；盐
皮质激素缺乏或肾小管排K+缺陷。 （3）细胞内钾向细胞外转移：
①组织细胞破坏：见于严重溶血、大面积烧伤等。 ②酸中毒：血浆H+往细胞精内选p转pt课件移2021，细胞内的K+外移，同时肾小10
（二）低钙血症
• 血清钙< 2.10mmol/L
• 常见于：
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• 1、低白蛋白血症，血清总钙降低，游离钙大多正常
• 2、慢性生功能衰竭
• 3、甲状旁腺功能减退，PTH分泌不足
• 4、维生素D缺乏
• 5、电解质代谢紊乱并发高磷血症，升高的血磷破坏了钙磷间的
正常比例使血钙降低；并发镁缺乏，可因干扰PTH分泌，并影响
谢紊乱后代谢变化的多方面检查，以便综合分析钾平衡紊乱的原
因和对机体代谢的影响程度。
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8
（一）低钾血症
血清钾低于3. 5mmol/L。 常见原因： （1）钾摄入不足 : 长期低钾饮食、禁食、吸收不良等。 （2）钾排出增多：
电解质讲解ppt课件.ppt
练习3 书写电离方程式
1. K2SO4 =2K++SO422. NH4Cl = NH4++Cl3. CuCl2 = Cu2++2Cl-
“雪亮工程"是以区（县）、乡（镇） 、村（ 社区） 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化பைடு நூலகம் 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
一 电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
如：酸、碱、盐、H2O、 部分金属氧化物等.
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不
能导电的化合物
大多数有机物 如：蔗糖、酒精 淀粉 非金属氧化物 如：CO2 、 SO2 、 SO3 、NO 、CO 、 NO2、N2O5等. 和NH3
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主要内容 一、电解质与非电解质 二、电解质的电离
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氯化钠溶液导电的原因 是什么？
1. K2SO4 =2K++SO422. NH4Cl = NH4++Cl3. CuCl2 = Cu2++2Cl-
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一 电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
如：酸、碱、盐、H2O、 部分金属氧化物等.
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不
能导电的化合物
大多数有机物 如：蔗糖、酒精 淀粉 非金属氧化物 如：CO2 、 SO2 、 SO3 、NO 、CO 、 NO2、N2O5等. 和NH3
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主要内容 一、电解质与非电解质 二、电解质的电离
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氯化钠溶液导电的原因 是什么？
《第二节 电解质》PPT课件
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 特点：物质在溶液中以分子和离子形式存在
弱酸： CH3COOH、 H2CO3、 HClO、H3PO4、H2SO3、 弱碱 ：NH3· H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2、Mg(OH)2 H2O 极少部分盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2
电离方程式：
（1）强电解质： 完全电离，书写时用“=”号 NaCl = Na+ + ClBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？ 浓度均为1mol/L的CH3COOH 、 NH3· H2O 、 HCl、
NaOH、NaCl的导电性实验 实验的现象是什么?
HCl、NaOH、NaCl导电能力强
CH3COOH 、 NH3· H2O 导电能力弱
①、溶液中离子浓度 导电性的强弱与什么有关? ②、离子本身所带电荷
【交流· 研讨】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O
2、KOH溶液与盐酸的反应 KOH+HCl == KCl+H2O 3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ 4、Ba(NO3)2溶液与CuSO4溶液的反应 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ OH- + H+ == H2O
4、下列叙述正确的是（ ③ ） ①NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl②溶于水后电离出H+的化合物都是酸 ③HCl溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 ④导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的 溶液里自由离子数目多 ⑤强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 ⑥强电解质的溶液导电能力强，弱电解质的溶液导电能力弱 ⑦能导电的物质都是电解质，不能导电的都是非电解质
电解质的电离ppt课件
问题探究：
物质导电的本质原因是什么？
(1).物质中存在自由移动的电子;
(2).物质中存在自由移动的阴阳离子。
灯泡发光
铜 线
实验表明：金属（铜）能导电
——金属内部存在自由移动的电子。
灯泡发光
NaCl 溶液
——NaCl 溶液中存在自由移动的阴阳离子。
无明显现象
蔗糖或酒精溶液
——蔗糖或酒精溶液既无自由移动的电 子，又无自由移动的阴阳离子。
离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
试从电离的角度概括出盐的本质
想一想：
1、写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式， 思考它属于酸吗？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2、写出Cu2(OH)2CO3在水溶液中的电离方程 式，思考它属于碱吗？
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
6.弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时 弱酸的酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离 方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！
例如：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + 而是：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
例如: 不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4而是：NaHSO4 = Na+ + H+ +
纯 净 物
物 质
混 合 物
单
质
电
解
质
化 合 物
非 电 解 质
强电解质 弱电解质
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四、电离方程式的书写
1.强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离 过程时，连接符号用“=”；
电解质课件
2.电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
非电解质不导电，但不导电的本身电离出离子，否则不属于 电解质，如SO2、NH3 、CO2等溶于水，其水溶液能 导电，但它们不是电解质，它们与水反应生成新的物 质，是非电解质。
练习
下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
C. 0.5mol/L 醋酸
NaCl晶体、纯净的盐酸、Cu、Cl2、冰醋酸、
Na2SO4晶体、SO2、氨气、BaSO4、KOH固
体、NaOH溶液、无水酒精、Na2O、
