氯气的实验室制法及性质学案

氯气的实验室制法及主要性质高三一轮复习学案

任课教师杨建立学校邢台市第十九中学班级高三一班

[三维学习目标 ]

一.知识与技能目标

(一).掌握氯气的实验室制法

1.能够正确判断所用试剂及所选仪器

2.能够解释反应及收集方法的原理

(二)依据氯气的主要性质,能根据化学实验目的和要求, 评价或改进实验方案

1.学会正确选用实验装及控制实验条件的方法。

2.能够预测或描述实验现象。

3.能够对实验数据进行分析或处理,得出合理结论。

二.过程与方法目标

1. 采用问题导入的方式激发学生的求知欲。

2. 采用拼接实验装置图的方法培养学生的思维模型。

3.利用实验视频培养学生的观察、描述、分析和解释能力。

三.情感态度与价值观目标

1.激发学生的学习兴趣,培养学生的学习潜能。

2.关注自身的自主学习能力和创新精神。

3. 关注化学与科技、经济、生态环境的协调发展，增强爱国意识。

学习重点：能够正确判断氯气的实验室制法中所用试剂及所选仪器，能够解释反应及收集方法的原理。

学习难点：在评价或改进实验方案过程中学会控制实验条件的方法。能够对实验数据进行分析或处理,得出合理结论。

[学习过程]

一、问题导入是真的吗？

二、学习重点

[脑思口说手贴]

利用装置拼接图解决是真的吗中的问题。

[思考归纳] 请用拼接图展示小组的实验室制氯气的装置图。

[问题导学一]

1. 实验室制氯气的反应类型是什么?

2.你知道的可以生成氯气的试剂有哪些?发生反应的条件及产物是什么?

3.选用的发生装置又对应哪个仪器组合?

4.实验室制氯气通常用什么试剂?

[问题导学二]

1.实验室制氯气过程中会混有什么气体?

2.你认为混有的气体需要除去吗?如果需要,除杂用的试剂是什么?

3.选用哪种除杂装置? 需注意什么?

4.收集装置有何特点?

5.尾气如何处理?

[构建思维模型] 实验室制氯气的装置图模型

1．(2013安徽8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质能不能完成表格中的实验？（）

2．（2011年江苏、2010年上海）有关实验原理或实验操作正确吗? （）

实验室用图所示装置除去Cl2中的少量HCl

3． (2007年江苏10)．用实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的吗? （）

4．（2012福建25．）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

三、学习难点

从氯气中氯的化合价分析氯气可能具有的化学性质，回忆氯气的主要性质。（播放视频），请各小组同学使用拼接图完成验证氯气主要性质的装置图。

[查漏补缺]

5．（2006上海⒒）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应`放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①②③④

A黄绿色橙色蓝色白色

B无色橙色紫色白色

C黄绿色橙色蓝色无色

D黄绿色无色紫色白色

[归纳提升]（2010北京27.）（13分）

6．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性

已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

（5）过程Ⅲ实验的目的是。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减

弱。

[课后作业]1．（2010上海）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否

泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

2．（2009浙江）28．[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

③有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：

物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5

沸点/℃57.712.8—315—

熔点/℃－70.0－107.2———

升华温度/℃——180300162

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________________。

（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____________（填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂？_______（填“是”或“否”），请说明理由__________________。

②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，

用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

[学后反思]