平衡移动及平衡图像

高二化学复习案

第二章 化学平衡移动及平衡移动图像

【复习目标】

1、掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响.

2、能够运用勒夏特列原理对平衡移动作出判断。

3、学会看平衡图像并运用平衡图像解决问题。

【课前检测区】

学点一 ：化学平衡移动

1、平衡移动的标志：___________________________________________

2、在500℃时，2SO 2+O 2 = 2SO 3 △H<0的平衡体系里， 请把改变下列条件的影响结果填入下表：

学点二：平衡移动图像

量-----时间图像（平台即平衡）

1.速率----时间图像（V 正V 逆大小判移动）

以反应2SO 2＋O 2 2SO 3为例，分别画出浓度、温度、压强的改变平衡移动的速率-时间图像。

（1）增大SO 2浓度 （2）减少SO 3

（3）升高温度 （4）降低温度

（5）压缩体积，增大压强 （6）拉大体积，减小压强 （7）加入催化剂

改变条件

正反应速率 逆反应速率 对平衡的影响 SO 2转化率 ①增大O 2浓度 ②增大SO 2浓度 ③增大SO 3浓度

④同等倍数增大各物质的浓度 ⑤升高温度 ⑥使用催化剂 ⑦增大体积

⑧体积不变，充入氖气 ⑨压强不变，充入氖气

2、某反应物生成物的量-----时间图像（温度、压强）

ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）

读图方法__________________________________。

量-----温度或压强图像

1、速率----温度或压强

读图方法_________________________________。

2、某反应物生成物的量-----温度和压强

X＋Y2Z

读图方法________________________________________。

【课堂巩固区】

【考点一】化学平衡移动

装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g) N2O4（g)达到平衡

【例1】将NO

后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）

A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D.恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，

混合气体的颜色变浅

O(g) CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，

【变式1】化学反应Ｃ(s)＋H

下列叙述正确的是（）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动

D．减小压强，平衡向正反应方向移

【归纳整理1】

充入惰性气体对化学平衡的影响

恒温恒容条件下______________________________

恒温恒压条件下______________________________（方程式前后气体系数相同）______________________________（方程式前后气体系数不同）【考点二】平衡移动图像

【例2】在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）

A．p3＞p4，y轴表示A的转化率

B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数

D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

【变式2】对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0，下列图象正确的是：

【归纳整理2】

看图像：面------纵坐标与横坐标的意义

线------线的走向和变化趋势

点------起点、拐点、交点、终点

【课后检测区】

1、混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(g)＋nB（g）pC(g)，达到平衡

后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是（）

A．m+n>p B．A的转化率降低

C．平衡向逆反应方向移动D．C的体积分数增加

2、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

3、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0

MgSO

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选x y

A 温度容器内混合气体的密度

B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之

C SO2的浓度MgSO4的质量（忽略体积）

D MgSO4的质量（忽略CO的转化率

4、下图表示反应N

（g）＋3H2（g）2NH3（g）；

ΔH＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线

关系图。

下列说法正确的是（）

A.氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6

B.t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等

C.t1时刻改变的条件是降低温度

D.t4～t5时间段平衡向正反应方向移动

5、已知可逆反应aA+bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

6、下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）；△H<0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

A. 若其它条件相同，a比b的温度高

B. a表示有催化剂，b表示无催化剂

C. 若n 2，其它条件相同，a比b的压强大

D. 反应由逆反应开始