下列说法正确的是（ D） A 液态HCl 、固体NaCl均不导电,所以HCl 、NaCl均 是非电解质 B NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是 电解质 C 铜、石墨均导电,所以它们是电解质 D 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是 非电解质
2、活泼金属氧化物、强碱及大多数的盐 固态不导电，溶于水或者熔化状态导电
二、导电的条件
有自由移动的离子，自由移动离子浓度大，
则导电能力强 思考： 刚才的实验中灯泡为什么会有的亮， 有的不太亮？
练习
指出下列物质在以下状态时的导电情况
NaCl 固态 BaSO4 NaOH HCl H2SO4 酒精
不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 导电 导电 不导电 不导电 不导电 导电 导电 不导电
下列说法正确的是（ C） A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B 碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所 以碳酸钙是弱电解质
C 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是强电解质
D 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电 解质
三.电离方程式的书写 电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
非电解质不导电，但不导电的本身电离出离子，否则不属于 电解质，如SO2、NH3 、CO2等溶于水，其水溶液能 导电，但它们不是电解质，它们与水反应生成新的物 质，是非电解质。
练习
下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
C. 0.5mol/L 醋酸
NaCl晶体、纯净的盐酸、Cu、Cl2、冰醋酸、
Na2SO4晶体、SO2、氨气、BaSO4、KOH固
体、NaOH溶液、无水酒精、Na2O、
下列说法正确的是（ D） A 液态HCl 、固体NaCl均不导电,所以HCl 、NaCl均 是非电解质 B NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是 电解质 C 铜、石墨均导电,所以它们是电解质 D 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是 非电解质
2、活泼金属氧化物、强碱及大多数的盐 固态不导电，溶于水或者熔化状态导电
二、导电的条件
有自由移动的离子，自由移动离子浓度大，
则导电能力强 思考： 刚才的实验中灯泡为什么会有的亮， 有的不太亮？
练习
指出下列物质在以下状态时的导电情况
NaCl 固态 BaSO4 NaOH HCl H2SO4 酒精
不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 导电 导电 不导电 不导电 不导电 导电 导电 不导电
下列说法正确的是（ C） A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B 碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所 以碳酸钙是弱电解质
C 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是强电解质
D 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电 解质
三.电离方程式的书写 电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
电解质ppt课件.ppt
电离可以用电离方程式表示
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迁移·应用
书写下列电解质的电离方程式：
①HNO3、 H2SO4 ②KOH、 Ba(OH)2 ③ Na2CO3 、NH4NO3 、NaHSO4
第二章 元素与物质世界
• 第2节 电解质
• （第二课时）
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知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？ （3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
【练习1】判断下列说法是否正确
1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质（ × ） 2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ × ）
3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质(× )
4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（× ）
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盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 乙醇 氨水
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迁移·应用
书写下列电解质的电离方程式：
①HNO3、 H2SO4 ②KOH、 Ba(OH)2 ③ Na2CO3 、NH4NO3 、NaHSO4
第二章 元素与物质世界
• 第2节 电解质
• （第二课时）
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知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？ （3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
【练习1】判断下列说法是否正确
1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质（ × ） 2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ × ）
3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质(× )
4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（× ）
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盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 乙醇 氨水
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10 、11、 12
思考：
1：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？
2：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 3：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 4：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 5：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
2、电解质的电离：
（1）电解质的导电原因：看书 P41页分析图2-2-5 氯化钠的导 电性实验
无明显现象 氯化钠固体
实验表明：氯化钠固体不导电。
灯泡发光
NaCl 溶液 实验表明：NaCl溶液能导电。
你知道吗？
为什么NaCl固体不能导电，而NaCl 溶液可以导电呢。熔融状态下的 NaCl可以导电吗？
实验证明：熔融氯化钠能够导电
导电原因：
氯化钠晶体
氯化钠在水分子的作用下，脱离晶体，
产生自由移动的水合阴、阳离子。
能导电 ① ③ ⑦ 电解质 ② ⑤ ⑦ 非电解质 ④ ⑥
概念理解1
物质
纯净物
化合物
单质
混合物
概念理解1
性质分
化 合 物
导电性
氧化物 酸 碱 盐
电解质
注意：电解质 和非电解质应 该是化合物。 Cu是单质， 硝酸钾溶液是 混合物，都不 是电解质。
非电解质
概念理解2
电解质导电必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电。CO2水溶液 能导电，是因为CO2与H2O反应生成 H2CO3而导电，H2CO3是电解质， CO2不是电解质。例如：SO3，NH3 ，溶于水后可以导电，但是相应的电解 质分别是 H2SO4 , NH3.H2O.
