氮的循环

[方案二] 已知：6NH3 + 3Mg
3Mg(NH2)2 + 3H2↑
①该方案中存在的主要问题是
________________________________________________
②如何才能解决上述问题________________________
__________________ 【当堂达标】
1、NO是 色气体， 溶于水， 毒，常温下NO可与氧气反
应
2、NO2是 色有 水反应。
气味的气体， 溶于水， 毒，可与
3、列举含N的化合物对环境的影响（列三点）
【巩固练习】2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化 学方程式
。
【巩固练习】3、将盛有24mLNO2、3mLO2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分 反应后试管中剩余气体是________，体积是__________。
结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体中一定含有的气体是 ______________，体积分别是_________________。
4．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是：
①酸雨 ②光化学烟雾 ③臭氧空洞 ④温室效应
5、下列说法中不正确的是
（）
A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
饱和氨水中有_____________
______共六种微粒，存
在的平衡有__________、_______________、_______________
共3种。
（2）与酸反应：NH3+HCl NH3+H2SO4
（3）还原性： NH3 + O2 要的NO）
（现象是
）
（有无白烟产生？______）
三、氨气
1、物理性质： 色有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水且 能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约 体积氨气。
喷泉实验装置见右图 (1)引发喷泉的操作：
⑵用集满氨气的烧瓶做喷泉实验（盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酞溶 液），
其现象是
______________________________________
氮的循环（1）
班级 姓名 _____
考纲：1.了解常见非金属元素（N）单质及其重要化合物的主要性质及
应用。
2.了解常见非金属元素（N）单质及其重要化合物对环境质量
的影响。
3. 以上个部分知识的综合运用。
考点：氮单质、氧化物和硝酸，氨及铵盐。
【复习目标】
1、掌握氮气、氮氧化物和氨气的主要性质及应用和它们对环
1、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素 被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
2、亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误 食引起中毒。已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮
④干燥：常用 干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水
氯化钙干燥氨气？_____
⑤检验氨气的方法是：.
.
（2）工业制法：反应原理（用化学方程式表示）
.
【课堂合作探究】
1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物
质的量浓度是（结果保留两位小数）
；采用排空气法收集氨
气，发现液体未充满烧瓶，则对溶液的浓度是否有影响？
2、氮的固定是指
的方法，氮的固定主要有
自然固氮和人工固氮。自然固氮的途径主要有两种：
和
，
人工固氮包括
和
【巩固练习】1、起氮的固定作用的化学反应是（ ）
A .NH3经催化氧化生成NO
B .NO与O2反应生
成NO2
C .N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D. NH3与 NO2
作用生成 N2
二、氮的氧化物
境质量的影响。
2、通过小组合作探究氨气的实验室制法。
3、以高度的热情全力以赴，体验学习的快乐。
【基础自学】
一、氮气及氮的固定
1、通常情况下，氮气的化学性质
，很难与其他物质反应，但在一
定条件下，氮气能与
________ 、_______等物质反应，反应
方程式分别为___________________________________、
B.区别某红棕色气体是二氧化氮还是溴蒸气可以选用的试剂是
AgNO3溶液 C.1mol/L的氨水中，NH3·H2O、NH3、NH4+的物质的量浓度之和
是1mol/L
D.氨的催化氧化是氮的固定
6、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （
）
A
B
C
D
____________________________________________________________________ （2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见 实验方案的装置如图1、2
所示（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的 空气均已排除。
1 该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________（填"能"或"不 能"）；简述理由 _____________________________________________________________. ②装置C的作用是 ____________________________________________.
（用于制备生产硝酸所需
（4）过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式 3、氨气的制法:（1）实验室制法
①反应原理（用方程式表示）___________ ②制取装置：固固加热型制气装置（如下图），与制 相 同。
③收集氨气的方法是
收集满氨气后，取下试管，应在导管口堵一团蘸有稀硫酸的棉
花，
目的是___________________
2、实验室通常向氢氧化钠固体中滴加浓氨水快速制氨气，此法制取
氨气的原理是①
②பைடு நூலகம்
③______________________________________________________________________ 3.已知氨气跟氧化铜反应可制取氮气：2NH3 + 3CuO
3Cu + 3H2O + N2，纯氮气跟镁在高温下反应可制得氮化镁，但氮化镁 遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。 （1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方 案： A.硫酸铵固体与消石灰共热 B.浓氨水逐滴加到新制的生石 灰中 C.在一定条件下，氮气与氢气化合 D.加热分解氯化铵固体 你认为其中较简便易行的方案有____________（填字母）；其反应的 化学方程式为
气体
（1）上述反应中，氧化剂是
，发生氧化反应的物质是
。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴
别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：① 自来水，② 碘化钾淀粉试
纸，③ 淀粉，④ 白糖，⑤ 食醋，⑥ 白酒。进行实验时，必须选用
的物质有
。
3、无色气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL 甲气体经过下图实验的处理，
【巩固练习】4、在进行喷泉实验时，烧瓶中充满气体a，将滴管中的液体 b挤入烧瓶内，
会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a和b 不可能是（ ）
a(干燥气体)
A
NO2
B
CO2
C
HCl
b(液体) 水
4mol/LNaOH溶液 水
2、化学性质
D
NH3
（1）与水反
1mol/L 盐酸
应：NH3+H2O ___________________________