盐的定义
电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离 子的化合物叫做盐。
CuSO4=Cu2++ SO42-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
【思考】 电离出氢离子的电解质一定是酸吗？
电解质教学课件
实验：
在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、
稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电 源。
溶液 NaCl溶液 NaOH溶液
稀盐酸 酒精溶液
现象
蔗糖溶液
一、电解质及其电离
探究实验1
结论：
a.酒精溶液、蔗糖溶液不导电 b.NaCl溶液、稀盐酸、NaOH 溶液能导电
据此可以怎样对化 合物进行分类呢？
【思考讨论1】
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电
解质。 × ②铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。×
③在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物
才是电解质。 ×
④蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导
电，所以它们是非电解质。 √ ⑤ 能够导电的物质一定是电解质。×
强化练习：
⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨气 ⑷HNO3 ⑸NH3·H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇 ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿ ＿2＿、＿3、＿＿8 ＿＿＿。 属于电解质的是＿1＿、＿4 、＿＿5 、＿7。、
注 电离过程，原子团不能拆，离子符
意
号书写要正确 遵守原子个数守恒、电荷守恒
课堂练习1
1、下列电离方程式中，错误的是( ABD )
A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3C. HCl = H+ + ClD. Na2CO3 = Na+ + CO32-
酸的定义
电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做酸
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4= 2H+ + SO42-
碱的定义
电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱
KOH = K+ + OHNaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
课堂练习
书写下列物质的电离方程式
HCl HNO3 H2SO4
KOH NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 NaHS溶于水时发生的电离以及碱、盐、 金属氧化物在受热融化时发生的电离 都可以用电离方程式来表示。
【应用】：你可以给酸、碱、盐下个 定义吗？
概念理解3
具备下列条件之一即为电解质： 1.在水溶液里能导电。 2. 在熔融状态下能导电。
BaCO3是电解质，虽然BaCO3是沉 淀物，在水中不导电，但是其熔融
状态可以导电，是电解质。
概念理解4
从物质分类的角度认识电解质、非电解质吗？
电解质主要包括：酸、碱、盐 ， 金属 氧化物，其次还有水。 如：硫酸，NaOH, CaCO3,水，CaO等。 非电解质：大多数有机物，部分非金属氧 化物，非酸性气态氢化物如：酒精，SO3， CO2，NH3等。
氯化钠在熔融时，排列紧密的离子变成 自由移动的阴、阳离子。
Cu能导电
--------有自由移动的 电子存在
硫酸溶液、熔融的NaCl
NaCl溶液能导电------- 有自由移动的离子
存在
蔗糖溶液、酒精溶液、
蔗糖固体、NaCl固体 ------没---有-- 自由移动的
不能导电
离子存在
结论：电解质导电的实质： 电解质离解成自由移动的离子
2、 电解质的电离 (1)电离：
电解质溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动的离子的过程称为电离。
思考：电离的条件是什么？ 水溶液或熔融状态
电离需不需要通电？ 电离不需要通电 电离的结果是什么？ 产生能自由移动的离子
(2)电离的表示方法 电离方程式
a、定义：酸、碱、盐等电离出离子的式子。
b、书写的方法：
1、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义 相同点
在水溶液中或熔融状 在水溶液中和熔融
态下其自身能够导电 状态下其自身都不
的化合物
导电的化合物
化合物
举例
硫酸，氢氧化钠， 氯化钠，氯化氢
酒精，蔗糖
【练习】下列物质：①NaOH溶液 ②氯化 钠固体 ③金属钠 ④二氧化碳 ⑤硫酸钠固 体 ⑥乙醇⑦熔融的NaCl
1、写出化学式 2、写出阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相 应的化合价相同（用=相连）
3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带 的电荷总数相等
4、检验“＝”两边是否守恒（原子守恒、电荷守恒）
例： 电离方程式的书写
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
Na2SO4= 2Na+ + SO42-
思考：
1：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？
2：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 3：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 4：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 5：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
2、电解质的电离：
（1）电解质的导电原因：看书 P41页分析图2-2-5 氯化钠的导 电性实验
无明显现象 氯化钠固体
实验表明：氯化钠固体不导电。
灯泡发光
NaCl 溶液 实验表明：NaCl溶液能导电。
你知道吗？
为什么NaCl固体不能导电，而NaCl 溶液可以导电呢。熔融状态下的 NaCl可以导电吗？
实验证明：熔融氯化钠能够导电
导电原因：
氯化钠晶体
氯化钠在水分子的作用下，脱离晶体，
产生自由移动的水合阴、阳离子。
能导电 ① ③ ⑦ 电解质 ② ⑤ ⑦ 非电解质 ④ ⑥
概念理解1
物质
纯净物
化合物
单质
混合物
概念理解1
性质分
化 合 物
导电性
氧化物 酸 碱 盐
电解质
注意：电解质 和非电解质应 该是化合物。 Cu是单质， 硝酸钾溶液是 混合物，都不 是电解质。
非电解质
概念理解2
电解质导电必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电。CO2水溶液 能导电，是因为CO2与H2O反应生成 H2CO3而导电，H2CO3是电解质， CO2不是电解质。例如：SO3，NH3 ，溶于水后可以导电，但是相应的电解 质分别是 H2SO4 , NH3.H2O.
盐的定义
电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离 子的化合物叫做盐。
CuSO4=Cu2++ SO42-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
【思考】 电离出氢离子的电解质一定是酸吗？
电解质教学课件
实验：
在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、
稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电 源。
溶液 NaCl溶液 NaOH溶液
稀盐酸 酒精溶液
现象
蔗糖溶液
一、电解质及其电离
探究实验1
结论：
a.酒精溶液、蔗糖溶液不导电 b.NaCl溶液、稀盐酸、NaOH 溶液能导电
据此可以怎样对化 合物进行分类呢？
【思考讨论1】
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电
解质。 × ②铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。×
③在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物
才是电解质。 ×
④蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导
电，所以它们是非电解质。 √ ⑤ 能够导电的物质一定是电解质。×
强化练习：
⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨气 ⑷HNO3 ⑸NH3·H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇 ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿ ＿2＿、＿3、＿＿8 ＿＿＿。 属于电解质的是＿1＿、＿4 、＿＿5 、＿7。、
注 电离过程，原子团不能拆，离子符
意
号书写要正确 遵守原子个数守恒、电荷守恒
课堂练习1
1、下列电离方程式中，错误的是( ABD )
A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3C. HCl = H+ + ClD. Na2CO3 = Na+ + CO32-
酸的定义
电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做酸
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4= 2H+ + SO42-
碱的定义
电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱
KOH = K+ + OHNaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
课堂练习
书写下列物质的电离方程式
HCl HNO3 H2SO4
KOH NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 NaHS溶于水时发生的电离以及碱、盐、 金属氧化物在受热融化时发生的电离 都可以用电离方程式来表示。
【应用】：你可以给酸、碱、盐下个 定义吗？
概念理解3
具备下列条件之一即为电解质： 1.在水溶液里能导电。 2. 在熔融状态下能导电。
BaCO3是电解质，虽然BaCO3是沉 淀物，在水中不导电，但是其熔融
状态可以导电，是电解质。
概念理解4
从物质分类的角度认识电解质、非电解质吗？
电解质主要包括：酸、碱、盐 ， 金属 氧化物，其次还有水。 如：硫酸，NaOH, CaCO3,水，CaO等。 非电解质：大多数有机物，部分非金属氧 化物，非酸性气态氢化物如：酒精，SO3， CO2，NH3等。
氯化钠在熔融时，排列紧密的离子变成 自由移动的阴、阳离子。
Cu能导电
--------有自由移动的 电子存在
硫酸溶液、熔融的NaCl
NaCl溶液能导电------- 有自由移动的离子
存在
蔗糖溶液、酒精溶液、
蔗糖固体、NaCl固体 ------没---有-- 自由移动的
不能导电
离子存在
结论：电解质导电的实质： 电解质离解成自由移动的离子
2、 电解质的电离 (1)电离：
电解质溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动的离子的过程称为电离。
思考：电离的条件是什么？ 水溶液或熔融状态
电离需不需要通电？ 电离不需要通电 电离的结果是什么？ 产生能自由移动的离子
(2)电离的表示方法 电离方程式
a、定义：酸、碱、盐等电离出离子的式子。
b、书写的方法：
1、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义 相同点
在水溶液中或熔融状 在水溶液中和熔融
态下其自身能够导电 状态下其自身都不
的化合物
导电的化合物
化合物
举例
硫酸，氢氧化钠， 氯化钠，氯化氢
酒精，蔗糖
【练习】下列物质：①NaOH溶液 ②氯化 钠固体 ③金属钠 ④二氧化碳 ⑤硫酸钠固 体 ⑥乙醇⑦熔融的NaCl
1、写出化学式 2、写出阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相 应的化合价相同（用=相连）
3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带 的电荷总数相等
4、检验“＝”两边是否守恒（原子守恒、电荷守恒）
例： 电离方程式的书写
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
Na2SO4= 2Na+ + SO42-